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1、修远中学学年度第二学绷第二次阶段测试高一化学试题一、选择题（本题共小题，每题分，共分。每小题只有一个选项符合题意。）.为了能更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源,以下做法不能提高燃烧效率的是（）.煤的汽化和液化.液体燃料呈雾状喷出下列化学用语正确的是 （） *,次氯酸的电子式：h：1：9：.分子的结构式：一三.表示下列变化的化学用语不正确的是 （）.氨水显碱性： w=+ 一醋酸溶液显酸性：.溶液显酸性：.钢铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：一.下列各分子中，所有原子都满足最外层为电子结构的是（）通入大大过量的空气将煤块粉碎的结构式：H.丙烷分子的比例模型:
2、H.用下列装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）.用装置配制一定浓度的硫酸溶液.用装置分离溶解在中的.用装置制备和收集少量.用装置验证 对分解有催化作用.下列物质属于共价化合物的是 （）苯.甲烷是最简单的烷烧，乙烯是最简单的烯煌，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）滨水.水 .滨的四氯化碳溶液.酸性高镒酸钾溶液.苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是（）.常温下是液体，密度比水小.能和液澳发生加成反应.不能使高镒酸钾溶液褪色.能和硝酸发生取代反应9 / 6工业生产硫酸时，其中之一的反应是T.使用催化剂能显著增大反应速率.达到化学平衡时，反应停止工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是裂化
3、 .干储 .分储 ,下列说法错误的是（）压缩体积可提高反应速率.增大的浓度可提高反应速率（）裂解.短周期主族元素、的原子序数依次增大，已知、同主族且的原子序数是的倍，元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（）的简单氢化物的沸点比的高，且原子半径：的简单离子与的简单离子具有相同的电子层结构.与形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红.工业上通过电解或均可得到单 ，质下列化学方程式书写正确的是 （）.十一a或已g.十 +浓硫酸+ 一 + HN。电解质溶液为没有KOH溶湫 的隔板微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是和, 溶液，电极反应式为
4、-（）, -。下列叙述中正确的是（）.在使用过程中，电解质不断被消耗.使用过程中，电子由极经外电路流向极.电极发生还原反应，电极发生氧化反应.是负极，是正极.下列关于有机物的叙述中，不正确的是（）.烷煌的同系物的分子式可用通式表示.互为同系物的有机物也互为同分异构体两个同系物之间的相对分子质量差为或的整数倍.同分异构体间具有相似的化学性质F列有关电池的说法中不正确的是（ .手机上用的锂离子电池属于二次电池）.充电电池可以无限制地反复使用.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能废旧电池不能乱扔，需回收处理不定项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分，每小题只有一个或者两个选项符合题意。个选也就方同若正
5、确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分，若正确答案包括两项，只选一个且正确的得分，选两个且都正确的得满分，但只要 选错该小题就得分。16.如图是电解溶液的装置，其中、为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）.为正极、为负极.为阳极、为阴极.电解过程中，电极质量增加.电解过程中，氯离子浓度不变.下图是可逆反应彳士 在反应过程中的反应速率（）与时间（）的关系曲线，下列叙述正确的是（）丫.时，只有正方向反应没有逆方向反应.时，反应已达到平衡状态.,各物质的浓度不再发生变化,处于静止状态，反应不再发生 .已知： （）+”）（）1()+ 三()()卜列说法正确的是（常温常压时，燃烧氢气放热为.由可知，
6、（）和彳（）反应生成（），放出的热量.可用下图表不（）一 （）+ （）反应是吸热反应反应过程.生成（），其反应热为一.乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是H.乙醇和钠反应，键断裂此时()正 () 逆(填“”、“。(填化学式)(),两元素组成的化合物与水反应的化学方程式为()下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是。.元素形成的单质比元素形成的单质的熔点低.和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高通入到的溶液中出现浑浊.氢化物的酸性比氢化物的酸性强.(分)在一定条件下，气体与气体反应生成气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变 化的曲线如图
7、。回答下列问题:()该反应的化学方程式为_()内气体的反应速率为_()反应后与反应前的压强之比为(+ )时，气体的体积分数为()关于该反应的说法正确的是 .到达时刻该反应已停止.在时刻之前气体的消耗速率大于它的生成速,率.在时刻气体的正反应速率等于逆反应速率 .(分)()在C、时，完全燃烧生成液态水时放出的热量是 是。()液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为燃烧产生的热量的比值(保留小数点后一位)。()氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：()+ ()()()+() U()H436 kJ* mo!1陶断裂H1 ;J8 kJ - mol-2健断裂
8、I I7：2 kJ*mol例淅裂+计算断裂 三键需要消耗能量。.(分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为该反应类型。其中浓的作用是和【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置甲乙请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是【实验步骤】按我选择的装置仪器，在试管中先加入乙醇，并在摇动下缓缓加入浓充分摇匀，冷却后再加入冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管中加入适量的饱和溶液；用酒精灯对试管加热；当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】()步骤装好实验装置，加入样品前还应检查()试管中饱和溶液的作用是()从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是普通班答案；第周期第V1族.(1) 3 A+ B 2 c(2) 0 . 6/t 1?-?s (3)9/13(4) 2/9. () ()() () (5 ) beA = ,酯化反应或取代反应催化剂 吸水剂乙 防止倒吸装置的气密性吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 分液