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1、精品文档溶液知识点溶质的质量分数与溶解度（1）溶质的质量分数（）：质量与 质量之比；不论溶液是否饱和都适用。（ 2 ）固体的溶解度（ S） ：条件 ，标准 ，状态 ，单位 ；固体的溶解度只受 的影响。（3）饱和溶液中，与S的关系：=o1. 饱和溶液与不饱和溶液及其转化（ 1）按照在 温度下，在溶剂里，溶质还能不能继续溶解对溶液进行分类。（ 2）判断方法有晶体析出的溶液一定是饱和溶液；根据溶解度进行判断。（ 3）饱和溶液与不饱和溶液的转化根据温度对溶解度的影响状况，判断升温或降温。2. 溶解度曲线综合应用（ 1 ）对溶解度概念的理解曲线上的每一点对应的溶液必然是溶液。在饱和溶液中，溶质质量：溶剂
2、质量=溶解度：100 g。（ 2 ）溶质质量分数的比较根据饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数之间的关系以及温度对溶解度的影响状况进行判断。（ 3 ）确定结晶的方法冷却热饱和溶液结晶：适用于溶解度受温度影响的固体物质，如制备KNO晶体。蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响的物质，如海水中提取NaCL练习题1 .向100 g质量分数为20%勺NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl 的质量分数是（ ）A 20% B 22.5% C 25% D 30%2 . 有 40 g 溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，某同学加入mg 溶质质量分数为15%的氯化钙溶液，将其
3、溶质的质量分数增大到10%则m的值为（）A 20 B 40 C 50 D 603 . 25时将 24 g 硝酸钾溶解在76 g 水中，其溶质的质量分数为 。（ 1 ）现将此溶液均分成两等份，则每一份溶液的溶质质量分数均为 。（2）取第一份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的1/2,需加入 g水。（3）取第二份溶液，要使其溶质质量分数增大为原来的1.5倍，需加入 g硝酸钾或者蒸发掉g水（结果保留一位小数）。4 . 室温时，对100 mL 氯化钠饱和溶液作如下操作，则关于最终甲、乙两烧杯中溶液的说法正确的是（）精品文档转移30mL潸釐加MOtaL水HD-OMHjOOmL：球5QnL、；融5灿熔在甲
4、 乙甲 乙甲 乙A.溶质质量相同 B .溶质质量分数相同 C .均为不饱和溶液 D .溶剂质量相同5 .常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体析出，以下判断错误的是()A.硝酸钾的溶解度减小 B .溶液的质量减小C .溶液中溶质的质量分数不变 D.析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液6 .如图，把盛有饱和硝酸钾溶液(内含有少量未溶解的KNO晶体)的13c管与一 U形管连通，U形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中。(1)如果往烧杯中缓慢加入硝酸俊固体，此时试管内的KNO体的量会(“增多”或“减少”),U形管中液面变化是 o(2)如果往烧杯中缓慢加入氢氧化钠固体，此时试管内
5、的KNO体的量会(“增多”或“减少”)，U形管中液面变化是 。7 .请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。心浓适酸适量_O2欢迎下载(1) B中溶液变浑浊的原因是(2)若将A中试管内试剂改为硝酸俊， (填会”或“不会”)出现与上图相同的现象。(3) A B、C中Ca(OH)溶液中溶质质量分数的大小关系是 8 .在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中，图甲表示整个过程中温度的变化,图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学经过观察和思考，作出了如图内所示的图象，A.溶质质量与时间的关系 B.溶剂质量与时间的关系C溶解度与时间的关系D.溶质质量分数与时间的关系9 .已知某物质在
6、不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/ C020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2如果要配制该物质溶质质量分数为 20%勺饱和溶液200 g,需要水g,此时溶液白温度应为 C10. 20c时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20g,分别加入到四个各盛有 50g水的烧杯中，充分溶 解，其溶解情况如下表，下列说法正确的是()物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2精品文档A.所得四杯溶液都是饱和溶液B . 丁溶液的溶质质量分数最大C. 20c时四种物质溶解度的关系为：内乙甲丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液11 .在20c时，向质量均为5
7、0 g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，加入氯化钾的质量与所 得溶液的质量见下表。下列说法正确的是（）头驳编P12345水的质量/g5050505050加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A.在20c时，实验3所得的溶液为饱和溶液B.在20c时，所得溶液的溶质的质量分数：实验 1（实验2（实验3实验4（实验5C.在20c时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D.在20c时，实验4所得的溶液中溶质的质量为20 g12 .配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（）序 号温度/ C水的质 量/g所加硝酸钾
8、 的质量/ g所得溶液 的质量/ g281041428106146010818A. 28c时10 g水中最多能溶解硝酸钾4 g B . 60c时等质量水中能溶解的硝酸钾比 28c时多C.所得溶液溶质的质量分数相等D .所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液13 .甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点，请回答问题：（1） t1时，甲物质的溶解度是 o （2） 12c时，25 g水中最多能溶解甲物质 g（3）要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 （4）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是1. cd=b an . c=da=
9、bm. ca b=dIV. ca=b d14 .如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A 溶解度他0,1%温度也A. M点处甲、乙的溶解度相等B.将甲、乙两物质的饱和溶液从12c降到tC,析出晶体的质量为：甲乙C. t/C时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液D. 12c时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲乙15 .甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(5欢迎下载A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B . tiC时，30 g甲加入到50 g水中最多可得70 g溶液C. t 2c时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
10、D. 12c时，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 tiC后，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是： 甲乙16 .如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。(1)现有操作步骤：a .溶解b .过滤c .降温结晶d.加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 序号)。(2) 35c时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,溶液质量的大小关系为：甲 乙(3)要使25c时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 (4)向100 g 35 c的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出 你认为“全部溶解”的原因可能是。17 .如图是甲、乙两种
11、固体物质的溶解度曲线。(1) 3C时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数 相等(填(2)在其他条件不变的情况下，若把 t/C时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2,此时两种溶液中溶质的质量分数关系为甲 乙(填或“=”)。(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 。A .溶剂的质量一定变小B .溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D .溶液的质量一定变大18 . 20c时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1,加热到50c时现象如图2 （不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。甲 乙图1日 乙20 3050温度七如图3下列说法
12、正确的是（）A.图1中乙溶液一定不饱和B图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C.图3中N表示甲的溶解度曲线D .图2中两溶液降温至30c一定都不会析出晶体19 .向装有等量水的A、R C烧杯中分别加入10 g、25 g、25g NaNO固体，充分溶解后，现象如图一所示：（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；1（2）图二能表示NaNO勺溶解度曲线的是 （填“甲” 1或“乙”）；（3）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从12c降温到t/C,对所得溶液的叙述正确的 A.甲、乙都是饱和溶液B .所含溶剂质量：甲（乙C.溶液质量：甲乙 D .溶质质量分数：甲乙作业1 .向100
13、g溶质质量分数未知的NaOH液中加入5 gNaOH固体和10 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaOH勺质量分数为20%,则原未知NaOHS液的质量分数为（）A. 10%B .17% C . 18% D . 33%2 .把100 g质量分数为10%勺KNO液提高到20%采用的方法不可行的是（）A 蒸发掉50 g水 B .加入12.5 gKNQ固体C.力口入100 g20%勺KNO容液 D .力口入100 g30%的KNO溶液3 . 20c时，将一定量的NaCl固体溶于水配制成100 g饱和溶液，对该溶液进行如下操作，得到甲、乙、丙、丁四份溶液，下列说法正确的是（）蒸发10g水丁 有少量1_ 一晶
14、体析出加入1万水丙A.甲、乙、丙溶质质量相同B .甲、乙、丙溶质质量分数相同C.甲、乙、丙、丁溶剂质量相同 D .甲、乙、丙、丁均为饱和溶液精品文档4.5.6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部 均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，进行如下操作，下列对两试管中相应变化判断正确的是（）A给烧杯加热，甲、乙两种物质的溶解度均增大B.向烧杯内加入一定量的浓硫酸，两试管中溶液的溶质质 量分数均增大C.向烧杯中加入一定量的冰水混合物，装有甲的试管中固 体量增加、装有乙的试管中固体量减少D.向烧杯中加入一定量的硝酸俊固体，装有甲的试管中溶液的溶质
15、质量分数增大，装有乙的试管中溶液的溶质质量分数减小向20c的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，温度恢复到20c时，下列说法错误的是（）A.溶液一定是饱和溶液B .溶液质量比甲溶液小C.溶质质量分数比甲溶液大 D .溶质质量分数和甲溶液相等80c时，将20 g固体A加入到100 g水中配成溶液，对其进行降温操作，测定不同温度时析出固体A的质量，测定结果记录如下表：溶液的温度/七7565503520析出固侮a的质量除002.0|4.58.4下列说法错误的是（）A. 50c时溶液白质量为118g B . 35c时A的溶解度为15.5gC. 20C、35C、50c时所得溶液均为
16、饱和溶液7.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。40c时，取甲、乙两种物质各25 g,分别加入到各盛有50 g水的两烧杯中，充分溶解8.（1）温度为 c时甲和乙的溶解度相等。（2）两烧杯中溶液的质量分别为：甲 ?乙。3 3）两烧杯溶液中溶质质量分数的大小关系为 。如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1） tiC时，50 g水中最多溶解甲物质 go（2）甲物质的溶液分别处于a、b两点时，溶液中甲的质量分数大小关系为 0（3）将相同质量的甲、乙两物质的饱和溶液从 12c降到tiC, 析出晶体的质量为：甲乙。5UM3U侑 抑D. 20C、35C、50c时所得溶液的溶质质量分数均相
17、等9欢迎下载9.tiC时，分别将20g甲、乙两种物质加入盛有100g水的A、B两烧杯中，恰好完全溶解，升温到12c时出现C、D烧杯中所示的现象。根据上述实验，下列说法错误的是（）A.B.C.D.a为甲的溶解度曲线，b为乙的溶解度曲线要使甲的饱和溶液变成不饱和溶液可采用的方法是增加溶剂或者升高温度烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 A、B、CA B C D中溶质质量分数的关系为：A=B=DC10.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题:(1) t/C时，甲、乙、丙溶解度的关系：。(2) 12c时，甲、乙各50 g,分别加入到100 g水中，充分搅拌。其中, 不能形成饱和溶液的是。(3) 12c时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要除去内，可以采用的方法是 o(4) 把丙的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是()A.溶剂的质量一定变小B .溶质的质量可能不变C.溶质的质量分数一定变大D .溶液的质量一定变大0欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求