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1、中和滴定的计算1、一杯敞口放置的NaOH溶液，因吸收了空气中的CO?而部分变质（水分没有蒸发），有人进行下列实验: 取501111该溶液加入过量的BaCh溶液，得到1.97克沉淀；另取15ml该溶液放入锥形瓶中，滴入2- 3滴甲基橙试剂，用l.OmoLL盐酸滴定，至溶液刚好由黄色变为橙色，并不立即褪色为止，用去盐酸22.51111, 通过计算回答：（1）上述溶液中N8c的物质的量浓度是多少？（2）原NaOH溶液（没有变质前）的物质的量浓度是多少？样 品1.00克溶于水2、用O.lmoLI盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液有下列操作：a、将25ml酸式滴是管固定好，管下放一小烧杯调节到尖嘴部
2、分无气泡。b、将25ml酸式滴定管洗涤干净。c、检查酸式滴定管是否漏水，活塞转动是否灵活。d、用标准盐酸5ml润洗滴定管2次，倒掉洗后的溶液。e、调节滴定管内液面在0.5ml处并作好记录。f、把锥形瓶放在滴定管的下面小心滴入标准盐酸，边滴边摇动锥形瓶。g、当滴入最后一滴酸后，锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色并不立即褪去此时记下滴定管内液面的刻度 为 20.7ml。h、用移液管取20.0ml待测碱液放入锥形瓶中，滴23滴甲基橙指示剂。（1）指出正确的操作步骤。（2）说明上述d项操作的目的。（3 ）由上述的数据计算：NaOH溶液的物质的量浓度，滴定完毕锥形瓶内溶液的H-和PH值。3、某工业废水，经化验
3、含游离氯的浓度为O.OOlmol/L且此废水的PH=4,为除去10L此废水中的游离氯, 而加入浓度为0.025moL1的Na2SO3溶液是多少ml?除氯后溶液的PH值约为多少？4、现有含烧碱、纯碱及少量水分的混合物1.00克，通过如下实验来测定混合物中水的含量。（1）操作中量取60mlBa（OH）?溶液要用的仪器是。（2）操作中洗涤沉淀还需要什么仪器 o（3）操作中，若甲同学操作完全正确，用去盐酸的体积为22.00ml,而乙同学操作有错误，他用去盐 酸的体积为23.00ml,他的错误可能是（从下列选项中选填编号）oA、没有把操作中洗涤沉淀的洗涤液加入滤液中B、把操作中洗涤沉淀的洗涤液加入了滤液
4、中C、滴定前在取出的25.00ml溶液中加入酚猷显红色滴定至终点后，红色褪色，5分钟后溶液仍为无色D、滴定开始前，滴定管的尖嘴处有气泡（4）根据操作计算混合物中水的质量分数是多少？NaOH溶液体积（nil）5、用O.Olmol/LNaOH溶液中和滴定某浓度的盐 酸其PH值随加入NaOH溶液体积的变化如右图, 试根据右图计算：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？（2）当酸碱完全中和时，溶液总体积是多少 nil?6、为测定某铜银合成的成份，将30.0克合金溶于80mli 3.5moL1的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收 集到气体6.72升（标况下）并测得溶液的PH=0,假设反应后溶液的体积仍为80m
5、L试计算：（1）被还原的HNO3物质的量。（2）合金中Ag的质量分数。7、某造纸厂排放的废烧碱液（内含NaKCh）流量是lOOrnhS,为测定废碱的浓度，某环保小组取样50ml 废碱液稀释10倍后，再取出50ml平均分成2份，分别用0200moL工盐酸滴定，第一份采用甲基橙作指 示剂耗耗去24.20ml,第二份用酚酬作指示剂耗去盐酸17.4ml,试计算：（1）废烧碱液中NaOH和NaKCh的物质的量浓度各是多少？（保留2位小数）/（2）该环保小组想用L2mol/L的废盐酸来中和上述废碱液，理论上盐酸的注入流量为多少？（保留1 位小数）8、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：（1）将试样溶于盐酸，
6、充分反应后，锡转化为氯化亚锡（SnCk）； （2）再向溶液中加入过量的FeCh、氯化亚锡被氧化成氯化锡（SnCL）； 用已知浓度的K2chCh溶液滴定（2）中生成的Fe,反应如下：6FeCl, + K、Q、。7 + 14HC1 = 6FeCl3 + 2KC1 + 2QC13 + 7H,O _ JJJ现有金属锡试样0.613克，经上述各步反应后，共用去O.lmol/L的KzChO溶液16ml,求试样中锡的 百分含量（假定杂质不参加反应）。9、有一含NaCl、Na2cO3、NaOH的混合物，为了检验各成份的含量进行了如下试验：（1）取此混合物的试样4克，溶于蒸储水中配成100ml溶液，然后从中取出20ml,以甲基橙作指示剂, 用1.10mol/L的盐酸标准液进行滴定消耗盐酸16.2nilo（2）另取所配溶液20ml先加入BaCL溶液直至不再产生沉淀为止，过滤后取滤液再以甲基橙作指示剂, 用上述盐酸进行滴定时，消耗盐酸10.2ml,根据这些数据计算原混合物中各成份的百分含量。