《高一化学酸碱盐知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学酸碱盐知识点总结.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、化学酸碱盐分类酸：定义：电离时生成的阳离子 全部（唯一） 是 H+的化合物分类：1.按照在水溶液中 是否能完全电离强酸： HCl HBr HI HNO 324HMnO44 高氯酸）H SOHClO (弱酸： HClO （次氯酸） HFCH3232342CO3COOH H SOH SH POH2.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数一元酸 :HCl HBr HI HNO 3 HMnO 4 HClO 4 HClO HF CH3COOH二元酸 :H 2SO4 H2SO3 H2SH2CO3三元酸 :H 3PO43.根据酸根中是否 含氧含氧酸 :HNO324HMnO4HClO4HClO23H34H SOH
2、 SOPOCH3COOH H2CO3无氧酸 :HClHBrHIHF4.根据水溶性HCl可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：24HMnO43COOH难溶性酸： H23（硅酸）H SOCHSiO5.根据挥发性难挥发性酸： H2 SO4H3PO4HIHNO 3（浓）232挥发性酸： HCl （浓）HBrHFCHCOOHHCOH SOH S3236.根据有机物与无机物 分类标准有机酸： CH3COOH无机酸： HClHBrHIHNO 324HMnO4HClO4HClOH SOHF CH3 COOHH2 SO3H2SH3PO4H2CO37 按照氧化性强弱氧化性酸： H2SO4（浓） HMnO 4HClO 4
3、HClOHNO3（稀、浓）非氧化性酸 :HClHBrH24（稀）3423SOHF H PO H CO弱酸电离： HClOHClOH 2CO 3HHCO 3分步电离：HCO 3HCO 3 2性质：酸的通性： 1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气H 2SO4ZnZnSO4H 22HClFeFeCl2H 23.酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水Ba(OH )2H 2SO4BaSO42H 2O2Al (OH ) 33H 2SO4Al 2 (SO4)3 6H 2O4.酸能与盐反应，生成新盐和新酸CaCO32HClCaCl
4、2 CO2H 2OBa( NO)2H SOBaSO2HNO332445.酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水CaOCuO2HNO 3H 2SO4Ca( NO CuSO43)2H 2OH 2 O酸的有关反应规律1.强酸制弱酸Na 2CO 3(aq)H 2SCuSO4SO2(少）CuSNa2 SO3 H 2 SO4CO22.高沸点酸制低沸点酸微热NaCl (s)H 2SO4(浓）NaHSO 4HCL强热NaNO 3(s)H 2SO4(浓）N aHSO 4HNO 33.易溶酸制难溶酸H Cl Na2SiH2SiO32NaCl3碱：定义：电离时生成的阴离子 全部（唯一） 是 OH-的化合物分类：1.
5、根据在水溶液中 是否能完全电离强碱： NaOH KOHBa(OH)22Ca(OH)弱碱： NH3 ?H2OFe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH) 2Mn(OH) 2Zn(OH)2Fe（ OH)3Al(OH) 32.根据一分子碱最多电离出的 氢氧根离子的个数一元碱： NaOH KOH NH 3?H2O二元碱： Ba(OH)222Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2Ca(OH)Fe(OH)Zn(OH)2三元碱 :Fe（OH) 3Al(OH)33.根据水溶性可溶性碱： NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2难溶性碱： Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH) 2 Mn(OH) 2Zn(O
6、H)2Fe（OH) 3Al(OH) 3强碱电离： KOHKOHBa(OH )2Ba22OHNH 3 ? H 2O NH 4H 2 O弱碱电离：Fe3Fe(OH )33OH性质：碱的通性： 1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝 ，使酚酞试剂变红2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水NaOHHClNaClH 2OCu(OH )2H 2SO4CuSO4H 2O3.碱能与盐反应，生成新盐和新碱2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH ) 2Ba(OH )2CuSO4BaSO4Cu(OH ) 24.碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水Ca(OH )2CO2(少） CaCO3H 2O2NaO
7、HSO3(少） Na2 SO4H 2O碱的有关反映规律：1.强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）3NaOHFeCl 3Fe(OH ) 33NaCl2KOH( NH 4 )SO4K 2 SO4 NH 3H 2 03NH 3 ?H 2 0AlCl 3Al (OH )33NH 4ClNaOH 与 H 3PO4(物质的量之比）（）NaOHH 3 PO4NaH 2PO4H 2O1: 1（）H 3PO4Na2 HPO42H 2 02 :1 2NaOH（）H 3PONa3 PO43H 2O3 :1 3NaOH4盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类：1.根据水溶性分为易溶盐与难溶盐钠盐、钾盐
8、、铵盐、硝盐均为易溶盐氯化物除 AgCl ，硫酸盐除 BaSO4 PbSO4 CaSO4 等一般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶(CH3COO)Ca(CH 3COO)Cu 等是可溶的（ CH3COO)Pb 是可溶但难电离的2.根据多元酸遇见中和反应的程度所得的产物分为正盐： NaCl Na3443酸式盐： NaHCO3PO CuSOCaCO4243碱式盐： Cu2NaHPONaH POCa(HCO )(OH)23碱式碳酸铜）Mg(OH)Cl （碱式氯化镁）CO (酸式盐电离： NaHCO3NaHCO32碱式盐电离： Cu 2(OH )2CO 3 2Cu 22OHCO32盐的通性：1.盐能与
9、酸反应，生成相应的盐和水2.盐能与碱反应，生成相应的盐和水3.盐能与盐反应，生成新盐4.盐能与金属发生置换反应盐的有关反应规律：1.正盐 +多元酸 =酸式盐CO2(多） Ca(OH )2 Ca( HCO3)2CO2 Ca(OH )2CaCO3 H 2OCaCO3 CO2H 2O Ca(HCO 3)22.酸式盐 +碱=正盐 +水 +碱（或正盐）碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(OH) 223232O+2NaHO=CaCO3 +NaCO +2H氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(OH) 2+NaH 2 O3=CaCO 3 +NaOH+H 2O氧化物定义：只有两种元素 组成的化合物，其
10、中一种是氧元素分类：1.按组成分：金属氧化物： FeO MnO2233423HgO CaO非金属氧化物： CO2ZnO CuO Fe O Fe OAl OCO2325252O7Mn2O7SOSOP ON OClSiO2 H2O2.按性质分：酸性氧化物： CO2COSO2 SO3P2O5N2O5Cl2O7Mn 2O7SiOH O22碱性氧化物： Na2O2OBaOCaO CuO23KFe O两性氧化物： BeO,Al2O 3,Ga 2 O3（镓） ,ZnO,GeO2，Sb 2O3 ，Bi 2O3， TiO 2 ，ZrO 2不成盐氧化物：H2ONOCO NONO2NO4TeO ClO2I O422
11、2特殊氧化物 :H2O22 234Na OFe O酸性氧化物：与碱反应 只生成盐和水 的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：1.与碱反应只生成盐和水CO2+NaOH=Na2CO3+H2O2.与碱性氧化物反应只生成盐SiO2+CaO=CaSiO33.部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸Mn 2O7+H20=2HMnO4碱性氧化物：与酸反应 只生成盐和水 的氧化物碱性氧化物的通性：1.与酸反应只生成盐和水Fe2O3 +H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2.与酸性氧化物反应只生成盐Na2 O+SO3=Na2SO43.少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱CaO+H2O=Ca(OH)2注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物