《高中化学2元素周期表练习题(无部分答案)新人教版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学2元素周期表练习题(无部分答案)新人教版必修1.docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、元素周期表检测题1周期表中16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4 倍的是()A电子数B最外层电子数C 电子层数D次外层电子数2在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A 8、 18、 32、 32B 8、18、 18、32C 8、 18、 18、 18D 8、8、 18、 183由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是() A 0 族D主族C 副族D族4现行元素周期表中已列出112 种元素，其中元素种类最多的周期是()A第 4 周期B第 5 周期C第 6 周期D第 7 周期5某元素原子的最外电子层上只有2 个电子，下列说法正确的是()A 该元素一定是金属元
2、素B该元素可能是非金屑元素C 该元素可能是第A 族元素 D该元素一定是稀有气体元素6下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是() A KB Na C MgD A17按 Li 、 Na、K、 Rb、 Cs 顺序递增的性质是()A单质的还原性B阳离子的氧化性C 原子半径D单质的熔点8下列叙述正确的是() A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1C金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥9填写下列空白：(1)写出表示含有8 个质子、 10 个中子的原子的化学符号：。
3、 (2) 周期表中位于第8 纵行的铁元素属于第族。 (3) 周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。 (4) 所含元素超过18 种的周期是第、周期10在下表所列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给 6 种类型的编号填人表内。归属类型为；主族元素，过渡元素，同周期元素，同族元素，金属元素，非金属元素。元素例外元素其他元素所属类型(1)S 、N、 Na、 Mg(2)P 、Sb、 Sn、 As(3)Rb 、 B、 Te、 Fe参考答案 1 AD 2 B 3 AB 4 C 5 BC 6 A 7 AC 8 C 9 (1)188O(
4、2) (3)17 (4)六七 10 (1)N (2)Sn (3)Fe一、选择题（只有一个选项符合题意。 ）-Br -Cl -1、还原性随原子序数的增加而增强的是（） A Na 、Mg、 Al B Na、 K、RbC P、 S 、Cl D I2下列递变规律不正确的是() A Na Mg Al还原性依次减弱B I2Br 2 Cl2 氧化性依次增强C C N O原子半径依次减小D P S Cl最高正价依次升高3、（镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（） 在化合物中呈+2 价B单质能与水反应放出氢气C镭比钙的金属性弱D碳酸镭难溶于水4、同一周期 X、 Y、 Z 三种元素
5、，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：434） A原子半径： X Y ZHXO4 H2YO HZO ，则下列判断错误的是（阴离子的还原性： Z3- Y 2- X -B 气态氢化物的稳定性：HX H 2Y ZH 3C 非金属性： X Y ZD5、A 元素的阳离子和B 元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A 原子半径： A BC原子最外层上电子数：B AD A的正价与 B 的负价的绝对值相等6、下列叙述中正确的是：A 、同主族金属的原子半径越大单质的还原性越强，B 、稀有气体原子序数越大密度越小，C、同主族半径越大单质的氧化性越大，D 、同周期元素的原子半径越小越易失去电子7、已
6、知元素 X、 Y 的核电荷数分别是a 和 b，且它们的离子Xm+和 Yn- 的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：A、 a=b+m+nB、 a=b-m+nC、 a=b+m-nD、 a=b-m-n8、a、b、 c 三种元素的原子序数均小于20，a、b 两元素的阳离子和c 元素的阴离子都有相同的电子层结构，a 原子的半径大于 b 原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（）（ A） a b c （ B） b a c （C） c b a （ D） a c b9、下列叙述不正确的是（） A H 2S、 H2O、 HF 的稳定性依次增强B RbOH 、 KOH、 Ca(OH)2 的碱性依次减弱+2
7、+3+的还原性依次减弱442324的酸性依次增强C Na、Mg 、 AlD H SiO 、 HCO、 H SO10、 A、 B 为同周期元素，如果A 原子半径比 B 原子半径大，则下列判断中正确的是：A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应：A 强于 BB A的气态氢化物比B 的气态氢化物稳定C A 的金属性比 B 的金属性强D A的阴离子比 B 的阴离子还原性弱。二、选择题，本题包括10 小题，每小题3 分，共 30 分，每小题1 个或二个答案）11、某种元素 A的核外电子数等于核内中子数。取该单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6g 化合物 AO2，元素 A 在周期表中的位置是（） A
8、第 A 族B第 A 族C第二周期D第三周期112、据报道： 1994 年 11 月 9 日德国科学家利用数亿镍原子（28Ni ）对数亿个铅原子（82 Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子 110269X（暂用 X 表示），它属于一种新元素第110 号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（）A 这种原子的中子数为159B 这种元素肯定是金属元素C 这种元素与铅属同一族D 这种元素属第六周期元素13科学家预测原子序数为114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7 周期 IVA族，称为类铅。关于它的性质，预
9、测错误的是（） A 它的最外层电子数为4 B 它的金属性比铅强C它具有+2、 +3、+4 价D 它的最高价氧化物的水化物是强酸14在 IIA 族中， Be 是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）A NaB MgC AlD Si15运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊 (Tl) 既能与盐酸作用产生氢气， 又有跟 NaOH溶液反应放出氢气， Tl(NO3)3溶液的酸性 很强， 砹 (At)为有色固体， HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li
10、2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶 (SrSO4) 是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S 稳定的气体（）ABCDB RbOH、KOH、16（）下列叙述不正确的是A H S、 H O、HF的稳定性依次增强22Mg(OH)2的碱性依次减弱C+2+3+D H2SiO3、 H2CO3、 H2SO4 酸性依次增强 Na 、 Mg 、Al 的氧化性依次减弱17（）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A制催化剂的材B 耐高温、耐腐蚀的合金材料C 制农药的材料D半导体材料18（）已知 A2- 、B- 、 C+、 D2+、 E3+五种简单离子的核外电子数相等，则
11、它们对应的核电荷数由大到小的顺序是。A AB C D EB BA C D E C C D E A BDE D CB A19（） X、 Y、 Z 三种元素，已知X 和 Y 原子核外电子层数相同，Y 和 Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为。A N、P、 OB N、C、 SiC B、Mg、 Al D C、 N、P20电子层结构完全相同的一组是。 AS2、Cl、KBCl、 Br、 I CNa 、 Mg 2、F D O 2、Mg 2、Cl21. （ 10 分）根据 A I 在周期表中的位置，用 元素符号 或化学式 回答下列问题族 A AA
12、A A A A0周期1A2DEGI3BCFH(1) 表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是； (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是； (3)A分别与 D、E、 F、 G、 H 形成的化合物中，最稳定的；(4) 在 B、 C、 D、 E、F、 G、 H 中，原子半径最大的是. （5） A 和E 形成化合物的化学式。22. （ 10 分） X、 Y、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期. 原子序数： Z X Y，其中 Y 原子的次外层电子数为 2，X 原子的次外层电子数与Y、Z 原子的次外层电子数均不相同
13、，X 与 Y 的族序数之和等于Z 的族序数。已知 X的氢氧化物难溶于水，Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸. 由此推出： X 是， Y 是， Z 是 .将 X 的单质投入到Z 单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是.23、（ 6 分）有 X、Y、Z 三种元素，已知： （ 1）它们都是短周期元素，X 和 Z 在同一周期；（ 2）它们可以组成： X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（ 3） ZY3 与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z 反应可生成一种气体A， A 和 ZY2 反应可得到单质 Z，则 X2Z是ZY3 是（均写分子式） 。 A 和 ZY2 反应的化学方程式是：24、（ 6
14、 分）在元素周期表中处于相邻位置的X、 Y、Z 三主族元素，其中X、 Y 同周期， Y 和 Z 同主族。又知三元素原子的最外层电子数之和是三元素原子序数之和的一半。请推断：X、 Y、 Z。25、（ 10 分）有 A、 B、 C、 D、 E 五种元素， C 和 D 的原子序数分别比E 和 A 的原子序数大1， C 和 D能形成 CD 的化合3物， B 和 D 的离子具有相同的电子层结构，B 是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A 元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A 原子中质子，中子，电子数相等。18gC 和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成 22.4升
15、H2。C 原子中有14 个中子，问： A、 B、 C、 D、 E 各是什么元素，并分别指出它们在周期表中的位置。 26 、（ 8 分） W、X、Y、 Z 为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y、Z 两元素原子的质子数之和为W和 X 两元素质子数之和的3 倍，由此可知，W是，X 是， Y 是， Z 是。序号1 B2 A3 C4 A5 B6 A7 B8 B9 C10 C序号11 AD12 AB13 CD14 C15B16C17D18D19D20AC21.(1)Ne,F,F 2,Na (2)NaOH,HClO4 ,Al(OH)
16、3 (3)HF (4)Na (5)NH3 22 .Mg、N、 Br23 、 Na2S， SO3 ， 2H2S +SO222。 25 、 A： S ，B： K ， C： Al ， D： Cl ， E： Mg 。 26 、 W：H ， X：=3S +2H O 24 、 C、 N、P 或 Be、Li 、 HO ， Y ： Na ， Z： S一、选择题 ( 每小题只有 1 个选项符合题意 )1 下列关于元素周期表的说法，错误的是A元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B从第一周期到第三周期元素， 其原子的价电子数和族数是一致的C主族元素中 ( 氢除外 ) 族序数越小的元素， 其最高价氧化物的水化物碱性
17、越强 D 元素周期表是元素周期律的具体表现形式2 下列各图若为元素周期表的一部分( 表中数字为原子序数 ) ，其中正确的是3 下列各组中的元素属于主族的一组元素是A 2、 4、 6 B 19、 20、 21 C 1、 3、 5D 8、16、 184 主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A原子量和核外电子数B 电子层数和最外层电子数C原子量和最外层电子数D 电子层数和次外层电子数5 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A 制农药的元素B 制催化剂的元素C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素二、选择题 ( 每小题有1 或 2个选项符合题意 )6 下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变
18、化趋势的叙述，错误的是A最高正价依次升高B气态氢化物稳定性逐渐增强C原子半径逐渐增大D最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A HI、 HBr、HCl、 HFB HCl、H S、 PH、7 下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是23SiH 4C H2O、H2S、 HCl、 HBrD HF、 H2O、NH3、 CH48 下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A NaOH、 Mg(OH)2、 H3PO、H SOB KOH、 NaOH、 H SO、 HClO424244C Be(OH) 、 Ca(OH) 、 HBrO、 HClOD Mg(OH) 、 Ba(OH
19、) 、 H PO、 H SO22442234249 同主族 3 种元素 X、Y、 Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO HYO HZO则下列判断正确的444是 A 原子半径 X Y ZB气态氢化物稳定性HX HYHZC 非金属性 X Y ZD气态氢化物还原性 HX HY HZ10 R 元素的原子有3 个电子层， M层电子数是K 层电子数的3 倍，对 R 元素的判断不正确的是AR元素处于3周期 A 族B R元素是较活泼的非金属元素C原子核外共有14 个电子 D 元素最低化合价为2 价11 某元素Y 的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g 化合
20、物 YO2，则该元素在周期表中位置A 第三周期B 第二周期C第 A 族 D第族12 短周期中的两种元素X 和 Y，X 的原子序数大于Y，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 的二价阴离子和 Ne原子的电子层结构相同， 关于 X 和 Y 形成的化合物 Z 的说法正确的是 AZ 是酸性氧化物 B Z 的水化物是碱 CZ 的化学式为 X2Y DZ 的水化物的酸性强于硫酸13 A、 B、 C 3 种元素的核外电子数都比氩原子少，若A 和 C 处于同一主族，A 和 B 的核电荷数之差为5， B 原子的 M电子层比L 电子层少2 个电子，则A、 B、 C 3 种元素分别为A Li 、 Na、 S
21、B Na、 S、LiCNa、 K、BrD K、 Br、 Na三、填空题 1在短周期元素中：金属性最强的元素是_，与水反应最剧烈的非金属是_；地壳中含量最丰富的元素位于第_周期第 _ 族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第_ 周期第_族在 11 18号的元素中；原子半径最小的元素是_，阳离子半径最小的是_，阴离子半径最小的是 _；最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有_2在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2 倍的元素是 _，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是_，最外层电子数为电子层 2 倍的元素是 _ 3已知 X、 Y 是前 20 号元素， X、Y 的最外层有n
22、和 m5 个电子，次外层有n 2 和 m个电子，则 X、 Y 为_和 _( 写出元素符号 ) 4某元素的原子具有3 个电子层，最外电子层上有 5 个电子，它在周期表中的位置是_，它的最高价氧化物的化学式是_，最高价氧化物对应的水化物的化学式是 _写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式_ 5原子序数为34 的元素在周期表中的位置_ 其最高价氧化物的化学式_ ，最高价氧化物对应水化物的化学式_ ，气态氢化物的化学式_ 6A、B、C 3 种短周期元素， A、B 为同一周期， B 的原子序数比 A 的原子序数大1， B 和 C 的原子最外层电子数相同， B 原子比 C原子多 8 个电子， 3 种元素的原
23、子序数之和为33，3 种元素原子最外层电子数之和为11，则 3 种元素的名称分别是 A_、B_、 C_，其中原子半径最大的元素 ( 写元素符号 )_ ，写出 3 种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 ( 按酸性逐渐增强的顺序排列)_ 7取钠、 镁、铝的单质各 1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是 _，产生氢气最多的是 _，反应中失电子数目最多的是_，还原性最强的是 _，生成氢气的物质的量之比是 _ 四、推断题A 、B、 C、 D4 种元素， A 元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C 元素原子的最
24、外层电子数比次外层少 2 个；C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D C(1)B 元素的名称， _B 在周期表2中的位置 _，原子结构示意图 _；(2)A ，B 形成的化合物的化学式 _； (3)C的元素符号 _，C 的最高价3氧化物的化学式_； (4)D 的阳离子的结构示意图_， D 的最高价氧化物的化学式_参考答案 一、 1 A，2D，3A，4B，5C 二、 6C，7B、D，8A、B，9C，10C，11A、C，12A，13B，14D， 15C， 16 D 三、 1 Na，F2； 2、 A，3、 A； Cl ， Al 3+， Cl - ； Al 2O3 2 Be
25、，H、 Be、 Al ，He、C、S 3 S、 Al 5 4 周期 A 族； SeO3， H2SeO4， H2Se6铝、硅、碳、 Al ， Al(OH) 3 H4SiO4H2CO 7 钠，铝，铝，钠，36 69 92四、 A、 B、 C、D4 种元素分别为H、3N、 S、K， ( 略 ) 9短周期元素X、 Y、 Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A Z 一定是活泼的金属元素B Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C 1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性10物质的量相同的 H2O
26、和 D2O相比较，所含氧原子数之比为，相对分子质量之比为，质量之比为；与足量钠反应，放出的气体在标况下的质量之比为13由 1H、 2H、 3H、 35 Cl 、 37Cl 组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出_ 种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有 _ _种。1 在 aXn和 bYm+两种简单离子， 且 X、Y 均为短周期元素， 已知 Xn 比 Ym+多 2 个电子层，下列关系和说法正确的是 （）A X 只能是第三周期元素B ab+n+m的和只可能等于 10C b 不大于 5D Y 可能是第二周期元素12已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？13 A、 B
27、、 C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、 C 两种元素的原子外电子数之和等于B 原子的质子数， B 原子核内AC质子数和中子数相等，请回答下列问题（ 1）写出 A、 B、 C 三种元素的名称A， BB， C。（ 2）B 位于周期表中周期族（ 3）C 的原子结构示意图为C的单质与水反应的化学方程式为（ 4）比较 B、C 的原子半径为，写出 A 的气态氢物与B 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式14某元素的最高价氧化物分子式R O，已知 R 的气态氢化物中含氢8.82%，则 R 的原子量约为 _，它位于周期表25中第 _周期，第 _族，它的最高价氧化物对应水化物的分子式为_
28、 _ ，与同周期的相邻元素相比，它的酸性比 _ _ 弱，比 _ 强。12 A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。 已知：A、C、F三种原子最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4； E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（ 1）写出下列元素的符号： A_， B_， E_。（ 2）B 的单质在F 的单质中燃烧的现象是_，化学方程式是_。（ 3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。5 填写下列空白： （ 1）写出表示含有8 个质子、 10 个
29、中子的原子的化学符号：_ 。（ 2）周期表中位于第8 纵行的铁元素属于第_族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。（ 4）所含元素超过18 种的周期是第_、 _ 周期。16现有前4 个周期中的A、 B、C、 D、 E 五种元素， A 的最高价氧化物的水化物含A40%， A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素；B 和 D 能形成 BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同； C 和 D 能形成组成为 CD3 的化合物； C 原子比 E 原子多 1 个电子； 1.8gC 与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为 2.24L ； C 原子中质子数比中子数少 1； D原子比 A 原子多 1 个质子。回答下列问题：写出各元素的元素符号：A_， B_，C_， D_， E_。 C 的原子结构示意图为 _ ， A 的离子结构示意图为 _。五种元素所形成的简单离子中，还原性最强的是_，氧化性最强的是 _。五种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，相互反应的离子方程式可表示为+ -“ H +OH=H2O”的两种物质的化学式为 _ 。45