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1、知能优化训练1下列有关化学实验的叙述正确的是()A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制 FeCl3 溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D Na2CO3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：选 C。锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗，A 是错的。少量Fe 和稀盐酸可以2防止 Fe 的水解和氧化，配制 FeCl3 溶液不能这样。 Na2CO3 溶液水解显碱性，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，否则时间长了和塞子粘在一起打不开。2 (2011 年高考海南卷 ) 用 0.102 1mL未知浓度的氢氧6 mol L 的盐酸滴定 25.00化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的
2、液面如右图所示，正确的读数为()A 22.30 mLB 22.35 mLC 23.65 mLD 23.70 mL解析：选 B。由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面读数介于22.30 22.40 之间，只有 B 项符合。3向某晶体的水溶液中加入Fe2 的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是()A该晶体中一定含有SCNB Fe3 的氧化性比 Br2 的氧化性强2C Fe与 SCN 不能形成红色的化合物D Fe2 被 Br 2 氧化成 Fe3332被溴水氧化而成，解析：选 B。溶液呈红色是 Fe与 SCN结合成络离子的
3、颜色， Fe由 Fe3，该晶体中一定含有Br2 的氧化性强于 FeSCN 。4用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的 NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析：选 D。滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大， 代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高； 锥形瓶不用待测液润洗， 因为待测液中溶质的物质的量一定， 消耗的标准液的物质的量
4、就一定； 滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导至消耗标准液体积的读数偏大， 代入计算公式， 结果所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。5有一未知浓度的食醋，某学生为测定 CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空： 1(1) 配制 100 mL 0.10 mol LNaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解( 冷却后 )_洗涤( 并将洗涤液移入容量瓶) _将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量 0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平( 带砝码、镊子 ) 、 _、 _。(2) 取 20.00 mL 待 测 食 醋 放 入 锥 形 瓶 中 ， 由 于 食 醋 颜 色 较 深
5、 ， 我 们 先_ ，并滴加2 3 滴 _做指示剂，用自己配制的标准 NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2 3 次，记录数据如下。实验NaOH溶液的浓度滴定完成时， NaOH溶液待测 CH3COOH溶液的体积编号 1滴入的体积 /mL/mL/(mol L )110.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_ 。根据上述数据，可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为 _( 保留两位有效数字) 。在上述实验中，下列操作( 其他操作正确 ) 会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点时俯视读数B移液管水洗后未用食醋溶液润洗C锥形瓶水洗后未
6、干燥D称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2 反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失答案： (1) 转移定容摇匀烧杯药匙(2) 加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅酚酞加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不退色 0.11 mol L1DF1在实验中手不慎被划破，可用FeCl3 溶液应急止血，其主要原因可能是()A FeCl 3 溶液具有杀菌消毒作用B FeCl 3 溶液能使血液凝聚C FeCl 3 溶液能产生Fe(OH)3 沉淀堵住伤口D FeCl 3 能使血液发生化学变化解析：选B。血液
7、属于胶体，其胶粒遇到FeCl 3 时会发生聚沉而起到止血作用。2下列说法正确的是()A仅用 AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低解析：选 B。A 中 NaCl 和 NaNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解的为NaNO2。C 项乙酸与乙醇互溶，不分层， 不能用分液漏斗分离。D 项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。3 (2011 年高考广东卷) 某同学通过系列实验探讨Mg 及其
8、化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将 NaOH溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成C将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2 固体解析：选B。 A 项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B 项正确； C 项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D 项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2 溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。4室温下，下列
9、溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7 的是 ()A0.1 mol L1 的盐酸和 0.1 mol L 1 的氢氧化钠溶液B0.1 mol L1 的盐酸和 0.1 mol L 1 的氢氧化钡溶液C pH 4 的醋酸溶液和pH10 的氢氧化钠溶液D PH 4 的盐酸和pH 10 的氢氧化钠溶液解析：选B。 A、 D 项 pH 7；C 项 CH3COOH过量， pHFeI ；还原性： IFeBr能发生的是 ()A Br 2 2I =2Br I 2B 2Br I2=Br2 2I C I 2Fe23=2Fe 2I2D 2Fe32Br2 Br 2=2Fe解析：选 A。在同一个氧化还原反应中，氧化剂
10、的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。A. 氧化剂、 氧化产物分别是Br和 I，还原剂、还原产物分别是I，根据已知条件：氧化性：Br I ，还原性： I和 Br2222 Br ，满足上述规律，所以能够发生。11取体积相同的两份NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH_( 填3“增大”、“减小”或“不变”) ，其原因是_ 。用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份( 在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：(1) 以甲基橙为指示剂时， VA 与 VB 的关系是
11、 _；(2) 以酚酞为指示剂时， VA与 VB 的关系是 _。解析： NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中 CO反应，使 NaOH减少，所以溶液的 pH2减小。用 H2SO4 滴定 Na2CO3 溶液，反应分两个阶段进行：2H CO =HCO( 此时溶液呈弱碱性 ) ；33=H2O CO2( 溶液呈弱酸性 ) 。H HCO3滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。(1) 若选用甲基橙做指示剂，因其变色范围是3.1 4.4 ，滴定反应按进行，由关系式CO22H2NaOHNa2CO3 CO2知，消耗的H2SO4 的量不变，所以VA VB；(2) 若选用酚酞做指示剂，酚酞的变色范围为 8
12、10，滴定按进行，消耗 H2SO4 的量减少，所以 VA VB。答案：减小 NaOH与 CO2 反应，使 NaOH减少(1) VA VB (2) VA VB12氧化还原滴定实验同中和滴定类似( 用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之 ) 。现有0.001 mol L 1 酸性 KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子22 3H2O。填空回答问题：方程式是 2MnO4 5HSO3 H =2Mn 5SO4(1) 该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管 (50 mL)C量筒 (10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I 胶头滴管
13、J 漏斗(2) 不能用 _( 填“酸”或“碱” ) 式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_ 。(3) 选何种指示剂，说明理由_ 。a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则 ( b a) mL 比实(4) 滴定前平视KMnO液面，刻度为4际消耗 KMnO4溶液体积 _( 填“多”或“少” ) 。根据( b a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度 _( 填“大”或“小” ) 。解析： (1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2) 由于 KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。2为无色，可用这一明显的颜
14、色变化来判断滴定终点。(3)MnO4 为紫色， Mn(4) 滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案： (1)ABDEFGH(2) 碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3) 不用指示剂，因为2时紫色退去MnO 转化为 Mn4(4) 少 小13 (2010 年高考天津卷 ) 纳米 TiO 2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米 TiO 2 的方法之一是TiCl 4 水解生成 TiO 2 H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl ，再TiO 。x烘干、焙烧除去水分得到粉体2用现代分析仪器测定TiO 2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO 2 的质量分数：一定条件2溶解并
15、还原为 Ti3，再以 KSCN溶液作指示剂，用44 2标准溶液滴定Ti3下，将 TiONHFe(SO )44至全部生成Ti。(1)TiCl4 水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_ 。(2) 检验 TiO2 xH2O中 Cl 是否被除净的方法是_ 。(3) 下列可用于测定 TiO 2 粒子大小的方法是 _( 填字母代号 ) 。a核磁共振法b 红外光谱法c质谱法d 透射电子显微镜法(4) 配制 NH4Fe(SO4) 2 标准溶液时，加入一定量H2SO4 的原因是 _ ；使用的仪器除天平、药匙、 玻璃棒、 烧杯、量筒外， 还需要下图中的_( 填字母代号 ) 。(5) 滴定终点的现象是_ 。(6)
16、 滴定分析时，称取TiO2( 摩尔质量为M gmol 1 1) 试样 Wg ，消耗c molL NH4Fe(SO4) 2标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为_。(7) 判断下列操作对 TiO 2 质量分数测定结果的影响 ( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4) 2 溶液有少量溅出，使测定结果 _。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。解析： (2) 检验Cl是否被除净可以取最后一次洗液，滴加AgNO溶液。 (3)a 、 b、 c 均用来3测量有机物中 H的种类含量的，只有d 可以测粒子大小。 (4)NH 4F
17、e(SO4)32溶液中的 NH、Fe4243剩余，KSCN易水解，加入 H SO使溶液呈酸性从而抑制它们的水解。 (5)滴定终点时， 有 Fe遇 Fe3 变红。(6)由 TiO2 NH4Fe(SO4) 2 知 w cVM 100%。(7)由 w cVM 知，当 NH4Fe(SO4) 21000 W1000W溅出，则 V偏大， w偏大；当滴定终点俯视读数，读得数据偏小，V 偏小，则 w偏低。答案： (1)TiCl ( x2)H2 xH O 4HCl422(2) 取少量水洗液，滴加 AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl 已除净(3)d(4) 抑制 NH4Fe(SO4) 2 水解 ac(5) 溶
18、液变为红色cVMcVM(6) ( 或%)1000 W 10 W(7) 偏高 偏低14某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量 (g/100 mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。 实验目的 测定食醋的总酸量 实验原理 中和滴定 实验用品 蒸馏水，市售食用白醋样品 500 mL(商标注明总酸量： 3.50 g/100 mL 5.00 g/100 mL)， 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液； 100 mL容量瓶， 10 mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂( 可供选用的有：甲基橙、酚酞、石蕊) 。 实验步骤 配制并移取待测食醋溶液用 10 mL移液管吸
19、取10.00 mL市售白醋样品置于100 mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL ，并移至锥形瓶中。盛装标准NaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用 NaOH标准溶液润洗3 次，然后加入NaOH标准溶液， 排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“ 0”刻度或“ 0”刻度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液5体积的初读数。滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示剂1 2 滴，滴定至终点。 记录 NaOH的终读数。重复滴定3 次。 数据记录 滴定次数1234实验数据( 样品 )/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始 /m
20、L0.000.200.100.10VV(NaOH)终 /mL14.9815.2015.1216.24 问题与思考 (1) 步骤中还需补充的仪器有_ ，蒸馏水的处理方法是_ 。(2) 步骤中你选择的酸碱指示剂是_ ，理由是 _ 。(3) 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是_ 。(4) 样品总酸量约为_g/100 mL 。解析：步骤中用移液管将 10.00 mL 样品移入容量瓶后，定容时应沿玻璃棒注入蒸馏水，并在距离刻度线 1 cm 2 cm 时改用胶头滴管滴加。步骤中用 NaOH溶液滴定醋酸，恰好反应时溶液是弱碱性，选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。第 4 次数据与前3 次
21、相差很大，应舍去。计算前3 次实验所消耗NaOH溶液的体积的平均值为 15.00 mL ，则待测食醋中15.00 mL0.1000 mol/Lc(CH3COOH)20.00 mL 0.0750 mol/L 。原 100 mL 溶液即 10 mL 白醋中m(CH3COOH)0.0750 mol L 110010 3 L60 g mol 1 0.4500 g ，0.4500 g那么，样品中总酸量为：10 mL100 mL 4.50 g 。答案： (1) 玻璃棒、胶头滴管煮沸除去CO2并迅速冷却(2) 酚酞 滴定产物 CH3COONa溶液呈弱碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂(3) 用活性炭脱色(4)4.506