《高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1](同名12814).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1](同名12814).docx（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高一化学必修一第一章单元测试题（一）一、选择题（只有一个正确答案）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A 蒸馏B蒸发C过滤D搅拌2下列有关仪器的使用正确的是（）A 手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列说法中不正确的是（）A 1 mol 氧气中含有12.04 1023 个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3
2、1D等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H12O6)中所含碳原子数之比为1 6，氧原子数之比为 1 34设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol 氦气中有 2NA 个氦原子B14 g 氮气中含 N个氮原子A124AC2 L 0.3 mol L Na SO 溶液中含 0.6 N个 NaD 18 g 水中所含的电子数为8NA5已知 1.5051023 个 X 气体分子的质量为8 g，则 X 气体的摩尔质量是 ()A 16 gB 32 gC64 g/molD 32 g/mol6下列实验操作正确的是 ()A 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细
3、口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液
4、时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9实验中的下列操作正确的是()A 用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10若某原子的摩尔质量是Mgmol 1，则一个该原子的真实质量是()1A MgB.MgM6.021023C
5、.6.02 1023gD.Mg11下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A 1 L H 2 SO4 溶液中含 98 g H 2SO4B0.5 L 含 49 g H 2SO4 的溶液C98 g H 2SO4 溶于水配成2 L 溶液D 0.1 L 含 24.5 g H 2SO4 的溶液12用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A 64 g SO 含有氧原子数为1NA2B物质的量浓度为的 MgCl 2溶液，含有 Cl数为 1 NA0.5 mol L1C标准状况下， 22.4 L H 2O 的分子数为 1NAD常温常压下， 14 g N 2 含有分子数为 0.5 NA13下列一定量的各物质所
6、含原子个数按由大到小的顺序排列的是() 0.5 mol 氨气标准状况下22.4 L 氦气 4 时 9 mL 水0.2 mol 磷酸A BCD14某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B， B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压 )。关于 B 分子组成的推测一定正确的是()A 有 1 个氧原子B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子D有 2 个 A 原子15不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：() NaOH 溶液，A C二、非选择题Mg(NO 3)2 溶液， CuSO4 溶液， KCl 溶液，正确的鉴别顺序是BD116某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol L K
7、Cl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需 KCl 的质量需要 KCl 的质量为 _g(2)称量 KCl 固体称量过程中主要用到的仪器是 _(3)将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸为加快溶解， 可采取的措施是 _馏水溶解(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL 容量瓶为防止溶液溅出，应该采取的措施是中_在进行此操作时应注意的问题是(5) 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1，请说明理由。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质
8、的量为 _mol ；(2)该气体在标准状况下的体积为_L ；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L ；(4)该气体所含原子总数为 _ 个；(5)该气体的一个分子的质量为 _g。18 (1)标准状况下， 112 mL 某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为 _。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为 _。19(1)CCl 4 和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程) ：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl 4 和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_
9、，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂： 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体， 下层液体是_，上层液体是 _ 。(2)NaCl 溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na 2CO3 使 Ca2 转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3 已过量的实验方法是_ 。20某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 _ ；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，
10、其作用是_ ；(3)烧杯中还要盛有的物质是_ 。22为除去粗盐中的 Ca2 、 Mg 2 、Fe3 、 SO42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量 )：(1)判断 BaCl2 已过量的方法是_ 。(2)第步中，相关的化学方程式是_ 。(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A 称量时NaCl已潮解 ()B 天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时，液面下降又加水()D定容时俯视刻度线()23常温下，将20.0 g溶液混合，得到的密度为质量分数为14.0%的 KNO 3 溶液与1.15 g/cm 3 的混合溶液。计算：30.0
11、g质量分数为24.0%的KNO 3(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔KNO 3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？新课标高一化学必修1 第一章单元测试题 (二 )相对原子质量： H 1C 12O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5 分，共 60 分）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D 萃取2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D 和3以下是一些常用的危险品标志，装运乙
12、醇的包装箱应贴的图标是ABCD4实验中的下列操作正确的是A用试管取出试剂瓶中的Na 2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B Ba(NO )溶于水，可将含有 Ba(NO)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道3 23C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、 Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na 2CO3 溶液；加入稍过量的NaOH 溶液；
13、 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是ABCD 6下列叙述正确的是A 1 mol H 2 O 的质量为 18g/molB CH4 的摩尔质量为 16gC 3. 01 1023 个 SO2 分子的质量为 32g D标准状况下 ,1 mol 任何物质体积均为 22.4L7已知 1.505 1023 个 X 气体分子的质量为8g，则 X 气体的摩尔质量是A 16gB 32gC 64g /molD 32g /mol8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3 和 H2 相同的是A原子数B分子数C体积D 物质的量9同温同压下，等质量的下
14、列气体所占有的体积最大的是A OB CH4C CO2D SO2210用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下， 22.4LH O 含有的分子数为 1 NA2B常温常压下 ,1.06g Na2CO3 含有的 Na+ 离子数为 0.02 NAC通常状况下， 1 NA个 CO2 分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol /L 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl -个数为 1 NA11欲配制 100ml 1.0 mol/LNa 2SO4 溶液，正确的方法是 将 14.2 g Na 2SO4溶于 100ml 水中 将 32.2g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中，再
15、用水稀释至100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na 2SO4 溶液用水稀释至100 mlABCD 12 0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl -的数目之比A 5： 2B 3：1C 15： 2D 1： 3二、非选择题（ 40分）13（ 8 分）如右图所示a、 b、 c、d 分别是几种常见漏斗的上部， A、 B 、C、D 是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A 、 B、 C、D 分别与 a、 b、 c、d 相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：体。C 和 a 组合，用于制取气 A 与组合，用于，B 与组合，用
16、于， B 与组合，用于，D 与组合，用于，14（ 12 分）（ 1） CCl4 和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 只允许用一种试剂 不用任何试剂（ 2）NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2，某学生用过量的 Na2 CO3 使 Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认 Na 2CO3 已过量的实验方法是15（ 10 分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。（ 1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23 次，每次洗
17、涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞， 反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是； 定容的正确操作是。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。16（ 10 分）常温下，在27.5g 水中溶解 12.5g CuSO4 5H 2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4 的物质的量浓度 取出2
18、0.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？高一化学必修一第一章单元测试题（一）（答案及解析）1、【答案】 B 【解析】 海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】 D【解析】 给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3、【答案】 C【解析】 C 项中的 H3PO4 为弱电解质，部分电离。4、【答案】 B 【解析】 因氦气为单原子分子， 1 mol 氦气含有NA 个原子，故 A 错； B 正确；C 中含 Na应为 1.2 mo
19、l ； D 中 18 g 水为 1 mol，其电子数为10 mol，故 D 错。N1.50510238 g5、【答案】 D 【解析】 nNA 6.02 1023 mol 0.25 mol ，M 0.25 mol 32 g mol 1。6、【答案】 D7、【答案】 D 【解析】 杂质离子为 Ba222，使之形沉淀除去，但不能引，可用 CO3或 SO4入新杂质，需用钾盐，过量的K 2CO3 补加适量硝酸除去，而使用K 2SO4 在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可 “ 玉石俱焚 ” 。 (2) 不得引入新的杂质，即不可“ 前门驱虎，
20、后门进狼 ” 。 (3)要易于分离、复原，即不可 “ 难舍难分 ” 。为了使杂质除尽， 加入的试剂不能用“ 适量 ”而应 “ 过量 ” 。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。8【答案】 D9【答案】 D10、【答案】 C【解析】 摩尔质量指的是1 摩尔物质的质量，即6.02 1023 个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。11【答案】 D【解析】 据 c nV知， D 124.5 g/98 g mol1项为 2.5 mol L 。0.1 L12【答案】 D 【解析】 A 中含有的氧原子数目为2NA ；B 中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C 中水在标准状况下为液态，其
21、物质的量大于1 mol 。13、【答案】 A 【解析】 将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】 A 【解析】 依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为aA bO2=2bB ，根据质量守恒定律， B 分子中只能有1 个氧原子。15【答案】 D 【解析】 首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4 溶液。16【答案】 (1)7.45(2) 托盘天平 (3) 搅拌、加热 (4) 用玻璃棒引流 (5) 加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm 2 cm 处，改用胶头滴管滴加。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。m(2)22.4 m(3) M(4) 2mNA(5) M17【答案】 (1)MM22.4MNA
22、18【答案】 (1)28 g mol128(2)39 g mol 119【答案】 (1)CCl4蒸馏水 CCl4蒸馏水(2) 沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl溶液，若产生白色沉淀，则2可确认 Na2CO已过量320【答案】 试剂：过量 HNO3溶液 过量 Ba(NO3) 溶液少量 AgNO3溶液结论： Na2CO3 Na2SO4NaCl21【答案】 (1) 防止暴沸(2)冷凝气体(3) 冰水22【答案】 (1)取第步后的上层清液1 2 滴，滴于点滴板上，再滴入1 2 滴 BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2 已过量 (2)CaCl 2 Na2CO3=CaCO3
23、 2NaCl ， BaCl 2 Na2CO3=BaCO 3 2NaCl(3)A. 偏低B 偏高C偏低D偏高23【答案】 (1)20% 1(3)2.48 mol(2)2.28 mol L【解析】 (1)混合后溶液中KNO 3 的总质量为：20 0 g 14.0% 30.0 g 24.0% 10.0 g溶液总质量为：20.0 g 30.0 g 50.0 g混合溶液中KNO 3 的质量分数为：10.0 gw(KNO 3) 50.0 g 100% 20%(2)混合后溶液中的KNO 3 的物质的量为：n(KNO 3) 0.099 mol混合后溶液的总体积为：V(KNO 3)(aq) 4.35 101 L
24、混合后溶液中KNO 3 的物质的量浓度为：c(KNO 3) 2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中KNO 3 质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为50.0 10.0 40.010.0 gm250 gg，根据 40.0 g 1 000 g得 m250 g，于是可知， 1 000 g 水需要 KNO 3 物质的量为101 g/mol 2.48 mol 。第一章单元测试二参考答案：1 C2 D3 D4 D5A6 C7 D8A9 B10 B11 B12 C13 c，制备气体 b，分液 d，过滤 d 向酒精灯添加酒精14（ 1） 用两支试管分别取出少量的CCl 4 和蒸馏水， 然后分别加入少
25、量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是 CCl 4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。 （其它合理的方法均可） 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl ，上4层液体是蒸馏水。（ 2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na2CO3 已过量。（其它合理的试剂均可）15（ 1）量筒、玻璃棒、胶头滴管（2 分）；将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2 分）；加水至离刻度线1 2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2 分）。（ 2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4 分）160.100 mol （3 分） 1.51 mol / L （4 分） 30.2 ml （ 3 分）（要规范地写出计算过程）。