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1、Al(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H2O合：AlCl 3+4NaOH(过量)=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O离子方程式：13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl溶液至过量NaAlO 2+HCl+H 2O = Al(OH) 3 NaCl高中重要化学方程式第一单元钠及其化合物1、钠的还原性：与非金属单质（氧化剂）反应Al(OH) 3+3HCl =AlCl 3+3H2O合：NaAlO 2+4HCl = AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式：14、制氢氧化铝沉淀AlCl 3+3NH3 H2O= Al(OH) 3, +3NHCl 2NaAlO 2+3H2O+CO2=2
2、Al(OH) 3 卜 Na2CO3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O = 4Al(OH) 3 J+3NaCl 离子方程式：4Na+O2=2Na2O （缓慢氧化生成白色粉末）2Na+OztlNa2O2 （氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末）2、钠的还原性：置换反应2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2 T （钠置换水电离出来的 H + ）现象，检验，保存，其它碱金属比较2Na+2HCl = 2NaCl+H 2 T （钠置换酸电离出来的 H +,比与水反应剧烈）2Na+CuSO4+2H2O= Cu（OH）2 Na2SO4+H2 T （钠置换水中的 H+,不置换盐中的金属）3、Na2O2
3、：非碱性氧化物2Na2O2+2H2O= 4NaOH +O 2 f15、明矶净水：KAl(SO 4)2= K+Al 3+2SO42- Al 3+3H2O= Al(OH) 3+3H +16、镁条在空气中燃烧2Mg+O 22MgO3Mg+N 2Mg3N22Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H 2O+O2 T4、工业制取通电2NaCl （熔融）=2Na+Cl 2 T2NaCl+2H 2O =2NaOH+H 21+C12T （氯碱工业）5、Na2CO3溶液中逐滴加入HC1溶液至过量2Mg+CO 2= 2MgO+CMg+2H 2O= Mg(OH) 2+
4、H2 T第三单元铁的获取及应用Na2CO3+HC1 =NaC1+ NaHCO 3NaHCO3+ HC1 = NaCl+H 2O+CO2 T合：Na2CO3+2HC1 = 2NaC1+H 2O+CO2 T17、18、Fe+S 二 FeS互滴检验2Cu+S = Cu2s氧化性：Cl2 s6、CaCO3+2HC1 = CaC12+H2O+CO2 T （强酸制弱酸）CL点燃 CL Z.2Fe+3cl22FeCl3（CaC12或BaC12溶液中通入 CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成）c c 点燃c cCu+Cl 2 CuCl 27、NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至过量19、FeSO4+2NaOH
5、=Fe(OH) 2/Na2SO44Fe(OH) 2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色亚铁离子的检验2NaOH+CO 2 = Na2CO3+H 2ONa2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 （饱和溶液则析出晶体）合：NaOH+CO2=NaHCO320、Fe3+3OH =Fe(OH) 3 J (红褐色沉淀)类比：石灰水中通CO2FeCl3+3KSCN = 3KCl+Fe(SCN) 3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3铁离子的检验8、HCO 3 ：能与酸反应又能与碱反应NaHCO 3+NaOH = Na2CO3+H2O21、2FeCl2+Cl2=
6、2FeCl3HCO3 +OH =CO32 +H2OHCO3 +H + = H2O+CO2 T2FeBr2+Br2=2FeBr322、2Fe3+2I-=2Fe2+l22FeCl3+Fe = 3FeCl2弱酸酸式盐：第二单元铝9、从铝土矿中提取铝2FeCl 3+Cu = 2FeCl 2+CuCl 2第四单元含硅矿物与信息材料23、Si+4HF =SiF4 T +H 2 TSi+2NaOH+H 2O= Na2SiO3+2H 2 T24、SiO2+2C=HSi+2CO T (工业制粗硅) 局温木25、SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2t,制玻璃原理局温.SiO2+ Na2CO3= Na2Si
7、O3+CO 2 T26、SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O (碱液腐蚀玻璃并引起粘连)SiO2+4HF = SiF42H2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中27、Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H 2SiO3 J 1 强酸制弱酸Na2SiO3+CO2+H2O = Na2CO3+H2SiO3 J 28、H2Sio9= SQ2+H2O(SiO2 与水不反应)Al 2O3+2NaOH = 2NaA1O 2+H 2ONaAlO 2+2H 2O+CO2（过量）=Al（OH） 3 J KaHCO 32A1（OH） 3 - AI2O3+3H2O2A1 2。3（熔融）通电 4A1+3
8、O 2 f电解法冶炼铝10、2A1+6HC1= 2A1C1 3+3H2 T2A1+2NaOH+2H 2。= 2NaA1O 2+3H2 T离子方程式：（Al、Fe与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化）11、铝热反应 一、口2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe （此法还可以从 MnO2、FesO4、C2O3、V2O5 中冶炼对应的金属）12、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量AlCl 3+3NaOH = Al（OH） 3 J+3NaCl第五单元氯及其化合物45、NH3+H2O- NH3 H2O- NH4 +OH29、MnO2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl 2 2H 2O30、（实验室制氯
9、气，氧化剂还可以是KMnO 4. KClO3等。固一液一加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气） 点燃2Fe+3cl22FeCl3NH 3+HCl =NH4Cl （大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验）2NH 3 H2O+MgCl 2= Mg（OH） 2 2NH 4Cl3NH 3 H2O+AlCl 3=Al（OH） 33NH4Cl（AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解）31、32、33、CU+C12H2+CI2点燃八c=CuCl2点燃2HCl46、47、NH 3 H 2O NH4Cl 二NH 3 T内2。（可用于快速制取少量氨气，
10、还可用 NaOH、CaO固体作吸水放热剂）NH3 仔HCl TCl2+H2O一-HCl+HClO2HC1O光照人=2HCl+O 2 T（苍白色火焰，光照则爆炸）（歧化反应；氯水的成分：三分子四离子 ）（久置的氯水即盐酸溶液）Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H 2。（歧化反应；制漂白液）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （歧化反应；制漂白粉）Ca（ClO） 2+2HCl = CaCl2+2HClOCa（ClO） 2+H 2O+CO 2 = CaCO3 J+2HClOCl2+2NaBr=2NaCl+Br 2、C12+2KI =2KCl+I 248、2N
11、H4Cl+Ca（OH） 2= CaCl2+2NH 31+H2O（实验室制氨气，干燥 NH3用碱石灰） （NH 4）2SO4+2NaOH=A= Na2SO4+2NH 3 2H 2O （俊离子的检验）4HNO3=2= 4NO2I+O2I+2H2O49、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O （用于实验室制取 NO2气体）3CU+8HNO 3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO仔4H 2O （用于实验室制取 NO气体）Br2+2KI = 2KBr+I 22F2+2H2O = 4HF+O2 （氧化性：F2O2）第六单元含硫化合物的性质和应用34、S+ Fe FeSS+ 2Cu3S
12、+6KOH35、36、37、38、39、40、41、漂白原理； 强酸制弱酸Cl2 Br2 I2Cu2s生2K2S+K2SO3+3H2O（歧化反应）2SO2+O2 _ 2SO3SO2+Na2O2= Na2SO4 （氧化还原反应）Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3Na2SO3+2HCl = 2NaCl+H 2O+SO2 f fNaHSO3+HCl = NaCl+H 2O+SO2 T 除SO2中HCl用饱和的NaHSO3溶液Na2SO3+BaCl2= BaSO3 2NaCl3BaSO3+2HNO3= 3BaSO4+2NO仔H2O（亚硫酸根的检验中不能使用硝酸）SO2+X2+2H2O
13、= H2SO4+2HX2H2SO3+O2= 2H2SO4（X=Cl、Br、I）（亚硫酸变质；酸雨的形成 ）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （Na2SO3溶液变质）Cu+2H 2SO4（浓）金 C+2H 2SO4（浓）普=CuSO4+ SO2I+2H2O CO2 T+2SO2T+2H2OH2s + H2SO4（浓）=SbSO2 件 2H 2O浓硫酸的强 氧化性（H2s的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水2H2s +O2= 2S + 2H2O2H2s +3O22SO2 + 2H 2O2H2s +SO2= 3S + 2H2O（若在溶液中进行的 S打J）2Na2S+Na2SO3+3H2
14、SO4=3S 3Na2SO4+ 3H 2O （归中反应）第七单元生产生活中的含氮化合物42、43、N2+ 3 H2 =7 放电催化别N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO22NH3（工业合成氨）固氮44、3NO2+H2O = 2HNO 3+NO4NO2+O2+2H2O= 4HNO 3NO2、NO、O2、H2O的反应计算CaCl2）4NO+3O2+2H叫4HNO3-4NH3+ 5O2F_ 4NO+6H 2O（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）C+4HNO 3（浓卜金4NO2 仔CO2T+2H2O浓、稀硝酸 的强氧化性HNO3 与 Fe、H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32
15、-、I-、Br 等发生氧化还原反应第八单元电离和水解方程式50、电离方程式H2SO4=2H+SO42-HF=H2SO3H+F-= H+HSO3-HSO3-Mg（OH） Mg 2+2OH-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-NaHCO 3=Na+ HCO3-51、水解方程式NH4+H2OF=Fe3+3H2O= H+NH3 - H2OJ5L _+一 Fe（OH）3+3HCO32-+H2O= HCO3-+OH=H+SO32-HCO 3 + H2AH 2CO3+ OHCH3COO-+NH 4+H2O CH3COOH+NH 3 - H2O2Al 3+3S2-+6H 2O=2Al（OH） 3, +3大$仙人13+与S2-在溶液中不能大量共存第九单元速率平衡52、2KMnO 4+5H2C2O4+3H 2SO4=K 2SO4+2MnSO 4+10CO 2 8H2ONa2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+S J +HO4H+4I -+Q=2I2+2HOCr2O72-+ H2O 2CrO42-+2H +