《高中化学《共价键》学案3新人教版选修3.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《共价键》学案3新人教版选修3.docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、共价键一、 共价键理论1共份键的形成定义：间通过形成形成共价键。（对比）离子键：间通过形成形成离子键。例 1：画出下列物质的电子式，并指出其中的化学键类型NH 3H2O2NaClMgCl 2Na 2O2NaOH例 2：下列关于化学键的叙述中，正确的是A 离子化合物可以含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键例 3下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（）A 可溶于水B 熔点较高C水溶液能导电D 熔融状态能导电2共价键的特点：饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。方向性：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越强。要使成键的原子轨道
2、最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。相关知识：画出s、p 电子云的示意图例：下列分子中，原子的最外层不能都满足8 电子稳定结构的是（）A CO2B PCl 3C PCl 5D SO2E.NO 2 F.SO3G.H2O23特殊的共价键 -配位键共用电子对由提供，共享的共价键叫，简称。例：用电子式表示出 NH 4+ 、 H3O+的形成过程NH 4+：H3O+ ：二、 共价键的分类1极性键和非极性键分类依据：共用电子对是否偏移；发生偏移为极性键，不发生偏移为非极性键判断技巧：形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键。极性大小比较：原子电负性（元素非金属性）差值大的，共用电子对偏移
3、多，极性大。例：给下列分子中的共价键的极性强弱排序： H 2 HF CH 4 H2O NH 3：。2 键和 键键键电子云的重叠方式存在对称性强度例：下列说法不正确的是（）A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，只能形成一个键C气体单质中，一定有键，可能有 键 D N 2 分子中一个 键，两个 键E 键电子云形状的特征为镜像对称，键的电子云形状特征为轴对称下列物质的分子中， 键最多的是（）A N 2BCl 2C CO2D SO3三、 键参数概念意义键长越短，化学键越强，形键长分子中两个成键原子核间距离（米）成的分子越稳定键能对于气态双原子分子AB ，拆开 1molA-
4、B 键 键能越大，化学键越强，越所需的能量牢固，形成的分子越稳定键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型常见分子的键角：分子空间构型键角实例正四面体109 28CH 4、CCl 4、 (NH 4+)60白磷： P4平面形120苯、乙烯、 SO3、BF 3 等三角锥形10718NH 3V 形104 30H 2O直线形180CO2、CS2、 CHCH例：关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A 键角是描述分子立体结构的重要参数B 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D 键角的大小与键长、键能的大小无关已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol ，
5、O=O 497kJ/mol ， H-O 462kJ/mol ，求 1gH 2 燃烧生成水时释放的热量。四、 等电子原理相同，相同的分子具有相似的化学键特征，性质相似。下列不互不等电子体的是（）A N 2O 和CO2B O3 和NO 2-CCH 4 和NH 4+D OH-和 NH 2-分子的结构与性质章节复习（分子的立体结构）一、 价层电子对互斥模型1基本概念对于一个AB n 型的共价型分子，中心原子A 周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子 A 的价电子层中的电子对数（成键电子对数+孤对电子数），这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的斥力最小。2判断步骤（ 1）确定中心原子价
6、电子层中的电子总数和电子对数（ 2）根据价层电子对数和孤对电子对数综合判断几何构型价层电子对数孤对电子对数几何构型键角BeCl 2AB 2CO2H2OBF3AB 3NH 3CH4AB 4CCl 4二、 杂化轨道理论同一原子的能量相近的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道，这一过程叫“杂化 ”。注意点： 经杂化后，轨道数目不变。 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子 杂化轨道通常用来解释立体结构，不用于判断立体结构杂化类型参与杂化的轨道形成轨道的数目例立体结构sp 杂化BeCl2sp2 杂化BF 3H2Osp3 杂化NH 3CH4例：判断下列物质的立体结构和杂化类型BCl
7、3NH 4+H 3O+HCHOHCNSO2SO3NO 2PCl3C2H 4C2 H2C6H 6三、 配合物理论1 定义：通常把与以结合形成的化合物称为配合物中心原子（离子） ：配体：配位原子：配位数：2 命名：配体 -合 -中心离子如： Cu(NH 3)4 2+四氨合铜离子3 性质： 部分配位化合物有特殊的颜色Cu(H 2O)4 2+色 Cu(NH 3)42+色 CuCl 42-色Fe(SCN) 2+色部分配位化合物非常稳定向 CuSO4(aq)中加氨水，反应现象及方程式向 AgNO 3(aq)中加氨水，反应现象及方程式4 存在：中心离子：多为过渡金属离子常见配体： NH 3、 H2O、 CO
8、、 CN-、 SCN-、 CO、 Cl -、 F-等有孤对电子的原子或原子团分子的结构与性质章节复习（分子的性质）一、分子的极性(1)非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子。例如X 2型双原子分子(如 H2、Cl2 、Br2 等)、XY n 型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如 CO2、CCl4 等)都属非极性分子。(2) 极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子。例如XY 型双原子分子 (如 HF、HCl 、CO、NO 等),XY n 型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子( 如 SO2、H 2O、NH 3 等 )都属极性分子。类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间
9、构型X2H2 、N 2非极性键非极性分子直线形XYHCl 、 NO极性键极性分子直线形CO2、 CS2180 极性键非极性分子直线形XY 2 (X 2Y)SO2120 极性键极性分子角 形H2O、 H2S104.5 XY 3BF 3120 极性键非极性分子平面三角形NH 3107.3极性键极性分子三角锥形XY 4CH4、CCl 4109.5极性键非极性分子正四面体形注意：极性键与极性分子，非极性键与非极性分子不存在对应关系。二、分子间作用力1范德华力定义：分子间存在着的相互间的作用力大小：比化学键。影响因素：相对分子质量越，范德华力越；（主要因素）分子的极性越对物质性质的影响：对于子间作用力越
10、，范德华力越，物质的熔点、沸点也越。的物质来说，相对分子质量越。，分2氢键定义：由已经与形成共价键的与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。大小：比化学键，比范德华力。分类：分子间氢键例：分子内氢键例：对物质性质的影响：。三、影响物质溶解的因素（ 1）内因：相似相溶原理（ 2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（ 3）其他因素：A 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH 3。B 溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。四、手性1基本概念相同，不能，互称为手性异构体。2手性碳原子的判断同一个 C 原子连接 4 个不同的原子或原子团，为手性碳原子3手性分子的判断一般来说，分子中有手性碳原子即为手性分子；绝大多数物质中，如果分子结构有对称面或对称中心，不是手性分子五、无机酸的酸性1无机含氧酸的酸性经验规律：将酸改写成(HO)mROn 的形式， n 值越大，酸性越强规律 :同主族 ,从上向下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；同周期 ,从左至右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强；同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性高价大于低价。2无氧酸的变化规律同主族 ,从上向下，非金属性减弱，氢化物酸性增强；同周期 ,从左至右，非金属性增强，氢化物酸性增强。