《高中化学总复习36盐类的水解反应练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学总复习36盐类的水解反应练习.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、盐类的水解反应（1）N&SO、FeCl2因体（忽略溶液体1.向三份 0.1mol /L CH 3COON籀液中分别加入少量 NHNO、积变化），则CHCOOt度的变化依次为（用心爱心专心-4 -2.A.减小、增大、减小C.减小、增大、增大卜列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOH+H- HCOO + H 3O+B.B.增大、D.增大、减小、减小、减小增大CO+HOHC(3T + HC. CO2 + H 2O HCGT + OHD. HS + H 2O一- S2 + H 3O+3.对水的电离平衡不产生影响的粒子是4.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A
2、.再通入少量氯气，c（H +）/c（ClO ）减小B.通入少量SO,溶液漂白性增强C.加入少量固体 NaOH 一定有 c(Na + ) = c(Cl ) + c(ClO )D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动5.卜列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味6.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中,pH最大的是（）A.NazCO 溶液 B.NH 4HCO 溶液CNaHCO溶液 D.NaHSO 4 溶液7.0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH最接近于（）A.5.6
3、B.7.0C8.4D.13.08.有NkCO溶液、CHCOON溶液、NaOHB液各25 mL,物质的量浓度均为 0.1 mol/L ,卜列说法正确的是（）A.三种溶液pH的大小顺序是下B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是下9.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大顺序排列的是（）A. NaCONaHCO 3NaClNH4ClB. NaCO NaHCO 3NH 4CI NaClC. (NH4)2SO NH 4ClNaNO 3 Na 2sD. NHCl(NH4
4、)2SQ Na 2sNaNO 310 .常温时，以下4种溶液pH最小的是()A. 0.01mol - L -1 醋酸溶液B. 0.02 mol L -1 醋酸与 0.02 mol NaOH等体积混合液C. 0.03 mol L -1 醋酸与 0.01 mol - L -1 NaOH等体积混合液D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOHB液等体积混合液11 .下列有关pH变化的判断中，正确的是()A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12 .能促进水的电离，并使溶液中C(H+) C(O
5、H -)的操作是()(1)将水加热煮沸(2)向水中投入一小块金属钠(3)向水中通CO(4)向水中通NH (5)向水中加入明矶晶体 (6)向水中加NaHCO( s)(7)向水中加NaHSO 体A. (1) (3) (6) (7) B. (1) (3) (6) C. (5) (7)D. (5)13 .四种水溶液HCI,FeCl3,KOHNazCO其pH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离度依次为a 1、52、 a 3、a 4,则它们的关系正确的是 a 4A. (X 1=(x 2=(X 3=(x 4 B. (X1 (X3(X2(X4C.(X 4= (X 2(X3=(X1 D.a 1= a 3
6、 a 2=14 .某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L ,则该溶液中的溶质不可能是()A.HClB.NaOHCNH,Cl D.H2SQ15 .浓度都是1 mol L-1的四种正盐溶液： AX BX AY、BY; AX的溶液pH=7且溶液中c(x)=1 mol - L -1, BX的溶液pH=4, BY的溶液pH=6。则AY的溶液pH为()A.大于7B.等于7C.小于7 D.无法判断题号123456789101112131415答案盐类的水解反应(2)16 .氯气溶于水达到饱和后， 若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A.再通入少量氯气，c(H+)/c( ClO
7、减小B.通入少量HCl,溶液漂白性增强C.加入少量固体 NaOH 一 定有 c(Na+) = c( CL) + c( CIO 一)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动17 .温度相同、浓度均为 0.2 moI/L 的(NH)2SQ、NaNO、NHHSO、NHNO、ONa、CHCOON籀液，它们的pH值由小到大的排列顺序是()A.B.C.D.18 .现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.B.C.D.19 . FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是()A. FeCl3B. Fe(OH)3 C . FeCL 6H2O D .
8、Fe2c320.使0.1moI/L K 2CO溶液中K+=2 CO；,应采取的措施是A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水D.加适量NaOH21 . PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、。它们之间的关系是A. GVC2VC3B. G = C2C3 C . GC2C3 D .无法判断22 .物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是A. NH4CIB. NH 4HSO C. CH3COONH D. NH 4HCO23 .在溶液中能共存，力口OH为沉淀析出，力口 H+能放出气体的是A. Na +、Cu2+、C
9、l -、SO2B. BaC. H+、AI3+、NH：、CO；-24 .下列物质能跟镁反应并产生氢气的是A.醋酸钠溶液B .氢氧化钠溶液25 .某无色透明溶液中，由水电离出来的 的离子组是A. K+、Na+、MnOJ、NO32+、K OH -、NO +2+D. Na、Ca、Cl、HCO 3C.氯化钱溶液D .碳酸钠溶液c(H+)=1 X10-3moI/L ,在该溶液中一定能够大量共存B . Fe、A13+、CI 一、HS 一+2-1 . NH4、AIO2- Na、CH 3COO -D. K、Na、SO4 -、NO26 .下面提到的问题中，与盐的水解无关的是明矶和FeCl3可作净水剂.为保存FeC
10、l3溶液，要在溶液中加少量盐酸.实验室配制 AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.NHCl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.实验室盛N&CO、N&Sid等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.用NaHCOW Al 2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂.在NHCl或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气.长期使用硫钱，土壤酸性增强；草木灰与钱态氮肥不能混合施用.比较NHCl和N&S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A. B . C .D.全有关.27 .盛有0.1mol / L 的NaHCM液和酚酗:试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉 红色，这是因为（）A
11、. NaHCC3在加热时变成碱性更强的 NaCQB.水分蒸发使NaHCQ勺浓度增大C.加热促进NaHCQ勺水解，碱性增强D. NaHCQ在加热时变成红色28 . Al3+ + 3H2Q=Al（QH）3 +3 H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是A.加热 B.加适量NaQHB液 C.通氯化氢气体D.加固体氯化铝29 .将物质的量浓度相同的NaHCQF口 NaHSQW种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是A. HSQ3-= HCQ3-b. SQ；= CQ；31.明矶水溶液呈 性，原因是;小苏打水溶 液呈 性，原因是.把上述两溶液混合后呈
12、现的现象有 ,反应现象的离子方程式是_某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3 - 6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。(2)装置E中的现象是。(3)停止反应，待 B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法：(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3 6H2O晶体，设计流程如下：滤液一 FeCl 3溶液一 FeCl 3 6H2O晶体步骤I中通入Cl 2的作用是。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3 6H2O晶体的主要操作包括： 该流程中需保持
13、盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)I. D 2. C 3. C 4. D 5. B 6. C 7.C8. C 9. A 10. CII. C 12. ABBDDCDCNHCl溶液因Nhf发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiQ与H+结合生成硅酸胶体而凝结。4.酸、Al3+ + 3H 2OF=Al(OH)3 + 3H +、碱、HCO T+hOHCO+OH 一、气体和白色沉淀产生、Al 3+3 HCO 3一= Al(OH) 3 J +3CO f25 (1) 3Fe+4H2O(g) = Fe 3Q+4H(2)黑色固体变红，右端管壁有水珠用心爱心专心-7 -(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN液，观察溶液是否变红色3+3H+,过量盐酸抑制 FeCl3水解(4)将Fe2+氧化成Fe3+3Fe3+3H2OTeOl I)加热浓缩。冷却结晶，过滤