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1、水溶液中的离子平衡教学过程： 实验导课用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： 板书 第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离 讲解 水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O + H 2OH 3O + OH - 投影 水分子电离示意图：简写： H 2OH + OH-实验测定：） 725 c（ H= c （ OH ）=1 10mol/L106100 c（ H ） =c （ OH ）= 1 mol/L 板书 1 、 H 2O + H 2OH3O + OH -实验测定：）
2、 725 c（ H= c （ OH ）=1 10mol/L 练习 写出2-的化学平衡常数。H O = H+ OH 讲解 在 25时，实验测得1L 纯水只有 1 10 7mol H2O电离，因此纯水中c（H ） c7mol/L 。电离前后， H2O 的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常（ OH ） 1 10数， c（ H O） 55.6 mol/L。故 25时，2HO的电离常数 K 16 1.8 1022K电离 16 板书 2 、 H O的电离常数1.8 10 讲解 电离前后水的浓度几乎不变，因此，在） c） =25时， K = c（ H（OHWK 电离 c（ H2O）= 1 10
3、14， K W 就叫做水的离子积。W） = = 1.0 1014。 板书 3 、水的离子积： 25 K = c（ H） c （OH 分析交流 （ 表 3-2 ）总结水的电离的影响因素。 板书 影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是中性水， 过渡 由水的离子积可知，在水溶液中，-H和 OH离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关）的简单计算。c（ H）、 c （OH用心爱心专心1 板书 二、溶液的酸碱性与pH1、液的酸碱性 思考与交流 1、1L 酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水
4、时的1 10 7mol/L ？2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（ OH）、 c（ H ）的相对大小关系。3、酸溶液中是否存在？碱溶液中是否存在？解释原因。OHH 讲解 碱溶液中： H OH+ OHNaOH = Na+ OH ，2（ H ）下降，水的电离程度降低。c（ OH ）升高，c酸溶液中： H OH+ OHHCl = H+ Cl， c（ H ）升高， c（ OH ）下降，2水的电离程度降低。实验证明：在稀溶液中：25 Kw=110 14Kw = c（ H） c（ OH ） 板书 稀溶液中 25： Kw =-14c（ H） c（ OH ）=110常温下： 7中性溶液： c（H）=c（ OH ）
5、=1 10mol/L酸性溶液：）,）1 107mol/Lc（H） c （ OHc （ H）,）110 7mol/L碱性溶液： c（H）b=a 。（ 2） ba=c。（ 3） cab 过渡 利用离子积计算溶液中的浓度H或 OH例 1、求 250.01mol/L 盐酸的 H 分析 1、在该溶液中存在哪几种电离2、c(H ) c(OH ) 中的 c(H ) 应等于两者之和3、HCl =H Cl 0.010.01H 2OH OH用心爱心专心2xx所以， (0.01+x)x=10 14一般地， x 与 0.01相比，可以忽略不计例 2、求 250.05mol/LBa(OH)2 溶液 H 分析 例 3、求
6、 250.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的H 分析 过渡 从上述数据，上述c(H) 、c(OH ) 都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用 pH 来表示溶液的酸碱性的强弱。 板书 三、 pH1、定义： pH= lgc(H ) 讲解 pH= lgc(H ) 设问 若 c(H )=10 8，那么 pH 为多少？ 回答 pH=8 练习 1 、纯水的 pH2、求 0.001mol/LNaOH 溶液的 pH讲解 可见：中性溶液， c(H )=c(OH ) 10 7mol/L pH=7pHc(OH)碱性溶液， c(H )7溶液的酸性越强，其 pH 越小；溶液的碱性越强，其pH 越大。 设问 若 c
7、(H )=10mol ，那么 pH 等于多少？ 回答 等于 1设问 这样方便吗？回答 不方便 讲解 可见， 当溶液的c(H )1mol/L时，使用 pH 不方便， 一般不用pH 来表示溶液的酸碱性，而是直接用H 浓度表示。 复习 那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？ 回答 用 pH 试纸、 pH 计板书 2 、 pH 试纸的使用 设问 如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？ 回答 一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7 的方向
8、靠近。 过渡 用 pH 来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。用心爱心专心3 板书 3 、 pH 的有关计算 例题 1、 稀释的计算：例：0.0001mol/L的盐酸溶液， 求其 pH 值，用水稀释 10 倍，求其 pH 值，用水稀释1000倍后，求其pH 值。2、 混合的计算：（ 1）强酸和强酸混合的计算例：求 pH都等于 2 的盐酸溶液，等体积混合后的pH 值（ 2）强碱和强碱混合的计算例：求 pH都等于 12 的氢氧化钠溶液，等体积混合后的pH值（ 3）强酸和强碱混合的计算例： 40mL0.5mol/LNaOH溶液和 40mL0.4mol/L 的硫酸相混合后，
9、溶液的pH 约为多少 ? 板书 三、 pH 的应用 自学 相关内容：叙述1、pH 与人体健康的关系2、 pH在环保上的应用3、土壤 pH与土壤有效成分关系。 学生回答 血液 pH 诊断疾病，药物调控pH 辅助治疗。 投影 板书 1 、 pH 与人体健康的关系2、 pH在环保上的应用3、土壤 pH 与土壤有效成分关系。用心爱心专心4 小结 略 课堂练习 1将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中2) 之比约为c(SO4) 和 c(HA、 1:1B、 1:2C、 1:10D、 10:12向 VmLBaCl2 溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后
10、溶液的 pH 为 3.0 。则原 BaCl2 溶液的物质的量浓度为A、5.05 10-4molL-1B 、 5.05 10-3molL-1C、1.01-4-1D、1.01 -3-1 10molL10molL3下列试纸使用时 ,不宜先用水润湿的是A、pH 试纸 B 、红色石蕊试纸 C 、淀粉碘化钾试纸D 、蓝色石蕊试纸4 250 mL pH=12的某一元强碱 (MOH)溶液与 250mL 0.025 molL-1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：（ 1）混合液的 pH；（ 2）若原250 mL 一元强碱中含溶质0.1 g,则 M的相对原子质量为多少 ?（ 3）若给混合液
11、中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么 ?5在 25时，有 pH 为 a 的盐酸和 pH 为 b 的 NaOH溶液，取 VaL 该盐酸，同该 NaOH溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液，填空：（ 1）若 a+b=14，则 Va: Vb=_（填数字）。（ 2）若 a+b=13，则 Va: Vb=_（填数字）。（ 3）若 a+b14，则 Va: Vb=_（填表达式），且 Va_ Vb（填： 、 。 作业 P 52 53 4 、5、 6、 7、8、 9、 10 板书计划 第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、 H2O + H 2OH3O + OH - 7实验测定
12、： 25 c（ H ） = c（ OH ）=1 10mol/L2、 H2O的电离常数 K 电离 1.8 1016W 1014。3、水的离子积： 25 K = c（ H ） c （ OH ） = = 1.0影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，二、溶液的酸碱性与pH1、液的酸碱性稀溶液中 25： Kw =-14c（ H） c（OH ）=110常温下：）=c 7中性溶液： c（H（ OH ）=1 10mol/L）,）1 107mol/L酸性溶液： c（H） c （ OHc （ H）,）1 107mol/L碱性溶液： c（H）1 10 7mol/Lc（ OH用心爱心专心51、定义： pH= lgc(H)2、 pH 试纸的使用3、 pH 的有关计算四、 pH 的应用 1、 pH 与人体健康的关系 2、 pH在环保上的应用 3、土壤 pH与土壤有效成分关系。用心爱心专心6