《高二化学1.1化学反应的热效应每课一练鲁科版选修4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学1.1化学反应的热效应每课一练鲁科版选修4.docx（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1.1 化学反应的热效应 每课一练(鲁科版选修4)练一题目一法答一题会一类1. 1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()1A. 2屋(g) + Q(g)=2H2O(l)A H= 142.9 kJ - mol1B. Hb(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)AH= 285.8 kJ mol_. . 1C. 2H2+Q=2HO A H= 571.6 kJmol1D. H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)AH= 285.8 kJmol答案 B解析判断热化学方程式的正误一般用排除法，如根据基本书写要求可先排除 C项；为方便判断，可将1
2、 g氢气燃烧放热的情况转化为 1 mol氢气燃烧放热的情况， 即2X142.9 kJ = 285.8 kJ ,则可排除A项；又根据“生成液态水”可排除 D项。2 .已知1 mol白磷完全转化为红磷放出 29.2 kJ 热量，下列两个反应： P，(白，s) + 5Q(g)=2P2Q(s) AH= Q, 4P(红，s) + 5Q(g)=2P2Q(s) A H= Q, Q 与 Q的关系 是()A. Q=Q B . QQC . QvQ D ,无法确定答案 B解析 P4(白，s) + 5Q(g)=2P2Q(s)A H= Q4P(红，s) + 5Q(g)=2P2Q(s)A H= Q由一得：P4(白，s)=
3、4P(红，s)AH= QQ,依据题意“1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量”，则 Q- Qv0,所以QQ。3.已知热化学方程式：2H2(g) + Q(g)=2H2O(g) A H= 483.6 kJ mol -。则对于热化学方程式：2H2O(g)=2闺g) + O2(g)AH=b kJ - mol1的说法正确的是()A.热化学方程式中 H2O前面的“2”表示“每 2个气态水分子分解，就有 b kJ - mol1 的热量变化”B. b = 483.6C. | AH| A H|D. | AH| A H|答案 B解析 热化学方程式中系数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数
4、。另外，2个气态水分子分解的热量变化也不应是483.6 kJ mol t；反应2H2O(g)=2H(g)+ Q(g)AH=b kJ - mol1 是反应 2H2(g) + O(g)=2H2O(g)AH = 483.6 kJ - mol 1 的逆过程，所以 A H = 483.6 kJ mol t,即b= 483.6 ;同时可以判断，两个反应的反应始变 的绝对值是相等的。4.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H H键的键能为436 kJ - mol1, Cl-Cl 键的键能为 243 kJ - mol1,
5、 H Cl 键的键能为 431 kJ - mol 1,则 H2(g) + Cl 2(g)=2HCl(g) 的反应热(A H)等于()A.- 183 kJ mol1B. 183 kJ mol1C.-862 kJ mol1D. 862 kJ mol1答案 A解析根据A H=反应产物的总能量一反应物的总能量知：AH= 436 kJ mol 1 + 243 kJ mol 1 2X431 kJ - mol 1=- 183 kJ mol 1。5 .已知充分燃烧 a g乙快气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ,则乙快燃烧的热化学方程式正确的是()1A. 2C2H2(g) + 5Q(
6、g)=4CQ(g) + 2HO(l)A H= - 2b kJ - molA H= 2b kJ molA H= 4b kJ - mol1A H= b kJ - mol5B. 02Hb(g) +Q(g)=2CQ(g) +HO(l)C. 2C2H2(g) + 5Q(g)=4CQ(g) + 2H2O(l)D. 2GH2(g) + 5Q(g)=4CQ(g) + 2H2O(l) 答案 C解析 放热反应中 AHv 0,所以B、D错误；生成1 mol CO 2时放出b kJ的热量，所以，生成4 mol CO 2时放出的热量为 4b kJ ,所以C正确。6 .已知：1-,i(1)H 2(g) + 2Q(g)=H
7、2O(g)AH = a kJ - mol一一. .-1(2)2H 2(g) + Q(g)=2H2O(g)A H2=b kJ - mol1-1,1(3)H 2(g) + 2Q(g)=H2O(l)A H = c kJ mol1(4)2H 2(g) + Q(g)=2H2O(l)A H4=d kJ - mol下列关系式中正确的是()A. acd0 C . 2a= b0答案 C解析 Hb和Q反应，AH应为负值，故推知B、D错误；又HO(g) H 2O(l)要放出热量, 、(3)反应热比较应为 ca0,故A项错；对于(1)、(2)反应热为2a=b0),经测定完全吸收生成的CO需消耗5 mol L -的KO
8、H密夜100 mL,恰好生成正盐，则此条件下反应C4Ho(g)Q(g)=4CQ(g) +5H2O(g)的 A H为().+ 16Q kJ mol.16QkJ - molA. + 8Q kJ mol1BC. 8Q kJ mol1D答案 D解析由题意知：CHo 4CO 8KOH1 mol 8 moln(C4Ho) 5 mol XL 1X0.1 Ln(C4Ho) = 0.062 5 mol5 mol则1 mol C 4H0完全燃烧放出的热量为:10.062 5X QkJ = 16QkJ反应放热，故答案为 Do8.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.
9、0g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ 。则热化学方程式1一一 一一C(s) +2Q(g)=CO(g)A H= Q Q等于()A. (a b) kJ mol 1B_. 1C. (5 a- 0.5 b) kJ - molD答案 C解析根据题意得两个方程式：3C(s) +.一(a+ b) kJ - mol.-1.(10 a b) kJ - mol2c2(g)=2CO(g) + CO(g)A H= 10akJ - mol1; C(s) + Q(g)=CQ(g)A H= - b kJ mol 1;()/2 整理得：C(s) +；Q(g)=CO(g) ._ .一 1A H= (5 a 0.5 b) kJ
10、mol 。9.已知：2H(g) +Q(g)=2H2O(l)一 1AH= - 571.6 kJmolCH(g) + 2Q(g)=CO2(g) +2HO(l)A H= 890 kJ mol现有Hk与CH的混合气体112 L(标准犬况),使其完全燃烧生成 CO和HkO(l),若实验 测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH的物质的量之比是()A. 1 ： 1 B .1：3C.1：4 D .2：3答案 B解析 设Ha与CH的物质的量分别是x和y,则x+y=112 L/22.4 L mol 1,571.6 kJ - mol 1 x1,2+ 890 kJ mol y=3 695 kJ ,解得
11、 x= 1.25 mol , y= 3.75 mol ,故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 1 ： 3。10 .已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ ,水蒸气中1 mol H O键形成时放出热量 463 kJ ,则氢气中1 mol H H键断裂时吸收热量为()A. 920 kJ B . 557 kJ C. 436 kJ D . 188 kJ答案 C解析根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的热量)，即 463 kJ X4-121 kJX4= 496 kJ + 2AH
12、(H H)求出 A H(H-H)值为 436 kJ ,故答案为C11 . (1)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为：MgTiO2-TiCl 480以ArTi已知：1C(s) + Q(g)=CQ(g)A H=-393.5 kJ - mol2CO(g)+ Q(g)=2CQ(g)A H2=- 566 kJ - mol 1TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl 4(s) + Q(g)AH=141 kJ mol 1则 TiO2(s) + 2Cl 2(g) + 2C(s)=TiCl 4(s) +2CO(g)的 A H=。(2)100 g碳燃烧得到CO CO体积比为1 ：2的混合气体，放出的
13、热量为Q。已知：相同条件下，100 g碳完全燃烧放出的热量为Q。1八 1C(s) + 2Q(g)=CO(g)A H = -110.35 kJ mol1,1CO(g) + 2c2(g)=CQ(g)A 282.57 kJ - mol则Q与Q的差为。答案 (1) 80 kJ - mol 1 (2)784.92 kJ解析 (1)由X 2+可得所求反应，则AH=AHX2 AH2+AH= 393.5kJ - mol1X2 ( -566 kJ - mol 1) +141 kJ - mol 1=-80 kJ - mol 1。(2)100 g 碳生成嘿X1 mol CO和嘿-Q = 100x1 mol X 28
14、2.57 kJ - mol 1 = 784.92 kJ 。 12312.将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) ； C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：_ _.一 1C(s) +Q(g)=CQ(g)A Hh -393.5 kJ mol1 _1H2(g) +2O(g)=H2O(g)AH= -242.0 kJ mol11.1CO(g) + 2Q(g)=CQ(g)A H= 283.0 kJ - mol请回答：(1)根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mo
15、l H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热 量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图： JLJ谑)+04编一也一CO 式 gHWCXgCOtm+H 虫)+6(8)并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填“甲”或“乙”)；判断的理由是(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点:答案 (1)C(s) + H2O(g)=CO(g) + H(g)A H= 131.5 kJmol(2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤
16、气要吸收热量(或AH=AH+AH3,且A H0)(3)减少污染燃烧充分方便运输(任选两个作答)解析 根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s) + HkO(g)=CO(g) + Ha(g) A H= 131.5kJ - mol(2)水的电离方程式：H20+ HagHOt + OH,若液态肿能够按照类似方式电离，请写出 电离方程式：。(3)若肿和强氧化剂液态HO反应，产生大量 N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4 mol队与足量H2O2(l)反应放出256.652 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ,若H7O(l)=H 20(g) A Hh 44 kJ - mol 1,则16 g液态肌与
17、足量的液态H2Q反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 答案 (1)N 2H(l) +Q(g)=N2(g) +2屋0(l)A Hh 624 kJ mol(2)N 2H4+ N2H=12工 + N2H(3)N 2Hl) +2HO(l)=N 2(g) +4屋0(g)A H= -641.63 kJ mol 1 408.815解析 (1)32 g N2H液体恰为1 mol,25 C , 101 kPa时生成液态水，即可书写成：N2Hk(l)_ _-1+ Q(g)=N2(g) +2H0(l)A Hh 624 kJ mol 。(2)类比推理，则 N2H4+ N2H=N2H5 + NbHT。(3)生成水蒸气时
18、0.4 mol队与足量HbQ反应放出256.652 kJ的热量，则同条件下1 mol 队与足量HO反应放出641.63 kJ热量，故其热化学方程式为N2H(l) + 2HaQ(l)=N 2(g) +4H0(g)A H=-641.63 kJ - mol 一，当生成液态水时，其热化学方程式为N2H(l) +2l40(l)=N2(g) +4屋0(l) AHh 817.63 kJ mol 1,所以 16 g 液态肿(0.5 mol) 与足 一、1，量的放态 HaQ反应，放出817.63 X 2=408.815 kJ 的热量。,由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题， 才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。13. (1)肿(N2T)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在100 kPa时，32.0 g N 2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25 C时)，N2H完全燃烧反应的 热 化 学方 程 式 是