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1、精品资源第9讲用途广泛的金属材料铜及其化合物A组 20142015年模拟基础题组一、选择题1.（2015陕西西安一中二模，6）下列有关金属的说法中不正确的是（）A.纯铁比生铁的抗腐蚀性强B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D.人体缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血2 .（2015湖南长郡中学月考，7）FeCl 3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存 在，下列判断不正确的是（）A.加入KSCN一定不变红色 2+B.溶放中一定含 Fe 2+C.溶放中一定不含 CuD.剩余固体中一定含 Cu3 .（2015河南开封模拟，2）下列有关物质性质及应用的
2、说法正确的是（）A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB.Fe在。中的燃烧产物可用于制红色涂料C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D.Fe2+、SO都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性4 .（2014北京东城期末，13）下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（）A.铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B.铜片放入酸化的硝酸钠溶液C.铜和铁的混合物放入稀硝酸D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电5 .（2014江苏常熟二模，8）以下有关金属的说法正确的是（）A.活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应B.活泼金属都可以从不活
3、泼金属的盐溶液中置换生成不活泼金属C.由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl - 2AlCl 3+3H4可知：2Fe+6HCl 一2FeCl3+3H4D.金属的活泼性：AlFe,则与相同浓度的盐酸反应时，Al更剧烈6.（2014山西四校联考，9）氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的 CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质 量为（）A.1.6a gB.（a-1.6） gC.（a-3.2） g D.无法计算二、非选择题7.（2014辽宁营口质检，19）Cu 2s是火法炼铜的重要原料之一 ，下面是由CutS
4、冶炼铜及制取CuSO-5屋。的流程图。八工之入期I八八八八足量稀硫酸“操作1黑发，结品，日修用,CU2 S君 C Cu_* Cu 2。CuO- A* B* 胆矶（1）Cu 2s中铜元素的化合价为 。（2）向CU2Q CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：。（3）若将A中红色物质反应掉，操彳1中加入的试剂最好是 （填字母序号）。A.适量的NaNOB.适量的HNOC.适量的HkQ（4）取5.0 g胆矶样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258 c时发生反应的化学方程式：,e点对应物质的化学式为 （不必写计算过
5、程）。一一力I.64J-；-S.I I I 中j L B- I . sj - /一一 I IIIII IIII0 102 113 ”8(5册 I CH,Ht 赤度凡B组20142015年模拟提升题组目时间:20分钟 总分值:30分一、选择题（每小题6分，共18分）1 .（2015河南省级示范高中联考,5）将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸 中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A.只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+B. 只含 Zn2+C.只含 Fe2+、Zn2+D.只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+2 .（2014江西十校联考，12）把一块镁铝合金投
6、入到 1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶 液里加入1 mol/L NaOH液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH液体积的关系如图 A所示。 下列说法中不正确的是（）SO 9t030 0Oa030 *90冲4）孙痴.图AHHU图cA.a的取值范围为 0w a50凡Mg）B.世加）的最大值为2.5C.若将关系图改为图 B,则a的取值范围为80a90D.若将关系图改为图 C,则a的取值范围为75a903.（2014山东临沂一模，13）下列有关含铜化合物的说法错误的是（设Na为阿伏加德罗常数的值）（）A.盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.0.1 mol - L-1的CuSO溶液中，Cu2+的数目一
7、定小于 0.1NaC.在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜D.在FeSO溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe 2+）不变，说明Ksp（CuS）小于Kp（FeS）二、非选择题（共12分）4.（2015山东潍坊期中，18）（12分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知CU2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。 工业上可用 C3S+O二2Cu+SQ反应制取粗铜，该反应中 元素被还原。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50 C ,加入HiQ溶液，一段时间后，升温到60 C,再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方
8、程式为。温度控制在 50 C60 C的原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO溶液中加入一定量的 NS2SO和NaCl溶液加热，生成CuCl 沉淀，写出生成 CuCl的离子方程式：。（3）现向Cuk CgO和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol/L HNO 3溶液恰好使混合物溶解， 同时收集到4 480 mL NO气体（标准犬况）。CutO跟稀硝酸反应的离子方程式为。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.2 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反 应，消耗H2SO的物质的量为 mol。A组 20142015年模拟基础题组 一、选择题1 .C 生
9、铁中的铁和碳在潮湿的空气中形成原电池会加快腐蚀速率，故A正确；青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B正确；铝是活泼金属，铝在空气中耐腐蚀是因为铝表面形成了一层致密的氧 化膜，故C错误；人体缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，D正确。2 .C 混合溶液中加入铁粉发生的反应依次是Fe+2FeCl3 3FeCl 2、Fe+CuCl2 FeCl 2+Cu。反应后仍有固体存在,说明溶液中一定无 FeCl 3,加入KSCNm一定不变红色，故A正确；溶 液中一定含Fe2+,故B正确；若发生第二个反应时铁不足 ，溶液中会含Cu2+,故C错误；因为铁 单质和铜离子不能共存，反应后固体中一定含有 Cu,可能含有铁，故D正
10、确。3 .A 过量的铜与浓硝酸反应，浓硝酸变成稀硝酸时，可生成NO,故A正确；制红色涂料的是三 氧化二铁,Fe在Q中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误;Al是活泼性较强的金属，用电解冶2+炼法得到，故C错误;Fe、SO都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，二者都表现还原性，故D错误。4 .B A项，铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇，铜是乙醇催化氧化的催化剂，铜丝在反应前后质量不变；B项相当于有硝酸存在，铜片被溶解，其质量减小；C项，铁比铜活泼，铁一定溶解 但铜不一定溶解，即其质量不一定减小；D项，铜和锌分别作原电池的正极和负极，锌溶解，而铜不溶解，故铜的质量不变。5 .D A项，金与氧气在高温条彳下也不反应
11、。 B项,K、Ca Na会先与盐溶液中的溶剂水反应，无法得到不活泼金属。C项,Fe与盐酸反应只能生成 FeCl2。6 .B由守恒关系得：n(O)=n(S)=2 mol L-1 X 0.05 L=0.1 mol,m(O)=0.1 mol x 16g mol-1=1.6 g,故元素 Cu和Fe的质量和为(a-1.6) g 。二、非选择题7.* 答案(1)+1(2)Cu 2O+2H1Cu+Cu2+H2O C(4)CuSO4 HO CuSQ+HO C&O*解析(2)生成的红色物质为 Cu,Cu2O与HbSO发生氧化还原反应的离子方程式为Cu2O+2H- Cu+Cu2+H2Q (3)由于A、B两项中均有
12、 N 而溶液中含有 H+,故可发生反应:3Cu+8H+2N/- 3Cu2+2NOT +4H2O,有污染性气体 NO产生,故选C项。(4)设258 C时 反应前后固体的摩尔质量分别为M g/mol、M2 g/mol,则有:5.00 : 3.56 : 3.20=250 : M ： M2,解得：Mi=178,M2=160。对应的固体分别为 CuSO-Hb。CuSQ故258 C时发生反应的化学方 程式为CuSO- H2O& CuSQ+HO。同理可以推断 d处物质为1.60 g CuO,而e处物质的质量 为 1.44 g,为 0.01 mol Cu 2QB组2014-2015年模拟提升题组 一、选择题1
13、 .D 由于含有滤渣，所以滤液中不可能含有Fe3+,故选D。2 .C C项中，假设合金都是铝，生成Al(OH)3沉淀消耗NaOH(的体积为80 mL-30 mL=50mL, 5050溶解Al(OH)3沉淀需要3 mL NaOHy ,所需NaOHm4总体积=(80+ 3 )mL;假设合金都是 50镁，生成Mg(OH沉淀后，Mg(OH)2不再溶解，需要NaOH液的体积为80 mL,即80a(80+ 3 ), 故C错误。3 .B 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，可以与盐酸反应而除去，A正确;B项，溶液体积未知，无法判断Cu2+的数目，故错误;CuCl 2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，铁粉优先和FeC
14、l3反应，显 然若有固体残留，则其中一定含有铜，C正确；D项，沉淀转化不易发生，说明Ksp(CuS)小于 Ksp(FeS),D 正确。二、非选择题4. *答案(1)Cu、O(2)Cu+H2Q+2H+= Cu2+2H2O 防止 HO 分解 222Cu2+2Cl-+S+H2O2CuCl J + S= + +2H+(3)3Cu 2O+2NL +14H= 6Cu2+2NOT +7H2O 32 0.2*解析(1)在该反应中Cuk O元素的化合价降低，得到电子，被还原。(3)Cu 2O跟稀硝酸反应的离子方程式是 3CutO+2N +14H+6Cu2+2NOT +7降。硝酸发生反应后得到的产物是Cu(NO)
15、2和 NO,由 2 L X 0.6 mol/L=2nCu(NO 3) 2+ 4.480 L+22.4 L/mol 得 nCu(NOs)2=0.5 mol,n(Cu 2+)=0.5 mol,所以若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 0.5mol X 64 g/mol=32 g。若混合物中含 0.2 mol Cu,则根据原子守恒可得：2n(Cu 2O)+n(CuO)=0.3 mol;根据得失电子守恒可得：2n(Cu)+2n(Cu 2O)=3X (4.480 L+22.4 L/mol),解得 n(CuO)=0.1 mol,n(Cu 2O)=0.1 mol,消耗 HbSQ 的物质的量为 0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol 。欢迎下载