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1、课标高一必修2 化学方程式总汇（知识点总结）第一章物质结构元素周期律1、 Li 与 O2反应（点燃）P6Na 与 O2反应（点燃）P6Na 与 H2O反应：P6K 与 H O反应：P622、卤素单质 F、 Cl2、Br、 I与氢气反应、222、P83、卤素单质间的置换反应：（ 1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：P9溴水与碘化钠溶液反应：P94、 Mg与 H2O反应：P145、 Na 与 Cl 2、 反应（点燃）：P196、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20用电子式表示氯化氢的形成过程：P20用电子式表示下列分子： H2N2H2OCO2CH4P
2、21第二章化学反应与能量1、 Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 的反应P302、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：P363、 H O 在催化剂作用下受热分解：P42224、 Na SO与 CaCl2 反应 ：P45245、高炉炼铁：P45第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（ 1）氧化反应（与O2 的反应）：P53（ 2）取代反应（与Cl2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P542、乙烯的主要化学性质（ 1）氧化反应（与 O2的反应）：P60（ 2）加成反应（与 B
3、r2 的反应） :P60(3) 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60（ 4）聚合反应： P60( 乙烯制聚乙烯)( 氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:P62（ 1）氧化反应（与 O2 的反应）：（ 2）取代反应1 与 Br2 的反应： 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：（ 3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（ 1）乙醇与金属钠的反应：P67（ 2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧P67乙醇的催化氧化反应 P68 乙醇在常温下的氧化反应CHCHOH酸性 KMnO 4
4、或酸性重铬酸钾溶液CHCOOH3235、乙酸的重要化学性质（ 1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（ 2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应） ：P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：P73淀粉（纤维素）水解反应：P73油脂的重要化学性质水解反应P73a) 油脂在酸性条件下的水解酸甘油 +油脂 +H2 Ob) 油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）碱甘油 +油脂 +H2O酶等各种蛋白质 +H2O第四章化学与可持续发展1、 2HgO受热分解：P80 P81Ag2O受热分解：2、 CO还原 Fe2O3 C 还原 ZnO C 还原 MgO O2 还原 Cu2 S Al 还原 Fe2O3（铝热反应） Fe 还原 CuSO4：3、电解 NaCl：电解 NaOH：电解 MgCl2电解 Al 2O34、 石油的催化裂化，例如：C4H10 裂化得到乙烯和乙烷：P872