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1、用心爱心专心5学生实验测试内容（必修1）1 .粗盐的提纯 P 5 7实验目的：通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤， 使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。实验原理：粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（CaCL MgCb硫酸盐），我们可通过过滤后再蒸发滤液的方法除去部分杂质，精致食盐。实验内容： 粗盐：NaCl （泥沙、CaCL、MgCb、硫酸盐）粗盐中的不溶性杂质可直接过滤掉，那如何除去粗盐中的可溶性杂质（ MgC2、CaCl2、硫酸盐）？试剂选择：NaOH（除M）、N&CO （除Ca2+）、BaCl2 （除SO2-）、稀盐酸力口入试剂的先后顺序：（1）
2、 BaCl2-Na2CONaOH-HCl（2） BaCl2-NaOH-Na2CO-HCl（3） NaOHBaCLNazCO-HClNaCO的用途：除去Ca2+和过量的Ba2+2-稀HCl的用途：除去过量的 OH和CO试剂的添加要符合两个要求：N32CO溶液一定要在BaCl2溶液之后加入。稀盐酸一定要在过滤之后加入，即最后加入。过滤要点：一贴二低三靠过滤用到的玻璃仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯过滤时玻璃棒的作用：引流蒸发要点：加热到有大量晶体析出即停止加热，利用 余温把溶剂蒸干。蒸发时玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅2.蒸储水的制取P7实验目的：实验室制取蒸储水是用蒸储的方法除去难挥发或不
3、挥发的杂质。实验原理：自来水中含有 Cl等杂质，通过蒸储的方法，在实验室中用自来水制取蒸储水。 实验内容：蒸储操作适用于分离各组分互溶，但沸点相差较大（相差30c以上）的液态混合物的分离。所用装置如图所示。|写出装置中各仪器的名称： 酒精灯、蒸储烧瓶、铁架台、 温度计、 冷凝管、 牛角管、锥形瓶、 石棉网操作时要注意： 在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球置于蒸储烧瓶的支管口。蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于1/3 。 冷凝管中冷却水 从下口进，从上口出。3 .用四氯化碳萃取滨水中的澳（或碘水中的碘）P 89实验目的：了解萃取、分液的概念，学会萃取、分
4、液的基本操作。实验原理：对于液态混合物，可以利用混合物中一种溶质在互不相容的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。利用分液漏斗把两种互不相溶的液体分开。实验内容：需要的.主要仪器：分液漏斗对萃取剂的要求：萃取剂与水不互溶溶质 在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂（通常是水）中的溶解度萃取剂不与溶质反应常见萃取剂：苯（密度比水小）；CC14 （密度比水大）， 酒精等不可作萃取剂。分液时：下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出4 .配制一定物质的量浓度的溶液实验目的：了解物质的量浓度的概念，学会一定物质的量浓度的溶液的配制。实验原理：物质的量浓度是指 单位体积溶液
5、里所含溶质的物质的量。实验内容：需要的仪器： 用固体配溶液：容量瓶（在具体的题目中要指明规格）、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用浓溶液配稀溶液：容量瓶（在具体的题目中要指明规格）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶的常用规格（容量）：有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml,容量瓶上标有温度、规格（容积）、刻度线（标线）， 使用前必须检查是否漏水 。主要步骤：、计算：计算固体质量或计算液体体积、称（固体）或量（液体）、溶解或稀释：应在烧杯中溶解或稀释，不能在容量瓶中溶解。、冷却：将溶液冷却到室温、转移：应用玻璃棒引流。、洗涤：用少量蒸储水将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，并将
6、洗涤液一并转移入容量瓶。、定容：加水至液面接近刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管加水到刻度线处，使溶液凹液面正好与刻度线相切。如液面超过了刻度线，不能用胶头滴管吸出多余的液体，只能倒掉重配。、摇匀：摇匀后发现液面低于刻度线，不能再补加蒸储水。称和浓度。、装瓶贴签：将上述配制的溶液装入干燥的试剂瓶中，贴上标签注明名 误差分析、称量误差：若药品潮解而变质，浓度偏小；称量物错放在托盘天平的右盘上，浓度偏小;、溶解误差：搅拌时溶液飞溅出来，浓度偏小；未冷却立即移入容量瓶，浓度偏大。、洗涤误差：不洗涤或洗液未移入容量瓶中，浓度偏小。、定容误差：加水过量或不足，偏小或偏大；最后读数时俯视或仰视偏大或偏小。
7、5 .常见物质的检验实验目的：学会常见物质或离子的检验实验原理：利用定性方法检验实验内容：(1)、检验CO和SQ最佳的试剂是品红；(2)、把碘酒涂在土豆片上，土 .豆片变为蓝色；(3)、检3叙NH+的方法是与氢氧化钠溶液共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(4)、SO2-的最佳步骤是先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。(5)、向某溶液中滴入 KSCNm呈现血红色，则证明该溶液中含有Fe3+离子；(6)、向AlCl 3溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，随着NaOH溶液的滴入,沉淀逐渐溶解最后完全消失。Al 3+3OH -=Al(OH)3j (先生成白色沉淀)Al(OH
8、) 3+OH =A1Q+2HO (白色沉淀逐渐溶解直至完全消失)(7)、检验Cl-的方法是用硝酸酸化，再加 AgNO溶液，产生白色沉淀。(8)、检验C=C键的方法是用滨水，C=C键能使滨水褪色；(9)、检验-CHO的方法是用银氨溶液，产生光亮的银镜；或与新制氢氧化铜加热，有醇红 色沉淀金属钠的性质钠与氧气反应:6 .探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质加热：2Na+O=NaQ (黄色火焰，得到淡黄色固体)常温下:4Na+O = 2Na 2O钠与水反应： 2Na+2HO=2NaOH+2H+2Na+2HO=2Na+2OH+H2 T浮在水面 熔成小球 四处游动 理丝作响一 溶液变红密度小于水熔点低、该
9、反应放热A有气体生成有碱性物质生成碳酸钠和碳酸氢钠的性质溶解性：Ns2CONaHCO ( NaCO加水先生成晶体，放热)热稳定性：N&CONaHCO2NaHCO：=NaCQ+HO+COT与酸反应的速率：Ns2CONaHCO碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T CO32-+ 2H + = H 2O + CO4碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 THCO + H+ = H 2O + CO2 T7 .探究铝及其化合物的性质铝的性质：加热铝箔，发现里面的铝熔化了，但熔化的铝并不滴落，好像被一层膜包着
10、。另取铝箔，用砂纸仔细打磨掉氧化层后，再加热，发现还是里面的铝熔化了，但熔化的铝并不滴落，好像被一层膜包着。这是因为铝化学性质活泼，在空气中又迅速生成一层致密的氧化物薄膜。 铝和盐酸、氢氧化钠溶液均放出氢气，且若盐酸、氢氧化钠溶液均过量，铝一样多，则生成的氢气也一样多。2Al+6H+ =2Al 3+ +3H2 木2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H 小2A1+2OH+2H2O=2AlO-+3H2 小 氧化铝的性质氧化铝的熔点很高，不溶于水，不与水反应。氧化铝与盐酸反应：Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O Al 2Q+6H+=2Al3+3HO氧化铝与强碱溶液反应：Al2
11、O+2NaOH=2NaAl2+HO Al2O+2OH=2AQ +H.O氢氧化铝的性质氢氧化铝是白色沉淀。Al(OH) 3+3HCl= AlCl 3+3H2O Al(OH) 3+3H= Al +3H2O-Al(OH) 3+NaOH=NaAl2+H2OAl(OH)3+OH=A1O2 +H2O8 .探究铁及其化合物的性质铁与水反应：3Fe+4H2。= Fe 3Q+4HFe3+有氧化性，能转化为 Fe2+: 2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+2Fe3+ + Cu = 2Fe 2+ Cu2+Fe2+转化成 Fe3+ : 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl -Fe 3+的检验：加入
12、KSCN液，变成红色Fe(OH)2在空气中不稳定，易被氧化：颜色变化：白色一灰绿色一红褐色4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 = 4Fe(OH) 39 .探究氯气及其化合物的性质占燃氢气与氯气反应：Cl2 + H 2三=2HCl (苍白色火焰)占燃氯气与钠反应： Cl 2+2Na J 2NaCl占剧氯气与铁反应：3Cl 2+2Fe =2FeCl3 (Cl2有强氧化性，把变价金属直接氧化到最高价)氯气与水反应：Cl 2+H2O = HCl+HClOCl2+H2O = H+Cl-+HclO(干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，说明氯气本身没有漂白性，真正能漂白的是氯气
13、和水生成的次氯酸(HClO有强氧化性)氯气与 NaOHK应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+HO (用于处理 Cl2和制漂白液)CI2+2OH = Cl -+C1O-+HO氯气与 Ca(OH)2反应：2Cl2+2Ca(OH片CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业制漂白粉)Ca(ClO)2是漂白粉(漂粉精)的有效成分，其使用前，要敞开袋口暴露一会儿,发生的反应为：Ca(ClO) 2 + H2O + CO = CaCOj + 2HC1O氯气与 FeCl2反应：Cl2+ 2FeCl 2=2FeCl3Cl 2+ 2Fe2+=2Fe3+2Cl-Cl-的检验：先用硝酸酸化，然后加入硝
14、酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀10 .探究氨及钱盐的性质(1)喷泉实验氨气在水中的溶解度很大(1： 700),利用氨气的 这一性质，挤压胶头滴管中的水，使圆底烧瓶中的部分 氨气溶于这少量的水中，产生压强差，形成喷泉。NH与水反应：NH+H2O = NH3 - H2O = NH 4+ OH-生成的NH H2O不稳定，易分解氨水的成分：分子： NH、NH3 - HO H2O;离子：NH+、 与酸反应：NH+HCl =NH4Cl (白烟) 钱盐的性质：钱盐都易溶于水俊盐受热易分解NHCl 力口热分角的 NHCl =NH 3 T + HCl TNHHCOm热分解：NHHCOA NH3 T + H2O + CO2 T 钱盐与碱反应： NaOH+NCl = NaCl + NH 3T+H2O 实验室制氨气原理：Ca(OH)2+2NHCl = = CaCl 2 + 2NE恨 2H 2。装置：与制 Q的装置一样收集方法：向下排空气法检验方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。 氨气的干燥：碱石灰、生石灰，不能用浓硫酸干燥