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1、精品资源2007年全国普通高校统一招生考试(北京卷)理科综合试测题化学部分5.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列 说法错误的是 A . ETFE分子中可能存在“一 CH2CH2CF2CF2 ”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为十cf2cf2cf2cfCF34nD.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键6 .对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则
2、中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等7 .在由水电离产生的 H+浓度为1X1013moi L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K +、Cl、NO3、S2、Fe2 +、I、SO42Na+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K Ba2+、Cl、NO3A.B.C.D.8. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物 X2Y ,下列说法正确的是A . X的原子半径一定大于 Y的原子半径8. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:11D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物上
3、一9 .如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的,干、水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是U- CO、O2 Cl2、ch4 no2、o2 N2、H2A.B.C.D.10 . 一定条件下，体积为 10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g) + Y(g) = Z(g),经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L S) B.将容器体积变为20L, Z的平衡浓度变为原来的 2C.若增大压强，则物质 Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H。11 .用4种溶液进行实验
4、，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误 的是 选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊。再升局至 65c以上， 溶液变澄清。C6H5ONa 溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2至过量， 浑浊消失。Na2SiO3 溶液C通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色 褪去。Ca(ClO) 2 溶液D通入CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2至过量， 浑浊消失。再加入足量 NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH) 2 溶液12 .有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物质的量浓度 均为0.1mol L 1,下列说法正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是 下B.若将
5、3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25mL0.1mol L 1盐酸后，pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是下25. (15分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物 A,相对分子质量为102,含氢的质量分 数为9.8%,分子氢原子个数为氧的5倍。(1) A的分子式是。(2) A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。(3) 一定条件下，A与氢气反应生成 B, B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基 和另外2个结构相同的基团。A的结构简式是。A不能发生的反应是(填写序号字母)。a .取代反应b.消去反应c.酯化反应d.还原反应 (4)写出两个与A具有相同官
6、能团、并带有支链的同分异构体的结构简式:、 O(5) A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：nHCH2CI + nHO CH2 CH2 OH定条件+ CH2-fH-CH2-O-CH2-CH2-咻OH+ nHClB也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是26. (13分)短周期元素的单质 X、Y、Z在通常状况下均为气态， 并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a .常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子，
7、乙分子含有 18个电子。(1) X的电子式是(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。在图中方框内绘出 用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 试管中的试剂是（填写化学式） 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（4） n mol 丁与n mol丙在一定条件下反应，生成 4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸 气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。27. （17 分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反
8、应”实验报告的一部分:实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体， 溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用-红色固体用蒸储水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为CU2（OH） 2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应;化合反应。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 解释此现象的离子方程式是 （3）工业上可用铝与软镒矿（ 主要成分为MnO2）反应来。用铝与软镒矿冶炼镒的原理是（用化学方
9、程式来表示）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。 若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶 液中，MnO2溶解产生Mn2 + ,该反应的离子方程式是28. （15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO 3+KI +H 2SO4=K2SO4 +12+”0（2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶?与
10、I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。欢迎下载精品资源（3）已知：I2 + 2S2O32 =2I +S4O62 o某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤 为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 10 3mol L 1的Na2s2。3溶液10.0mL,恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所
11、产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。5.C 6.C 7.B 8.D 9.D25.(15 分)C5H10O2CH3 HO CH2 c CHOCH3OH(4) CH3 CH2 C CHOCH3OHCH3 CH CH CHO I CH310.A 11.B 12.C(2)羟基 醛基bOHCH3 CH F CHOCH3OHCH 3 C CH 2 CHOCH3OHCH2 CH2 CH CHOCH3CH2 CH CHOICH2 -OHCH3（答对其中任意2个均给分）欢迎下载无机.CH3COOCH(CH 3)2+H2。 CH3COOH
12、+ (CH3)2CHoh产(6)4CH2 H CH2 O CH2 CH2 01nCH3OH26.(13 分)(2)NH4CI、Ca(OH) 2 (合理答案均给分)NH3 H2O= NH4+OH(3)PCl5(4)P3N3c1627 .(17 分)(1) 2A1+6H+=2A13+ + 3H2T或 2Al + 3Cu2+=2Al 3+ + 3Cu2Cu+ O2+H2O+ CO2=Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al + 30H = Al(OH) 3 JAl(OH) 3+OH = AIO2 +2H2O 3MnO2+4Al= 3Mn + 2Al 2O3 MnO2 + H2O2+ 2H += Mn 2+ + O2 T + 2H 2O28 .(15 分)(1) 1、 5、 3、 3、 3、 3 I2+SO32 + H2O=2I +SO42 +2H +在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(3)溶液由蓝色恰好变为无色 1.0X 10 5 4.2 102/w