原电池的题.docx

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1、 1-3化学能转化为电能电池A ,负极附近SO42一的浓度逐渐增大C,正极附近H+浓度明显减小B.正极附近D.负极附近SO42一的浓度逐渐增大Zn2+浓度明显增大 1-3-1原电池的工作原理反馈练习9.下图装置中，明显有电流产生的是设计人：王丽平 王翠真审核人：谭宇鹏 编写时间:2015-9-41.原电池的正极一A.电子流出极B.电子流入极2.如图所示的装置中，在产生电流时,C.化学性质活泼的金属以下说法不正确的是D.化学性质较不活泼的金属A. Fe是负极，C是正极B.电流由石墨电极流向）Fe电极C.内电路中阴离子移向 FeCl2溶液D,负极反应式为：Fe 3e =Fe3.有X、Y、Z、M四种

2、金属，已知 X可以从Y的盐溶液中置换出 Y,X和Z作原电池的电极时，Z为正极，Y和Z的离子共存于电解液中,Y的离子先放电，M的离子的氧化性强于 Y的离子，则这四种金属的CFeCl3：nYZMB. XZMY C. MZXY D. XZYM4. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中:X+Y 2+=X2+Yb为碳棒，关于此装置的下B. a是正极，b是负极D. a极上发生了氧化反应A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 Z+2H 2。(冷水尸=Z(OH) 2+H 2 T M、N为电极与N盐溶液组成原电池，电极反应式为:M 2

3、e =M2+Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：（）A . MNYXZ B, NMXYZC.NMYXZ D, XZNMY5.在理论上不能用于设计原电池的化学发应是（点燃2CH 30H(l) + 3O22CO2(g)+4H 2O(l) H0B.H2SO4(aq)+ BaCL(aq)= 2HCl(aq) + BaSO4 J H0C.4Fe(OH) 2(s)+2H 2O(l)+O 2(g) = 4Fe(OH) 3(s) H0D.3Cu(s) + 8HNO 3(aq)= 3Cu(NO 3)2(aq) + 2NO(g) + 4H 2O(l) H06.由铜锌和稀硫酸

4、组成的原电池工作中，电解质溶液的PH怎样变化（）A .不变 B .先变小后变大C.逐渐变小D.逐渐变大7.下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（A . Zn | H2SO4（稀）| C B. Cu | AgNO 3（aq） |Ag C. Zn | CCl4 | Cu D. Fe | H2SO4 （稀）8.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，使两极相隔一段较长距离，下列叙述中不正确的| Fe是:C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应崎12.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时

5、插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加,则可能是下列情况中的（）A. X是负极，电解质溶液为 CuSO4溶液C. X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液B. X是正极，电解质溶液为 CUSO4溶液D. X是正极，电解质溶液为稀 H2SO4溶液ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4卜列能实现该反应的原电池是（13.某原电池总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+14.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的（A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为:B. Mg

6、、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：C,由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为:D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为:Al 3 e =Al 3+Al 3 e =Al 3+2+Cu 2e =Cu 八 c-2+Cu 2e =Cu15.如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转,M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所15tvrZ户A生奉蛔神礴展溶故Ft钱怫拉修C银奉辛八注Zd洛丽D钟轶Fe A2+B2+E2+ B, A2+B2+D2+E2+ C. D2+E2+A2+B2+ D, E2+B2+A2+D2+铜、铝用导线连接插入浓硝酸中铜、铝用导线连接插入稀硝酸中

7、17 .将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下，将 bg (ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线 所示。其中正确的是()22,铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 (2) (1)中的反应能否设计成原电池？ (填“能”或“否”)若回答能，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。实验装置,实验现象18 .将等质量的两份锌粉 a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下

8、列各图中产生出的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示，其中正确的是()19 .将相同的两份稀硫酸 a、b中分别加入过量的锌粉，同时向a中加少量组成原电池的条件 CuSO4溶液，下列各图中产生 H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示，其中正确的是()图：;正极反应; 负极反应若不能，请简述理由。(3)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的_A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B.铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl2C,铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E.

9、常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(4)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a.此方案的原理不同于上述任一合理方案；b.绘出实验装置图并注明所需的药品；c.写出实验过程中的主要实验现象。 1-3化学能转化为电能一一电池 132化学电源设计人：王丽平王翠真审核人：谭宇鹏编写时间：2015-9-41 .关于原电池的叙述中正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出C.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原D.构成原电池的两极必须是两种不同的金属2 .锌镒干电池在放电时，电池总方程式可以表示为：

10、Zn （s） + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+Mn2O3（s）+2NH3+H2O 在此电池放电时，正极（碳棒）上发生 反应的物质是（）A. Zn B.碳C. MnO2 和 NH4+ D , Zn2+和 NH4+3 .随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中的汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极4 .下列电池不属于化学电源的是（）A .甲醇燃料电池 B.不可充锂电池C.单晶硅太阳能电池D.可充式银锌电池5 .下列事实不用原电池原理解释的

11、是（）A.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B.镀锌铁比镀锡铁更耐用C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.铝片不用特殊方法保存6 .馍-镉（NiCd）可充电电池，可以发生如下反应： _.Cd（OH） 2 +2Ni（OH） 2、 放电Cd+2NiO（OH）+2H 2O,由此可知，该电池的负极材料是A. Cd B . NiO（OH） C. Cd（OH） 2 D. Ni（OH） 27 .有A、B、C、D四种金属，将 A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐t将 A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入 B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液

12、中，有金属 C析出。据此判断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. DCABB. DABC C. DBACD. BADC泡在稀NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，在用软布或棉团擦光，下 列有关叙述中，正确的是（）A.溶液中的OHI离子向正极移动B.在铝表面反应为 Al+3OH =Al（OH） 3+3eC.银表面上的反应为 Ag2S+2e =2Ag+S2 D .在铝表面的反应为 Al=Al 3+3e9 .用两根金属钳作电极，以 KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH4 （g）和O2,则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（）A .正极的电极反应式为：CH4 + 10 OH

13、= CO32 +7H2O + 8 eB.负极的电极反应式为：4OH = 2 H2O + 02 + 4eC,标准状况下，通入 5.6L的02并完全反应后，有 1.00mol电子转移D.放电一段时间后，通入 02的电极附近溶液的PH降低10 .电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 20H -2e- = Zn（0H）2；氧化银电极上的反应式为：Ag20 + H2O + 2e-= 2Ag +20H-，总反应式为： Ag 2O + H2O + Zn=Zn（0H）2 + 2Ag。下列说法 正确的是（）A.锌发生

14、还原反应，氧化银发生氧化反应B.随着电极反应的不断进行电解质溶液的pH逐渐增大C锌是负极，氧化银是正极D.溶液中0H一向正极移动，K+、H +向负极移动11 .碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO 2（s）+H20（l）=Zn（0H） 2（s）+Mn 2O3（s）下歹U说法错误.的是（）A.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B.电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e =Mn 2O3（s）+2OH （aq）C.电池工作时，锌失去电子D.外电路中每通过 O.2mol电子，锌的质

15、量理论上减小6.5g12 .氢一氧燃料电池是将 H2和。2分别通入电池，穿过浸入 20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极， 其电极反应式为：2H 2 + 40H 4e = 4H 2O和O2 +2H2O+4e = 40H则下列叙述正确的是（）A.通H2的一极是正极，通 。2的一极是负极B.工作时负极区附近 pH增大C,工作一段时间后电解质溶液的pH增大 D.通02的一极是正极，通 H2的一极是负极13 .已知电解饱和食盐水可制得Cl2,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2 + 4H+SO42 +2e-=PbS04 + 2H0负极：Pb + S042 +2e-= PbS04现拟用铅蓄电

16、池做电源电解饱和食盐水制氯气0.05mol,电池内H2SO4的消耗量至少是（）8.银器的保护主要是维护它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸A . 0.025molB . 0.20mol C. 0.10molD. 0.05mol14 . 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钮(丫2。3)和氧化铭(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2该燃料电池的下列说法正确的是()A.电池的总反应是：2c4H io + 1302 8CO2+I0H2OB .在熔融电解质中，02由负极移向正极C.通入空气的一端是正极，电极反应为O2+4e-202D.通入丁烷

17、的一极是正极，电极反应式为：C4Hio + 26e +1302 4CO2+5H 2O15 .某燃料电池以熔融的 K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导 电性能的稀土金属材料为电极。下列叙述错误的是()A.向正极通入的气体成分主要为N2和。2B.该燃料电池的负极反应式为2c4H10+26CO32一34CO2+10H2O+52e-C .该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-f 26CO32D.该燃料电池的化学方程式为2c4H1o+1302=8C0 2+10H2016 . ZnMn02干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2NH 4CI混合溶液。(1)

18、该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 (填 正极”或 负极”)。(2)若ZnCl2 NH4CI混合溶液中含有杂质 Cu2 + ,会加速某电极的腐蚀，其主要原因(3) Mn02的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液。阴极的电极反应式17 .下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题:(1)下列叙述不正确的是A. a电极是负极B. b电极的电极反应为： 40H - 4e =2H2O+O2?C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部 储藏在电池内的新型发电装置。口(2)若电解质溶液为 K0H溶液，则电极反应式为：

19、a极 b极(3)若电解质溶液为稀 H2SO4,则电极反应式为A极 b极(2)和(3)的电解液不同，反应进行后，其溶液的PH各有何变化？ (4)如把 也改为甲烷，K0H溶液作导电物质，则通 CH4极的电极反应式为：负极：正极：。总反应化学方程式18 .铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和Pb02, Pb+Pb02 +2 H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O根据上述情况判断：(1)蓄电池的负极材料是 (2)工作时，正极反应为 (3)工作时，电解质溶液的PH (填 蹭大、减小“、不变”)。(4)工作时，电解质溶液中的阴离子移向 极。(5)电流方向从 极流向 极。(6)铅蓄电池工作时，当外电

20、路上有 2mol电子通过时，负极消耗 Pb的物质的量 ;溶液中消耗H2SO4的物质的量为 。19.右图装置，两玻璃管中盛满KN0 3溶液，C (I)、C (n)为处理过的碳棒(多孔石墨电极)。(1)接通S1后，两玻璃管中有气体生成，其电解的反应式为。(2)电解一段时间后，当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨电极上有吸附着许多小气泡时，断开 接通S2,电流表的指针发生偏转，电 子流动方向如图所示。此时：c( I)的电极名称是 电极反应式为溶液c(n)的电极名称是 电极反应式是 。(3)接通&时的C (I)为 极。(4)若用饱和NaCl溶液(同时滴入少量酚血：)来代替KN0 3完成上述实验，接通S

21、1后，两玻璃管中有气体生成，其电解的反应式为 电解一段时间后，当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨电极上有吸附着许多小气泡时，断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转，电子流动方向如图所示。此时：C( I )的电极名称是 电极反应式为 c(n)的电极名称是 电极反应式是 。接通&时的C (I)为 极 1-3化学能转化为电能一一电池 133金属的腐蚀与防护反馈练习设计人：王丽平王翠真审核人：谭宇鹏 编写时间：2015-9-41 .埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含炭粒较多，潮

22、湿透气的中性土壤中2 .下列事实中，不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上安装一定数量的锌块B.高温车间中钢铁设备的腐蚀C.镀锌铁比镀锡铁耐用 D.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率提高3 .下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）A .金属被腐蚀的本质是：M ne - Mn+（M表示金属）B.金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中C.镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀D.金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作负极，先被腐蚀4 .下列各反应中，属于原电池反应的是（）A.氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B.白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化C.红热的铁与水

23、接触表面上形成蓝黑色的保护层D,铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速5 .钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（）A . Fe=Fe2+2eB. 2H+2e =H2T C. 4OH =2H2O+O24eD. 2H2O+O2+4e =4OH6 .家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（）A . 4Fe（OH） 2 + 2H 2O + O2 = 4Fe（OH） 3B . 2Fe + 2H2O +O2 = 2F e（ O H ） 2C.正极反应：2H2。+ O2 + 4 e =4OHD.负应：Fe - 3e = Fe3+7 .如下图

24、所示容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（） A.B.C.D.8.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（A.吸氧腐蚀时正极放出氧气C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率9.有关下图装置中的叙述正确的是（A.这是电解NaOH溶液的装置B.析氢腐蚀时正极放出氢气D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍B.溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2”O=4Fe（OH） 3C. Fe为正极，电极反应为：Fe 2e + 2OH -Fe（OH）2D. NaOH溶液的碱性逐渐减弱10.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是铁城黜料盆均句铜镀房4食比水铁即讨盟料扳 D铜板11 .下列叙述中正确的是（）A.锌跟稀硫

25、酸反应制取氢气，加少量硫酸铜溶液能加快反应速率B.镀层被损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀馍的铁）更易腐蚀C.铁的化学腐蚀，电化学腐蚀都形成铁锈D.电化腐蚀中作为正极的金属材料更易被腐蚀12 .某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,不能实现该反应的原电池是（A. Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为 FeCl3溶液B. C为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C. Fe为正极，Zn为负极，电解质溶液为 Fe2（SO4）3溶液D. Pt为正极，Fe为负极，电解质溶液为 FeCl3溶液13 . （2007广东25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反

26、应为2Fe + 2H2O + O2=2Fe + 4OH以下说法正确的是（）A ,负极发生的反应为 Fe 2e = Fe2+ B .正极发生的反应为 2H2O + O2+ 2e = 4OHC.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀14 .将Al片和Cu片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，负极分别是：()A.铝片、铜片 B.铜片、铝片C.铝片、铝片 D.铜片、铜片15 .下列各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀速率由快到慢的顺序是：()nFeTTSn FeTJZn Cu Fe H hlCu；,! i I I

27、I I i _ 一 1 I L _A.B. C. D.16 .将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是：()(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为-匚I 则,g 0(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图甲方甲案，其中焊接在铁闸门上的固体材料只可以采用()A.铜 B.钠 C .锌D.石墨(3)图乙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在电源的 极。20 .如图所示，试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象 有，说明铁钉发生了

28、腐蚀，其中正极的电极反应式为 , 溶液中发生反应的化学方程式为 21 . (2007海南14) (6分)依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu (s) = Cu 2+(aq) + 2Ag (s) 请回答下列问题：(1)电极X的材料是;电解质溶液 Y是；(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应式为17.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池这是一种典型的可充电电池，充电电池总反应为：2PbSO4+2H2O 、放电、Pb+PbO2+4H+2SO42一则下列说法正确的是()A.放电时负极板上发生了还原反应B.放电时，正极反应是 Pb + SO42 = Pb SO4+2eC.充电时，铅蓄电池的负极与充电

29、器电源的正极相连D.充电时阳极反应是 PbSO4+2H2O=PbO2+SO42-+4H+2e18. (2007广东12)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中X电极上发生的电极反应式为(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。22.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负懒|板是惰性材料，电池总反应式为：Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42问题(不考虑氢、氧的氧化还原)2PbSO4 + 2H2O请回答下列 充电C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器表面覆盖一层防渗的高分子膜(1)放电时：正极的电极反应式是电解液中硫酸的浓度将

30、变负极的质量增加克。,当外电路通过 1moL电子时，理论外电源 回拓电池示惠丹(2)在完全放电耗尽 PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在 A电极上生成B电极上生成,此时铅蓄电池的正负极的极性将 19.钢铁易生锈而被腐蚀，每年全世界钢铁产量的四分之一因腐蚀而损失。第一章单元过关检测题1 .在一定条件下CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为：_ ._-12CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H = 566kJ mol一一一一.-1CH4(g)+2O 2(g) =CO2(g)=2H2O(l) AH = - 890kJ mol则CH4在空气中不完全燃烧的热化学方程式正确的是（)A.2

31、CH4(g)+3.5O2(g) = CO2(g)+CO(g)+4H 2O。) H =-11497kJ molB.2CH4(g)+3.5O2(g) = CO2(g)+CO(g)+4H 2O。) H =-11038kJ molC.3CH4(g)+ 50 2(g) = CO2(g)+2CO(g)+6H 2O。) H =-11538kJ molD.3CH4(g)+5O2(g) = CO2(g)+2CO(g)+6H 20(l) H =-1：2104kJ mol2.根据以下3个热化学方程式：00iCH4 （g） + 202（g） = CO2（g） + 2H2O（l） H= -890KJ mol-现有H2与

32、CH4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成 CO2和H2O（l）,若实验测得反应放热3695KJ ,则原混合气体中 H2与CH4的物质的量之比是A1 ： 1B.1：3C.1：4D.2：37 .观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A.装置中阳极上析出红色固体B.装置的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D.装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过8 . （10海南）利用电解法可将含有 Fe. Zn. Ag . Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是2H 2s(g)+3O 2(g) = 2SO2(g)+2H 20(1) Hi = Q

33、i kJ mol-12H2s(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(l)H2=QzkJmol12H2s(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g)AH3=- Q3kJ mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A. Q1Q2Q3B. Q1 Q3Q2C, Q3Q2 Q1D. Q2Q1Q33.已知以下三个热化学方程式4Al(s)+30 2(g) = 2Al 2O3(s) H 4Fe(s)+30z(g) = 2Fe2O3(s) AH22Al(s)+ Fe 2O3(s) =2Fe(s)+Al 2O3(s) AH3A H1 B. H2AH1 C. H2=A H1D.无法比较4.同温同压下，下

34、列各热化学方程式中反应热（H）最小的是（Q1Q4均为正值）B. 2A(g)+B(g) =2C(g)H=+Q2D. 2A(l)+B(l)= 2C(l)H1 = +Q45. （09安徽卷12） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理 念设计的制取.CU2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O 。下列说法正确的是A、石墨电极上产生氢气B、铜电极发生还原反应C、铜电极接直流电源的负极D、当有0.1mol电子转移时，有 0.1molCu2O生成。6. (09全国卷H 11) 已知：2H2 (g) + O2(g)=2H 2O(l)AH= -571.6KJ mol9. （11湖

35、北理综）用石墨作电极电解CUSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的（）A. CUSO4B. H2O C. CuOD.CuS04 5 H 2O10. （11上海）用电解法提取氯化铜溶液中的铜。方案正确的是A.用铜片连接电源的正极，另一电极用钳片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片D.用带火星的木条检验阳极产物11. （11山东）以KC1和ZnC12混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电

36、镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用12. （2011广东理综）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e = CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu向铜电极移，13. （08广东化学一5）.用铜片、银片、 Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、A,关闭K2、打开Ki试管内两极都有气泡产生B,关闭K2、打开Ki 一段时间后发现左侧试管收集到的气体

37、比右侧略多，则a为负极，B为正极C.关闭K2打开Ki 一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酬:发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D.关闭K2打开Ki, 一段时间后，再关闭 Ki打开K2,电流计指针不会偏转18.如图四种装置中所盛的溶液体积均为200ml,浓度为0.6mol/L ,工作一线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同段时间后测得导线上通过了0.2mol的电子，

38、此时溶液中 PH由大到小的顺序为（）A.B.C.D.tt H ttt 二、-J l 一 _ n l、 . 14.馍、镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH）,电解质是氢氧化钾，电极反应是：Cd + 2OH = Cd（OH）2 + 2e , 2NiO（OH） + 2H 2O + 2e = 2Ni（OH） 2+2OH 下列说法不正确的是（）A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大B .电池的总反应是Cd + 2NiO(OH) + 2H 2O = Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2C.电池充电时，馍元素被氧化D .电池充电时，电池的阳极与电源的正极相连15. （2008年重庆理综一1

39、2）如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酬:和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是A. a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C. a中铜丝上发生氧化反应D. b中铝条附近有气泡产生16 .把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酗:的甲乙 两个表面皿中，如下图所示。最先观察到酚儆变红的现象的区域是（）A. I 和mB. I 和 IVC.17.某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正 确的是（）解的铜溶液蹴瑞翌Ei1cli溶液A .B.C. D.19、（09全国卷I 28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧

40、 杯依次分别盛放 100g 5.00%的NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石 墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的 N端为 极；电极 b上发生的电极反应列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:电极 c的质量变化是 g;电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因:甲溶液;乙溶液丙溶液;（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？20.按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称： A池为 B池为(2)铜极为 极，电极反应式为 ZnZn i_CuC2(5)当反应进行一段时间后，C、D两极附近溶液的PH (填“增大”、“减少”、“不变”)。(6)当电路中通过 0.004mol电子时，B电极上沉积金属 X为0.128g,则此金属的摩尔质量石墨棒Ci为_极，电极反应式为 CuSO4溶液KCl酚配溶液 _石墨棒C2附近发生的实验现象为 (3)当C2极析出224mL气体(标准状态时，锌的质量变化(增加或减少) g.CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了) 21、如图装置中，A、B中的电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿Na2SO4的滤纸条上的钳