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1、5金属及其化合物测试题编制：汪义和满分： 100 分 时间： 90 分钟一、选择题 ( 本题包括 16 小题 , 每小题 3 分 , 共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列叙述中正确的是()。A. 实验室中金属钠通常保存在四氯化碳中B. 进行焰色反应时每次都要用硫酸清洗铂丝C. 钾与水反应比钠与水反应剧烈D. 铁与水反应除了生成氢气外, 另一种产物为氧化铁2. 下列各组中的两物质作用时, 反应条件 ( 温度、 反应物用量比) 改变 , 不会引起产物的种类改变() 。A.Na 和 O 2B.NaOH 和 CO 2C.Na 2O 2 和 CO 2D.C 和 O 23. 人体内的胃液是
2、一种强酸性液体, p H 在 0.91.5 之间。氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的药物 , 但目前这种药已不常用 , 原因主要是()。A. 长期摄入铝元素不利于人体健康B. 不能中和胃液C. 不易溶于胃液D. 它的疗效太差4. 下列物质中既能跟稀H 2 SO 4 反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是()。 NaHCO 3 Al 2O 3Al ( OH) 3AlA.B.C.D.全部5. 5.0 g 金属混合物与足量稀盐酸反应, 收集到 2.8LH 2( 标准状况 ), 这种混合物可能的组成是() 。A.Fe 和 Zn B.M g 和 Al C.Fe 、 Cu 、 Zn D.M g 、 Fe 、 Cu
3、6. 某溶液中加入KSCN 溶液无明显现象 , 再滴加氯水, 溶液立即变成红色, 说明原溶液中一定含有() 。A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+7. 为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是()。A. 观察加热时能否放出气体 B. 观察加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中 , 加入澄清石灰水, 观察是否有白色沉淀生成D. 溶于水中 , 滴加少量 BaCl 2 溶液 , 观察是否有白色沉淀生成8. 有 NaCl 、 FeCl 2、 FeCl 3、 M g Cl 2 、AlCl 3 五种溶液 , 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是() 。A. 盐酸B
4、. 烧碱溶液C. 氨水D.KSCN 溶液9. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl和NaOH的物质的量之比为（）。A.1 ： 1B.2 ： 1C.3 ： 1D.1 ： 310. 根据你的实验观察和记录,下面关于Na 2 CO 3和NaHCO 3性质的叙述,不正确的（）。A.受热时 Na 2 CO 3比NaHCO 3稳定B.在水中 Na 2 CO 3比NaHCO 3溶解性大C.物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别溶于水后，NaHCO 3水溶液的碱性较强D.质量相等的Na 2 CO 3和NaHCO 3分另与足量盐酸反
5、应，Na 2 CO 3放出的CO 2比 NaHCO 3 少11 .要证明某溶?中不含Fe3+,而可能含Fe2+,进行如下实验操作日的最佳顺序为（）。加入少量氯水加入少量高镒酸钾溶液加入少量KSCN溶液A. B.C.D.12 . 一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的 Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中的体积分数为（）A . 25% B. 40%C. 50%D.75%13 .下列反应的离子方程式正确的是（）A . Cu 与 FeCl3溶液反应：Cu+ 2Fe3+ =2Fe2+ + Cu2+B.铁与稀 H2SO4 反应：2Fe+ 6H + =2Fe3+ 3H 2
6、TC.向 AlCl 3溶液中滴入过量 NaOH 溶液：Al 3+ 3OH =Al（OH） 3 JD . Na 与水反应：Na +2H 2O=Na + 20H + H2 T14 . Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NaB.标准状况下，22.4 L NH 3中含有电子数为 8NaC. 1 mol Cl 2与足量Fe反应转移电子数一定为3NaD. 1 mol L的AlCl 3溶液中，C的数目为3Na15.下列叙述中正确的是（）A . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.向污水中投放明矶，能生成凝聚悬浮物的
7、Al（OH） 3胶体，起到净水的作用C.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2: 2AlO 2 + CO2+3H 2O=2Al（OH） 3 J + CO2D.加入铝粉能产生 H2的溶液中，一定存在大量的Na Ba2+、AlO 2、Cl16.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当 再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（）A . 0.5 mol/L B. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/L D. 3.0 mol/L二.非选择题(共 52分)17. (6分)除去下列
8、物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上,并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。(1)Fe2O3Al 2O3, ；(2) NaHCO (NspCO), ;(3)Fe(Al) 18、(12分)写出实验现象，按要求写反应式。向FeCl2溶液中加氨水，现象为 离子方程式及化学方程式 (2)向FeCl3溶液中加铁粉 ，现象为 离子方程式 (3)向FeCl3溶液中加 KSCN溶液，现象为 离子方程式 (4)向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为 离子方程式19. (8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠的化学式是
9、，俗称，其水溶液显 性。(填“酸”、“碱”或“中”(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者(填“V” 或)。(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。20. (12分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式A、, C、, F、,G、。(2)检3处D中阳离子的方法 保存C溶液时为什么要加固体 A(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。AC: 。CD: 21. (8分)国务院强调 南水北调”工程必须坚持 土
10、先三后”的原则.在调水工程中，沿途工业污水的任意 排放是造成水质恶化的最大隐患.检测某工厂废液中，含有大量的 Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+.试分析回答 下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是 (选填序号).A . SO42-B. NO3-C. Cl D. CO32-(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是 ,铝元素发生变化的离子方程式是.为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g ,为保证不污染环境和氯气的循环利用,理论上应提供标准状况下的氢气 L.22. (6分)将Na2CO3和NaHCO3混合物19 g,充分加热后，收集到的 CO2有1.12 L(标准犬况),冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配成一定浓度的溶液。求：(1)原混合物中Na2CO3的质量。(2)所配制的溶液的物质的量浓度。选择题答题卡12345678910111213141516