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1、元素周期表的应用第一课时习题1 .下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是A.硼B.氮C.氟D.碳解析：四种元素位于第二周期，同周期从左往右非金属性逐渐增强，结合氢气生成氢化物越容易，所以答案为 C。答案：C2 .（双选）下列事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A.硫酸比盐酸稳定B.氯化氢比硫化氢稳定C.盐酸酸性比氢硫酸强D.硫酸酸性比高氯酸弱解析：气态氢化物的稳定性和最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以作为非金属性 强弱的判断依据，即得电子能力的强弱，答案为 日D。答案：BD3.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A.原子半径：AsClPB.热稳定性：HCl
2、AsH3 HBrC.还原性：As3- S2 Cl D.酸fH3AsO4H2SO4H3PO4解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P, A错误；同周期元素，从左向右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于 HBr, B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱， H3AsO4的酸性弱于H3PO4 D错误。答案：C4.下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（）A. SQ2P2O5C12O7SO3B SiO2P2O5 SO3Cl2O7C P2O5 SiO2 SO3Cl2O7D P2O5 SO3Cl2O7MgA
3、lF0可知NaOHW生最强。答案： C6下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是()A.金属间发生的置换反应8 1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易解析：活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强， 元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。答案：B9 A、 B、 C、 D、 E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA C和D的气态氢化物的稳定性CD E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为 ()1
4、0 A、B、C、D、EBE、C、D、B、A11 B、A、D、C、EDC、D、A、B、E解析：由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性BA， A、 B 为金属元素，则原子序数BD C D为非金属元素，则原子序数 DC同周期原子半径从左向右逐渐减小，则E的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为：BADC”或“”填空。(1)酸性：H2SiO3 H3PO4(2)碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2S HCb(4)还原性：H2S HCl。(5)酸性：HC1O4 HC。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 。元素的金属性越强，其最高价
5、氧化物对应的水化物的碱性越 。元素的 性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越 。非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越 。同种非金属元素形成的含氧酸，其形成酸中该元素的价态越高，其酸性越 。解析：本题考查了同周期元素金属性和非金属性的判断及应用。答案：(1) (3) (5) 强强非金属强弱强国国画画9 .已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4H2YO4H3XO仆列说法中正确的是 ()A.三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大B.单质的氧化性按 X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按 X、Y、Z的顺序增大D.气态氢化物白稳定性按X、Y、Z的顺序增强
6、解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高正价分别为十5、+6、+7,它们分别处在同一周期的VA、VIA、VHA族，故三种元素的原子序数为 XYYZ；单质的氧化性 XYZ;气态氢化物的稳定性 XYr(S)r(Cl)(4)SO2 + Cl2 + 2H2O=H2SO4 2HCl(5)HClH2s毒篷舂.4磕门捷列夫与元素周期律对元素周期律的发现众说纷纭，莫衷一是。在我国也曾经是如此。 如有人说是门捷列夫连续三天三夜没睡觉后在梦中发现的，一些教科书、通俗读物中说周期律是在玩纸牌时偶然发现的，周期律的发现显得那么随机、偶然。还有的人认为门捷列夫一开始就按原子量大小 排列从而得出
7、周期律，周期律的发现轻而易举，那样既定、必然。然而， 参与门捷列夫手稿遗产研究的苏联科学哲学家凯德洛夫博士在 伟大发现的一天中谈到： “可能而且实际上是发生在一天之内，但这却是化学史上建立勋业的一天，伟大发现的一天。 ”门捷列夫周期表的发现是在 1869 年 2 月 17 日。 从着手到结束总共一天， 这日子是偶然的。 因此， 许多人认为门捷列夫的发现纯属巧遇、 运气所至。 但是， 事实上， 无论从宏观时代的造就， 还是微观个人的努力， 都可以说明这些因素造成的必然结果就是元素周期律的发现。伟大发现的一天的偶然性、突发性、或然性，只是这些必然性的表面而已。从门捷列夫个人奋斗的历史看，他的成功也
8、绝非偶然。机遇只会垂青有准备的人！1869 年，门捷列夫把已经发现的几十种元素按照相对原子质量的大小排成一行，又按照性质的相似性排列一列， 终于制成了一个表， 这就是著名的元素周期表。 在此基础上经过对比研究， 他又成功地预测了当时尚未发现的几种元素并很快得到了实验的证实， 轰动了化学界。根据以上所说，你认为下列说法不正确的是()A.门捷列夫在研究中运用了分类的方法B.门捷列夫在研究中运用了比较和预测的方法C.实验对门捷列夫的研究仍然具有重大意义D.相对原子质量等于原子序数解析： 门捷列夫在研究中充分运用了分类法、 比较法和预测法。 门捷列夫虽然没有运用实验的方法研究元素周期表， 但每一种元素的发现和相对原子质量的测定等， 都需要实验，而且他的预测只有经过实验证实才能得到验证。所以实验对于门捷列夫同样重要。D项是错误的说法，相对原子质量的大小不等于原子序数，原子序数等于元素的核电荷数。答案： D