《化学键第二课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学键第二课时.docx（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精品资源第一章物质结构元素周期律第三节化学建（第二课时）教学目标1使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。2通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。3通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。4培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点：共价键的形成及特征；教学难点： 用电子式表示共价分子的形成过程。教学过程： 复习提问 1什么是离子键？2什么是离子？哪些元素化合时可形成离子键？3用电子式表示NaCl ， CaF2 的形成过程。 回答 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼
2、的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。 问题 3 二人板书，其它学生在下面练习；在学生回答、板书后，给予纠正、补充。 引入新课 活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？ 板书 二、共价键 讲解 以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。 板书 1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 投影 表 1-3 一些以共价键形成的分子分子共价化合物电子式H 2N 2欢迎下载精品资源H 2OCO2CH 4 讲解 共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用
3、电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。 提问 你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？ 回答 O 2， Cl 2， N2， HF ， HBr ， HI ， SO2，SO3 等。 分析 引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。 复习提问 结构式：用一条短线“”表示一对共用电子对。 练习 写出 H 2、Cl 2、 CO 2、H 2 S、 HClO 、NH 4、 OH 、 O22 的电子式和结构式。 总结 成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。 思考 共价键是否一定存在于
4、共价化合物中？ 投影 讲解 NaOH 及 Na2O2 中键的性质。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。过氧化钠中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。 过渡 在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？ 板书 2用电子式表示共价分子的形成过程。 练习 用电子式表示I 2、 CO 2 、 H2O、 H2S、 NH 3 的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。投影、CO2、 2、 2 、 3 的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式） I 2H OH S NH
5、C2 OOCO 设问 不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？ 回答 不同元素的原子吸收电子的能力不同。当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。 板书 3非极性键与极性键欢迎下载精品资源非极性键：（定义略）极性键：（定义略） 组织讨论 判断 H-Cl 、Cl-Cl 、NN、C-C、S-H、F-H 键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？ 讨论后回答 极性键： H-Cl 、 S-H、 F-H非极性键： Cl-Cl 、 NN、C-C规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成共
6、价键，电子对发生偏移，为极性键。 思考与交流 离子化合物与共价化合物有什么区别？ 归纳 4、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。 讲解 这种作用应是相邻的两个或多个原子之间的一种较强的相互作用。 板书 注意：化学键存在分子内化学键是一种较强的相互作用 思考 He 、 Ar 、 Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？ 回答 不存在，因为它们是单原子分子，分子之间不存在化学键。 交流讨论 化学反应中化学键的变化情况 小组汇报 化学反应包含反应物化学键的断裂和产物化学键的生成 评价 表扬学生的回答，以生成氯化氢为例进一步分析完善。 拓展 化学键断裂必将引起能量的变化，这正是化学反应伴随热量变化的
7、原因。 板书 化学反应与能量 小结 略 作业 P23 1、 2、 3、4 板书计划 二、共价键1概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。2用电子式表示共价分子的形成过程。3非极性键与极性键非极性键：极性键：4化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。注意：化学键存在分子内化学键是一种较强的相互作用化学反应与能量随堂练习 1下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（BD ）A NH 3B NH 4 ClC H 2SD KOH2下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8 电子稳定结构的是（D ）A BF3B CCl 4C CO 2D PCl 5欢迎下载精品资源3下列电子式书写正确的是（A
8、C ）A HClBO C OC OHD HClO4下列说法正确的是（BC ）A 非金属元素构成的单质中一定存在共价键B 非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键C离子化合物中一定含有离子键D 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键5在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（B ）A 电子有得失B 共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移D含有多种非金属元素6 A 、 B 、C 三种短周期的元素，最高正价依次为+1， +2 ，+7，它们形成的双原子共价化合物的种数最多可能为（C）A 一种B 二种C三种D四种7化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用Ox Fy 表示， 10mL A 气体能分解生成 15 mLO2 和 10mL F2（同温同压下）（ 1） A 的分子式 _ ；（ O3 F2 ）（ 2）已知A 分子中X 个氧原子是 , OO O, 链状排列，则A分子的电子式_ ，结构式是 _ 。（FO OOF ；F O O O F）欢迎下载