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1、实验活动 6 酸、碱的化学性质学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法， 来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结 合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的 认识。【教学目标】1. 知识与技能(1) 通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。(2) 通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。2. 过程与方法(1) 进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。(2) 认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。3. 情感态度与价值观(1) 通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进
2、而增加学 习化学的兴趣。(2) 通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同 学之间的合作能力。【教学重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。【教学难点】分析实验现象，得出实验结论。【教具准备】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊 溶液、pH 试纸、生锈的铁钉、白色 点滴板等。【导入新课】之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验， 今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定 实验。请同学们按教材 P 实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。69【交流回答】
3、1. 现象:石蕊溶液使稀硫酸溶液变红，稀盐酸溶液变红，氢氧化钠溶液变蓝， 氢氧化钙溶液变蓝 ;酚酞溶液使氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液变红，稀硫酸与稀 盐酸均无明显变化。结论:石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇到 酸溶液不变色，遇到碱溶液变成 红色。2. 现象:将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈 逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一 支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气 泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁 钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支
4、铁钉细一些。原理:Fe 0 +6HC1=2FeC1 +3H 0 Fe+2HC1=FeC1 +H 2 3 3 2 2 23. 现象:将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管 中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。原理:2Na0H + CuS0 =Na S0 +Cu(0H) 4 2 4 2Cu(0H) +2HC1 =CuC1 +2H 02 2 24. 现象:在试管中加入约 lmL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠 溶液变红，逐渐滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液红色逐渐减褪，至刚好 无色时，取该无色溶液 lmL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体 析出。原理:Na0
5、H+HC1=NaC1+H 025. 现象:向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入 lmL 水， 振荡;各滴入 12 滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约 lmL 水，振荡，无明显现象;向另一支试管中加入约 lmL 稀盐酸，振荡，发现红 色逐渐消失。原理:Ca(0H) +2HC1=CaC1 +2H 02 2 2【课堂小结】今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳 总结，加强对酸、碱知识的认识。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。实验活动 6 酸、碱的化学性质1. 结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色，酚
6、酞溶液 遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。2. 原理：Fe 0 +6HC1=2FeC1 +3H 0 Fe+2HC1=FeC1 +H 2 3 3 2 2 23. 原理:2Na0H +CuS0 =Na S0 +Cu(0H) 4 2 4 2Cu(0H) +2HC1=CuC1 +2H 02 2 24. 原理：Na0H +HC1=NaC1+H205. 原理：Ca(0H) +2HC1=CaC1 +2H 02 2 2本节课实验较多，充分体现了实验在化学教学中的作用，教师应注重引导学 生观察实验现象，从而得出实验结论。教师在学生实验时应巡回指导，纠正学生 在实验中滴定、倾倒液体时的错误操作，实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作 是为了清楚地观察到指示剂颜色的变化，教师要注意提醒学生细心观察。通过实 验探究活动，培养了学 生的动手能力，让学生对所学的内容有较深的理解和掌 握。