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1、2222322424 2122 3332 32222 22 22提高训练 高考链接1、【12 北京】用 Cl 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应 A，可实现氯的循 环利用。反应 A：已知:：反应 A 中， 4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。：1 H O 的电子式是_2 反应 A 的热化学方程式是_。3 断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ， H O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键（填“强”或“弱”）_。2、【天津】X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族， 可形成离子化
2、合物 ZX；Y、M 同主族，可形成 MY 、MY 两种分子。X M 的燃烧热Ha kJ/mol，写出 X M 燃烧反应的热化学方程式_3、 【12 新课标 27】工业上利用天然气（主要成分为 CH ）与 CO 进行高温重整制备 CO， 已知 CH 、H 和 CO 的燃烧热（H）分别为890.3 kJmol 1 、285.8 kJmol 1 和283.0 kJmol1 ，则生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为_；4、 【12 江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中 E 表示正反应的活化能，E 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A、 该反应为放热反应B、 催化剂能改变反
3、应的焓变C、 催化剂能降低反应的活化能D、 逆反应的活化能大于正反应的活化能5、(14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al O (s)AlCl (g)3C(s)= 3AlCl(g)3CO(g)H= a kJmol13AlCl(g)= 2Al(l)AlCl (g)H= b kJmol1反应 Al O (s)3C(s)= 2Al(l)3CO(g)的H=_ kJmol 1（用含 a、b 的代 数式表示）。6、【11 北京】1025、101kPa 下2Na(s)+1/2O (g)=Na
4、O(s) H= 414kJ/mol2Na(s)+O (g)=Na O (s) H= 511kJ/mol25、101kPa 下：Na O （s）+2 Na（s）= 2Na O（s） H=_kJ/mol22322112232333 3222223 32323242422222342324 64 10424 10 14 424 10 2424 64 10 4 634237、已知：2SO (g)O (g) 2SO (g) H196.6kJ mol12NO(g)O (g) 2NO (g) H113.0kJ mol则反应 NO (g)SO (g) SO (g)NO(g)的 H_kJ mol 。 8、利用水
5、煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H (g) + CO(g) C H O H (g)；H 90.8 kJmol1 2CH OH(g) CH OCH (g) + H O (g)；H23.5 kJ mol1 CO(g) + H O (g) C O (g) + H (g)；H41.3 kJmol1总反应：3H (g) + 3CO(g) CH OCH (g) + C O (g)的 H _； 9、NH (g)与 CO (g)经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如右：NH (g)与 CO (g)反应生成尿素的热化学方程式为。_10、某废水中含有的 NH + 在一定条件下可被 O 氧化，反应过程如
6、下：1 NH +(aq)+3/2O (g)=NO -(aq)+2H+(aq)+H O(l) H = -273kL/mol2 NO -(aq)+1/2O (g)=NO -(aq) H = -73kL/molNH +(aq)+2O (g)=NO -(aq)+2H+(aq)+H O(l) H=_kJ/mol，此反应放热还是吸 热？；_，判断理由是_；当有热 量变化为 34.6kJ 时，此反应转移电子为 mol。转移电子_个。11、(14 分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时 生成 P O ，空气充足时生成 P O 。（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热
7、化学方程式分别为P (s，白磷)5O (g)=P O (s)H 2983.2kJmol5 1P(s，红磷) O (g)= P O (s)H 738.5kJmol 11则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。 （2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P (s，白磷)3O (g)=P O (s)H1638kJmol 1。在某密闭容器中加入 62g 白磷和 50.4L 氧气(标准状况)，控制条件 使之恰好完全反应。则所得到的 P O 与 P O 的物质的量之比为_，反应过程中 放出的热量为_。（3）已知白磷和 PCl 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol 1)：PP：198，ClCl：243，PCl：331则反应 P (s，白磷)6Cl (g)=4PCl (s)的反应热H_。42242222242228、(14 分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH (g)H O(g)CO(g)3H (g) H206.2kJ mol1CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g) H247，4kJ mol12H S(g)2H (g)S (g) H169.8kJ mol1(1)甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH (g)与 H O(g)反应生成 CO (g)和 H (g) 的热化学方程式为_。