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1、 2018高考化学三轮冲刺 选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（ ）A肥皂水 B石灰水 C双氧水 D氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故 B错误；C、双氧水属于溶液，故 C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。2、快速准确称量 8.0 g NaOH配成 2 L溶液，下列说法中正确的是A室温时，所配溶液中水电离的 c(OH )为 1.010 molL17B若从原溶 液中取出 200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为 0.01 molL1C室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯 气
2、的体积为 2.24LD室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A标准状况下，11.2LCO 中含碳氧双键的数目为 6.0210232B30gHCHO被氧化时转移电子数目为 46.021023 C反应的化学方程式为 2Ag O+HCHO=4Ag+CO +H O222D理论上，吸收 HCHO 与消耗 Fe 的物质的量之比为 413+【答案】D【解析】A标准状况下，11.2LCO 的物质的量是 0.5mol，其中含碳 氧双键的数目为 6.02210 ，A 正确；B甲醛中
3、C 元素化合价为 0 价，被氧化为 CO ，碳元素的化合价从 0 价升高到232+4 价，失去 4 个电子。30gHCHO 的物质的量是 1mol，被氧化时转移电子数目为 46.0210 ，23B 正确；C由流程可知 Ag O 与 HCHO 反应生成 Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为22Ag O+HCHO=4Ag+CO +H O，C 正确；D甲醛氧化为 CO ，碳元素的化合价从 0 价升高到+4 价，222转移电子数为 4，Fe 反应生成 Fe 转移电子数为 1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe 的物质的23+2+3+量之比为 1：4，D 错误，答案选 D。4、实验室利用下面的装置制取并收集氯
4、气,有关描述正确的是A发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满【答案】D【解析】A发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A 不正确；B饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B 不正确；C若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C 不正确；D氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D 正确。本题选 D。5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项ABCBe（铍）与冷水更难反
5、应HCl 在 1500时分解，HI 在 230 时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 DSi是半导体材料，同族的 Ge是半导体材料 A族元素的单质都是半导体材料【答案】D【解析】ABe、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理； BNa、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与 Cl形成离子键，Al与 Cl形成共价键可以推测 Si 与 Cl 形成共价键，B 合理；CCl、Br、I 位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据 HCl在 1500时分解、HI在 230时分解，可以推测
6、 HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的 Ge是半导体材料。A族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导 体，D不合理。本题选 D。6、某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为 CH =CH +O =CH COOH。下列说法正确的2223是（）A在电池工作过程中,溶液中的 SO 向正极移动2-4B随着反应的进行,正极区域附近溶液的 pH变小C当转移 4 mol电子时,溶液中的 CH COOH分子数为 N(N 为阿伏加德罗
7、常数的值)A3AD负极的电极反应式为 CH =CH -4e +2H O=CH COOH+4H-+2223【答案】D后判断电解质的环境，电解质是硫酸，即环境是酸性，因此电极反应式为CH =CH2H O4e222=CH COOH4H 。37、下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于 0）相对应的是 AABBCCDD【答案】C8、下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是A图中温度:T T T231B图中 pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C图中五点 K 间的关系:EDA=B=CwDC点可能是显酸性的盐溶液【答案】D【解析】A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H )、c(OH )及离子积常数+-增大，根据图知，离子积常数 TTT，所以温度 TTT，故 A正确；B水的离子积常数只3213与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺21序是 BDE，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，故 B正确；C温度高低点顺序是A=B=CDE，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，K 间的关w系:EDA=B=C，故 C正确；DC点时，K =110 ，c(OH )=110 ，溶液的 pH=8，显碱性，-14-6w故 D错误；