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1、 四川省广汉中学高二上期期末考试化学模拟试题卷（选择题）一、选择题（单选试题）1表示一个原子在第三能层上有 10 个电子可以写成A310 B3d10 C3s 3p 3dD3s 3p 4s2622622具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A两原子其核外全部都是 s 电子B最外层电子排布为 2s 2p 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子26C原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子，而 d 能级上没有电子的两种原子D两原子 N 层上都有 1 个 s 电子，一个原子有 d 电子，另一个原子无 d 电子3下列分子的 VSEPR 模型与分子立体结构模型一致的是
2、ANH3BCCl4CH ODPCl324关于原子轨道的说法正确的是A凡是中心原子采取 sp 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体3BCH 分子中的 sp 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形成的34Csp 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道3D凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp 杂化轨道成键335关于氢键，下列说法正确的是A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH O 是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致2
3、6三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是APCl 分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl 分子中的 P-Cl 键属于极性共价键33CPCl 分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl 是非极性分子337在某温度下，将2molA 和 3molB 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min 后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10 倍，A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率为A60%B40%C24%D4%8下列各项所
4、述的数字不是 6 的是A在 NaCl 晶体中，与一个 Na 最近的且距离相等的 Cl 的个数+-B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数第 1 页 共 5 页1 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9NaCl 晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用A杂化轨道B键的极性 C离子大小D离子电荷10已知 Mg(OH) 和 Al(OH) 是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2 的分解温度范围为 340490 ，氢氧化铝的23分解温度范围为 190230 ，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH) (s)MgO(s)
5、H O(g) H 81.5 kJmol122112322Al(OH) (s) Al O (s) H O(g) H 87.7 kJmol13232下列说法不正确的是AMg(OH) 和 Al(OH) 高温下不分解，所以可做工业阻燃剂23B等质量 Mg(OH) 和 Al(OH) 相比，Mg(OH) 阻燃效果较好232CMg(OH) 比 Al(OH) 热稳定性高23DMg(OH) 和 Al(OH) 作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关2311下列有关化学方应方向的说法中正确的是A凡是焓变小于零的反应都能自发进行B凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化
6、都能自发进行 DCaCO 在高温下的分解反应不属于自发过程312x、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知Ax 的原子半径大于 y 的原子半径Cx 的氧化性大于 y 的氧化性Bx 的电负性小于 y 的电负性Dx 的第一电离能大于 y 的第一电离能13氦晶体的升华能是 0.105 kJmol ，而冰的升华能则为 46.9 kJ mol 。能解释这一事实的叙述是()11氦原子间仅存在范德华力；冰中有氢键；氦原子之间的化学键很弱；水分子之间的共价键强A B C D14已知反应 N （g）3H （g） 2NH （g）；H0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积
7、比13223充入 N 和 H ，在一定条件下发生反应。下图是某物理量Y 随时间（t）变化的示意图，Y 可能是22YTT0tAN 的转化率B混合气体的平均摩尔质量D混合气体的密度2C容器的体积第 2 页 共 5 页2 卷（）15第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 NaAr 元素中，Al 的第一电离能的大小(最小)范围为_Al_(填元素符号)。(2)从上
8、图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I 变化规律是_。1(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根据对角线规则，Be、Al 元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有_，其中Be(OH) 显示这种2性质的离子方程式是_、_。答案(1)Na Mg (2)从上到下依次减小 (3)第五周期 A 族(4)两性 Be(OH) 2H Be 2H OBe(OH) 2OH BeO 2H O22222216有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族
9、元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E O和黑色的EO两种氧化 物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。2请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为。（2）A F 分子中 F 原子的杂化类型是，F 的气态氧化物 FO 分子的键角为。23（3）CA 极易溶于水，其原因主要是，试判断 CA 溶于水后，33形成 CA H O 的最合理结构为（填字母）。323 （4）从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的电子式为ag cm 。，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。；该离子化合物晶体的密度为-3答案（1）3d104s1（2）sp3120ob（3）与水分子间形成氢键
10、4 78g mol-1ag cm 6.0210 mol-323-1（4）17在 25时，2L 的密闭容器中 A、B、C 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质AB1.00.42.00.22min 时，平衡浓度/molL-11.2请填写下列空白：（1）该反应方程式可表示为：_；反应达平衡时，A 的转化率为_。（2）从反应开始到达化学平衡，生成 A 的平均反应速率为；25时，反应的化学平衡常数 K值为_。v（3）若已知该反应为放热反应，下图v表示由于条件改变而引起反应速度和化学vv正逆平衡的变化情况：a b 过程中改变的条件可v正能是；b c 过程中改变的条v逆0abcdt件可能是。（4）如果上
11、述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时 C 的浓度为 amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为 amol/L 的是 （填序号）：0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C2 mol A+6 mol B答案（1）A(g) + 3B(g) 2C(g)（3）加入催化剂 增加 A 或 B2mol C4mol C60 （2）0.3 mol/(Lmin)（4）4.5102 或 450 L2 mol-218固定和利用CO 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO 来生产甲醇燃料的方22法：CO (g)3H (g)
12、CH OH(g)H O(g)，H=49kJmol 1 某科学实验将 6molCO 和 8molH 充入 2L223222的密闭容器中，测得H 的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。2a，b，c，d 括号内数据表示坐标。第 4 页 共 5 页4 （1）a 点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_。A.01minB.13minC.38min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得 H 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线 I 对应的实2验条件改变是，曲线 III 对应的实验条件改变是。（4）比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用K 、K K 表示）。、（5）若在开始时，科学实验将 3molCO 和 4molH 充入 2L 的密闭容器中,其他条件不变，达平衡后氢气的物质22的量 n1mol(填大于，小于或等于)。答案 大于 A 升高温度； 增大压强 K K K 大于 )第 5 页 共 5 页5