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1、 11.1 生活中常见的盐姓名.第 2 课时 探究复分解反应的条件及应用【学习目标】熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，用复分解反应的条件解答相关的问题。【知识点 1】 先学部分（1）HCl与 Na CO1写出下列相应的化学方程式：；23（2）BaCl 与 AgNO；2（3）NaOH与 H SO3。24【总结】：复分解反应发生的条件：生成物中有、或。【课 堂 笔 记】【合作交流 1】 探究复分解反应发生的条件按要求完成下列表格：序号实验步骤实验现象化学方程式1将澄清石灰水滴入稀硫酸中23往石灰石中滴加稀盐酸中将稀盐酸滴入硝酸银溶液中【结论】1复分解反应发生的条件：生成物中有、或；否则反应则不能发生。
2、2理解复分解反应的条件：其实是“离子对”之间的反应，则阴、阳离子相互结合生成“水”、气体（）”或“沉淀（）”之间的关系。（“离子对“是指：能相互结合生成“水”、“气体（）”或“沉淀（）”的阴、阳离子，叫离子对）记住常用的 10 对“离子对”：（根据课本 P 溶解性表完成）114 H += HO2+ CO = HO + CO+ NH = HO + NH+2-3+ Cl = AgCl22423+ Ba = BaSO2+-4= BaCO+ CO= CaCO+ CO2-2-3+ OH- = Cu (OH)2+ OH = Mg(OH)333+ OH = Fe(OH)-3-2【讨论和交流】请预测以下反应能
3、否发生？你预测的依据是什么？NaCl和 KNO 能否反应？3【合作交流 2】复分解反应条件的应用（“离子对”）在鉴别、共存与除杂题中的的应用1鉴别题 解析：解答鉴别题时，利用“离子对”之间的关系，分别得出不同的实验现象。例题 1：现有 Na SO 、Na CO 、AgNO 三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选24233（）A. BaCl 溶液2B.稀硝酸C.NaOH溶液D.稀盐酸 2离子共存题解析：“大量共存”则溶液中相应的离子之间不反应，则找不到“离子对”生成 H O、气体或沉淀。2例题 2：下列各组物质，能在 PH=13溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）ANaNO HC
4、l Na SOBNaNO NaCl CuSO324CNaCl Na SO Na CO3DNaCl BaCl Na SO4242323除杂题 解析: 除去杂质的原则，一般将杂质部分转化为沉淀或气体，同时不能引进新杂质。24例题 3：转化法加入试剂，使杂质变成被提取物质。如：除去 NaOH 变质后含有的杂质 Na CO，加适量3学方程式：溶液，再过滤， 发生反应的化。2达 标 训 练1根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）ANa CO 溶液和 CaCl 溶液BNaOH溶液和盐酸溶液DKSO 溶液和 NaCl溶液232CCuSO 溶液和 BaCl 溶液4222下列各组物质
5、分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（4）AHNO Na SO BaCl3BHSO Na CO BaCl2Na CO HCl42242DHCl AgNO NaCl32CKNO3233现有稀 HSO 、KOH 、CaCl 三种无色溶液，请用一种试剂一次鉴别出来，则该试剂应选（3）24AKCl溶液2BKCO 溶液C稀盐酸DNaNO 溶液2334下列各组物质，能在 PH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）ANaCl BaCl Na SO BNa CO NaCl Na SO42CCuSO NaCl NaNO223DNa SO HCl KCl244325取适量某白色固体依次进行如下表所示实验
6、，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、4硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（实验）（1）加水观察其溶解情况（2）滴加无色酚酞试液B. NaCl易溶解，得无色溶液溶液无变化A.CuSOC.Na CO2D. CaCO4336有关除去杂质的试题：（1）气化法将杂质转化成气体除去(括号内为杂质)。如：NaCl(Na CO )，除杂方法，加适量 ，相关的化学方程式：（2）沉淀法加入试剂，使溶液中的杂质变成沉淀。如：NaCl(Na SO )，除杂方法，加适量 溶液，再过滤，相关的化学方程式：。23247为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开以下探究：（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它成功，理由是（填”能”或”不能”）。（2）乙同学在三支试管中分别取少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种类别的物质均能检验出氢氧化钠溶液已变质，根据实验回答下列的问题： 取该溶液于试管中，滴加入（酸），有气泡产生，相关的化学方程式：； 取该溶液于试管中，滴加入（碱），产生白色沉淀，相关的化学方程式：； 取该溶液于试管中，滴加入式：（盐），产生白色沉淀，相关的化学方程。