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1、 2020 届高考化学选择题专项训练（一）7、关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是A构成冠状病毒的蛋向质与 RNA 都是高分子化合物B医用酒精含乙醇 95%C医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D84 消毒液有效成分是 NaClO，不可与酒精混合使用【答案】B【解析】医用酒精含乙醇75%，B 错。84 消毒液中的 NaClO 会与酒精中的乙醇发生氧化还原反应，故不可混合使用，D 正确。蛋白质与 RNA 都是高分子化合物，A 正确。医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，就是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制C 正确。此题选 B。8、设 N
2、 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）AA100g 质量分数为 46%C H OH 溶液中所含 OH 键数目约为 7N25AB质量为 14g 的 C 含有的中子数为 6N14AC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NAD将 0.1molNH Cl 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH 数目小于 0.1N+44A【答案】A【解析】A 中：n(CH CH OH)=(10046%)g/46(gmol )=1mol，含有 O-H 键的物质的量为 n(O-H)=1mol，该-132溶液中 H O 的物质的量 n(H O)=(100g-46g)/18(gmol )
3、=3mol，含有的 O-H 键的物质的量-122n(O-H)=23mol=6mol，所以该溶液中总的 O-H 键有(1+6)N =7N ，A 正确。B 中的中子数为 1(14-6)N =8N ，AAAAB 错 。C 中：未告知条件，无法计算 O 的物质的量，C 错。D 中：根据电荷守恒：n(NH )+n(H )=n(Cl )+n(OH )，+-24又因为溶液呈中性即 n(H )=n(OH )，故 n(NH )=n(Cl )=0.1mol，D 错。选 A。+-+-49、下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是A用图 l 所示装置制取干燥的 NO 气体2B打开图 2 中的止水夹，一段
4、时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C利用图 3 所示装置制取 Fe( OH )2 D利用图 4 测定中和反应反应热【答案】B【解析】A 中：NO 的尾气处理不能用 H O 来除去，会有 NO 生成，A 错。B 中：铁丝网发生吸氧腐蚀，22使得试管中的压强减小，烧杯中的溶液被压入试管中，B 正确。C 中：生成的 H 会通过导管从 B 试管逸出，2不能将 A 试管中的硫酸亚铁溶液压入 B 试管中，C 错。D 中，缺乏环形玻璃搅拌棒，D 错。选 B。10、某有机物 M 的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是AM 分子中有二种含氧官能团BM 在一定条件下能发生加成 、加聚、取代、氧化等反应C可
5、用酸性 KMnO 溶液区别甲苯和 M4DM 中所有原子一定不在同一平面内【答案】C【解析】A 中：该物质含有酯基和（醇）羟基两种含氧官能团，但该物质共含有三种官能团，另一种是碳碳双键，A 正确。B 中：有碳碳双键就能发生加成加聚反应、含有酯基、烷基、苯环等都可以发生取代反应，含 C、H、O 三元素的物质均可燃烧，故可发生氧化反应，B 正确。C 中：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化为苯甲酸），也能使含有碳碳双键的物质发生氧化反应而褪色，C 错。D 中，含有甲基，所有原子肯定不在同一平面上，D 正确。选 C。11、甲醇空气燃料电池的工作原理如图甲，该燃料电池工作时的总反应式为 2CH OH (
6、g) + 3O ( g) =2CO ( g)322+4H O(l)。以该电池为电源，将废水中的 CN 转化为 CO 和 N ，装置如图乙所示。下列说法不正确的是-2-232A乙工作一段时间，阴极区 pH 增大B电源供电时，M 连接 b，N 连接 aC甲中的正极反应式为 O + 4H + 4e =2H O+-22D甲中 16g 甲醇完全反应，乙中消耗 l molCN- 【答案】D【解析】甲池：由图可知：H 移向 N 极，N 是正极，M 是负极；M 极应通入 CH OH，N 极通入 O ，电极+32反应式为 O + 4H + 4e =2H O ，C 正确。乙池：左边区域 CN 被氧化为 CO 和
7、N ，石墨 A 极为阳极，应+-2-2232接燃料电池的正极 N，即 N 连接 a，那么 M 连接 b，B 正确，石墨 B 极为阴极，H O 电离出来的 H 放电，+2使得溶液中的 c(OH )增大，pH 增大，A 正确。1molCN 反应转移电子为 5mol，而 1molCH OH 反应转移电-3子 6mol，即有如下关系式：5CH OH6CN 30e ，所 以 16g 甲醇（0.5mol）完全反应，乙中消耗 n(CN )=0.6mol，-3D 错，选 D。12、主族元素 Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于 20。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与 Q 同周
8、期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z 一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为 9。下列说法一定正确的是AX 与 Z 不一定同主族BY 与 Z 形成的物质一定可制取 YC简单氢化物的稳定性：QXDZ 和 W 形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，则Q 为 N，X 为 F，Z 为 Cl，Y、W 的最外层电子总数为 9-5=4，只有如下两种情况符合题意：若 Y 最外层为 2 个 e ，即为 Mg，W 最外层也只有 2 个电子，-即为 Ca；若 Y 最外层为 3 个 e ，即为 Al，则 W 最外层只有 1 个电
9、子，即为 K。X 与 Z 一定同主族，A 错。-Y 与 Z 形成的物质可能为 MgCl 和 AlCl ，可用电解熔融的 MgCl 制取金属 Mg，但不可用 AlCl 制取 Al，2323因为 AlCl 为共价化合物，熔融态不导电，电解其水溶液，Al 很难再阴极放电生成 Al，B 错。简单氢化物3+3的稳定性由中心元素的非金属性确定，非金属性越强，氢化物越稳定，所以NH HBB若将 pH 均为 3，体积均为 V 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释 m、n 倍得到溶液的 pH 相同，则 mn0C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 的体积：bacD水的电离程度：b=ca【答
10、案】D【解析】pH=3 的 HA 稀释 100 倍后 pH=5，说明HA 为强酸；pH=3 的 HB 稀释 100 倍，溶液的pH5，说明n(H )增加了，只能是HB 为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H )增加，使得 c(H )略大于原浓度+的 1/100，即 pH 小于 5（但一定大于 3），A 错。由图可知，HA 稀释 100 倍和 HB 稀释 10000 倍后两溶液的pH 相同（均为 5），所以 mc(HA)，即有 n(HB)n(HA)，HB 消耗的同浓度的 NaOH 的体积要多，而对于HB 来说，无论被稀释多少倍，其物质的量不变，消耗的NaOH 的体积相同，故有：a=bc，C 错。在两种酸溶液中，H O 的电离受到抑制，c(H )+2越大（即 pH 越小）对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故：b=ca，D 正确。选 D。