《江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷.docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 江苏省扬州中学 2019届高三化学 5月考前最后一卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8页，包含选择题第 1题第 15题，共 40分、非选择题第 16题第21题，共 80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有
2、作图需要，可用 2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56选择题（共 40分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法与社会可持续发展理念相符合的是A推广一次性塑料袋的使用B应用高效洁净的能源转换技术C加快化石燃料的开采与使用D. 大量开采地下水以满足工业生产需求点燃2用化学用语表示2H S+3O =2SO +2H O中的相关微粒，其中正确的是2222A中子数为18的硫原子： S1816BHS的比例模型：2CHO的结构式：H-O-H2DS的结构示
3、意图：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AMgO熔点很高，可用作耐高温材料BAl(OH)受热易分解，可用于制胃酸中和剂3CFeCl溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路3DNaClO溶液能与CO反应，可用作漂白剂24室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL NaSO溶液：NH、K、ClO、Cl1+4+23B0.1 molL Fe(SO )溶液：Cu 、NH 、NO 、SO12+4324243C0.1 molL HCl溶液：Ba 、K、HCO 、NO12+33D0.1 molL Ba(NO )溶液：K、Na、SO 、Cl1+23241 5用下列实验装置进行相应实验，能达到实
4、验目的的是浓盐酸铁制品铜片有机层水层NaHCO溶液3MnO2CuSO 溶液4甲乙丙丁A用装置甲制取氯气B用装置乙在铁制品表面镀铜C用装置丙除去CO中的少量HCl2D用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层6下列有关物质性质的叙述错误的是AHNO受热分解可生成NO32BNa在O中燃烧可生成NaO22 2CCaCl暴露在空气中可生成CaCO23D向FeCl溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色37. 下列指定反应的离子方程式正确的是A用KIO 溶液氧化酸性溶液中的KI：5I +IO + 3HO= 3I + 6OH3322B醋酸溶液与水垢中的CaCO 反应：CaCO + 2H = Ca + H
5、O + CO2+3CCu溶于稀HNO：Cu +2H + NO = Cu + NO+ HO322+2+3DCa(HCO ) 溶液与足量NaOH溶液反应：322322HCO + Ca + 2OH = CaCO + CO + 2H O2+233328短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是A原子半径的大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)BX的简单气态氢化物易溶于水CY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强DZ的最高价氧化物的水化物能溶
6、于X的最高价氧化物的水化物9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AAl氨水HCl(aq)Al(OH)3FeCl (aq)Al O23BFe O3无水FeCl323CNaCl(aq)通电澄清石灰水Cl2NH3漂白粉NOH2O2DN2高温 高压 催化剂催化剂 2 10下列说法正确的是A2NO(g) + 2CO(g) = N (g) + 2CO (g)在常温下可自发进行，则该反应的H022B一定条件下反应2SO + O 2SO (g)达到平衡时，v (O )=2v (SO )223正2C铁与稀硫酸反应生成22.4 L H时，转移的电子数约为26.0210逆3232D氢氧燃料电池工作时，
7、H 在负极上失去电子2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11合成化合物Y的某步反应如下。下列有关化合物X、Y的说法正确的是NOCH3OHNHOHCNO2OCH3NNHNO2XAX分子中所有原子可能在同一平面上YBY分子中含有手性碳原子CX、Y均能与FeCl溶液发生显色反应3DXY的反应为加成反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项A蛋白质的结构已发生变化BCDK (BaSO )
8、 K (CaSO )4422久置Na SO 已部分被氧化323足量BaCl 溶液，出现白色沉淀22CHOH与浓硫酸共热至170，产生的气体通入酸证明生成了乙烯2 5性KMnO溶液，紫红色褪去413根据下列图示所得出的结论一定错误的是pH10pH139性电导率速应反ab571V(硫酸 )/mL010 20 30 40V(NaOH)/mL丙0(H O)/mL反应温度/V 2甲乙丁A图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B图乙表示向BaCl 溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化2C图丙表示用 0.1000 molL NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL 醋酸的
9、滴定1-1曲线D图丁表示相同温度下，向等体积pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时3 pH 的变化曲线，其中 a 表示氨水稀释时 pH 的变化曲线4 14室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ACH COONa和CH COOH混合溶液pH7，c(Na )0.1 molL ：133c(Na )c(CH COO )c(CH COOH)c(H )c(OH )33B0.1 molL CH COOH溶液与 0.1 molL Na CO 溶液等体积混合(无气体逸出)：11323c(CO )c(CH COOH)c(H CO)23233C0.4 molL CH COOH溶液和 0.2 molL
10、 NaOH溶液等体积混合（pH7）：113c(CH COOH)c(CH COO )c(Na )c(H )c(OH )33D20 mL 0.1 molL CH COONa溶液中加入 0.1 molL 盐酸至溶液pH7：113c(CH COOH)c(Cl )3150.1 mol CO 与0.3 mol C在恒压密闭容器中发生反应：CO (g) + C(s)2CO(g)。22平衡时，体系中各气体的体积分数与温度的关系如图。已知：用气体分压表示的化学平衡P (CO)2常数K = ；气体分压(P )= 气体总压(P )体积分数。下列说法正确的是P(CO )2P分总%数96.093.0/ 100.0分积体
11、50.040.0650 T800 925温度/A650时，CO 的平衡转化率为25%2B800达平衡时，若充入气体He，v v2正逆D925时，用平衡气体分压表示的化学平衡常数K = 23.04PP总非选择题（共80分）16（12分）工业上采用酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸HAsO形式存在，还含有少2量Fe 等杂质）提取重要化工原料AsO。工艺流程如下：3+23（1）“中和”时调节废水的pH为6，NaOH的作用是 。（2）“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO )，发生反应的离子方程式是 ；此时使用225 了过量的CuSO ，原因是 ；沉砷时需控制体系的pH略显碱性，测得Cu(AsO )42
12、2产物中铜元素含量较高，原因是 。（3）“还原”时发生反应的化学方程式是 。（4）题16图表示其他条件不变下“还原”时，反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响（浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度，即元素被浸出的百分率）：题19图为达到铜砷分离尽量彻底的目的，应选择的最佳温度是 。17（15 分）化合物H 是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：ClClClNH2HC H ONOAlCl3O25HONHOHOC H5NO2ABCOOCNNNN(CH ) CHOHNN NClEHNOH 1) PCl52) NaN3NNH2HDFG（1）B 中的含氧官能团名称为 （写两种）。（2）C + G H
13、 的反应类型为 。（3）环状分子E 的分子式为C H O ，写出E 的结构简式： 。58 2（4）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式 。含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl 溶液发生显色反应；3分子中有叁键，有一个手性碳原子，有5 种不同化学环境的氢。NH2OHNO2NH21) NaNO22) H（5）已知：；Fe，HCl。NH2写出以 和HClClNO为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任OHO用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.（12 分）实验室用硫酸亚铁铵(NH ) Fe(SO ) 6HO滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程242426 如下：酸溶 准确称取0.19
14、50 g铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。氧化 向上述溶液中滴加5滴1%的MnSO 溶液，再加入一定量的过硫酸铵(NH)SO44 2 2 8溶液，摇匀，加热煮沸至出现紫红色，继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却。已知：2Mn + 5SO + 8HO = 10SO + 2MnO + 16H；继续加热煮沸后，2+22 8溶液中过量的(NH)SO 和生成的HMnO 已分解除去24+244 2 2 84滴定 用 0.2050molL (NH ) Fe(SO ) 标准溶液滴定上述溶液至终点，消耗19.50 mL-14 24 2标准溶液。（已知：Fe2+）Cr3+2-
15、7Cr O2（1）过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是 。（2）“氧化”的目的是将试样溶液中的Cr 氧化成Cr O ，加入5滴MnSO 溶液的目的3+22 7是 （已知该条件下还原性：Cr Mn ）。43+2+“氧化”过程中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。（3）计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。19（15分）制备钙掺杂纳米FeO，并模拟吸附废水中磷元素的主要实验流程如下：3 4CaO2 H ONaOH溶液KH PO 溶液 NaOH溶液224钙掺杂FeCl 4H O步骤 步骤步骤分离液步骤步骤纳米Fe O2234已知：CaO 能氧化溶液
16、中的FeCl，反应生成Fe(OH) 和Fe 。3223掺杂的Ca 嵌入FeO 中，洗涤时不损失，吸附时不形成Ca (PO ) 等沉淀。23 434 2溶液的 pH 对吸附剂表面所带电荷有影响。pH 越高，表面所带负电荷越多；pH越低，表面所带正电荷越多。（1）向 FeCl、FeCl 混合溶液中滴加NaOH 溶液，一定条件下反应生成FeO，其离子方程3 42式为 。3（2）步骤调节pH至11，共沉淀需在70条件下进行，适宜的加热方式为 。为提高共沉淀效果，还可采取的措施为 。（3）磷元素的吸附效果、HPO 水溶液中含磷物种分布分数与pH的关系分别如题19图-1和43题19图-2所示。7 1.03
17、0HPO2-4125201510-g数分布分 0.5种物gmPO3-4/量附吸素元 5磷02468101214012345pH6789 10pH题19图-1题19图-2步骤用KH PO 溶液模拟废水，测得酸性条件下(pH 2)对磷元素吸附量较大，42原因是：pH越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子； 。步骤将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。结合题19表中数据，分析钙掺杂纳米FeO 吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有： 。34题19表 不同类型吸附剂对磷酸盐吸附能力比较吸附剂本产品陶瓷材质4吸附量/mgg124.15.012.5（4）请设计从步骤反应结束后的烧瓶中获取钙掺杂纳米FeO
18、产品的实验方案：用磁铁将34沉淀物和溶液分离， ，用筛网筛分得到产品 (实验中须使用的试剂和仪器有：蒸馏水、无水乙醇、pH计、研钵、烘箱)。20（14分）有效去除大气中的NO 和SO 是环境保护的重要课题。2x（1）酸性条件下，NaClO 吸收NO的相关热化学方程式如下：24NO(g) + 3NaClO (aq) + 2H O(l) = 4HNO (aq) + 3NaCl(aq) H= a kJmol12235NaClO (aq) + 4HCl(aq) = 4ClO (g) + 2H O(l) + 5NaCl(aq) H= b kJmol1222反应5NO(g) + 3ClO (g) + 4H
19、 O(l) = 5HNO (aq) + 3HCl(aq) H= kJmol 。1223（2）用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解NO 的装置如题20图-1所示。写2出电解时阳极的电极反应式： 。100电源%率除 80去H2尾气60Na SO溶液24稀硝酸4020NONO2阳离子交换膜含NO气体0.2 0.4 0.6 0.8 1.01.4 1.6 1.8 2.0n(NO2)/n(NO)1.22题20图-1题20图-2（3）用CO(NH ) 水溶液吸收SO 并通入O，反应生成(NH ) SO 和CO。写出该反应的化学方222程式： 。22442（4）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行
20、脱硫和脱硝。被吸附的 NO 与活性焦炭反28 应生成N 和CO，当生成1 mol N 时，转移的电子数为 mol。222（5）一定条件下，将一定浓度NOx（NO 和NO的混合气体）通入0. 05 molL 的Ca(OH)122乳浊液中，发生的反应为：3NO + 2OH = NO +2NO +HO；NO +NO +2OH = 2NO +HO。232222改变n(NO )/n(NO)，NOx的去除率见题20图-2。2n(NO )/ n(NO)的合适范围是 。2当n(NO )/n(NO)大于1.4时 ，NO 去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的 原2因是 。2O 和NO发生的主要反应为：NO
21、+O = NO +O。保持NO的初始浓度不变，改变n(O)33223/ n(NO)，将反应后的混合气体通入 0.05molL Ca(OH) 乳浊液中吸收。为节省 O123的用量，又能保持NOx去除效果，则n(O) / n(NO)合适的值约为 。3a0.6b0.8c1.421（12 分 ）X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe 反应得3+到。OOOHOOOHONNO一定条件NOHOFe+ Fe3+ 4H+NOOHOOOOEDTAX（1）EDTA 中碳原子杂化轨道类型为 ；EDTA 中四种元素的电负性由小到大的顺序为 。（2）Fe 基态核外电子排布式为 。3+（3）ED
22、TA 与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA 的沸点（540.6 ）比正二十一烷的沸点（100 ）高的原因是 。（4）1 mol EDTA中含有 键的数目为 。（5）X中的配位原子是 。扬州中学 2019 届高三 5 月测试试题（化 学）参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2C 3A 4B 5C 6C 7D 8 C 9D 10D不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的
23、得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9 11BC 12A 13. C14AD 15AD非选择题（包括 6小题，共 80分） 除特殊说明外每空 2分，卷中的其他合理答案均给分17（15分）（1）酰胺键 醚键（2）取代反应O（3）（4）（3分）OHOHOCNN或CH（3分）CH CCH3CH3HOHOClClClNH2HHNNOOAlCl3浓HNO3O浓H SO ，NHOOO N242（5）（5HHNNO1) NaNO22) HFe，HClH NHO2分）或ClClClClNH2HNO NO浓HNO32AlCl3O浓H SO ，NHONHOO N242HNHONO1) NaNO22) HFe
24、，HClH NHO210 18（12分）（1）过硫酸铵见光易分解（2）判断溶液中的Cr 是否完全被氧化成CrO 或作为Cr 与(NH)SO 反应的指示剂3+3+2724 2 2 8偏大（3）6Fe + CrO + 14H = 6Fe + 2Cr + 7H O(或6Fe Cr O ）（1分）3+2+27+3+2+27222n(Cr O )=1/60.20500molL 19.50mL10 mLL = 6.662510 mol（2分）7铬的质量分数=(6.662510 mol252gmol )/0.1950g=35.53%（3分）2-1-3-1-42-4-1或铬的质量分数 = 1/60.20500
25、molL 19.50mL10-3-1mLL 252gmol 0.1950g =35.53%（5分）-1 -119（15分）（1）Fe 2Fe 8OH = FeO + 4HO23342（2）水浴加热搅拌（3）磷元素酸性条件下主要以HPO 形态存在，比HPO 所带负电荷少，有利于被吸附224吸附量大（或解吸后可以循环利用）4（4）用蒸馏水洗涤沉淀物至洗出液用pH计检测接近中性，再用无水乙醇洗涤，将所得固体置于烘箱中烘干后，在研钵中研磨（5分）20（14分）5a-3b4（1）（2）NO e + HO = 2H + NO+223（3）2CO(NH ) + 2SO + 4HO + O = 2 (NH) SO+ 2CO222224242（4）8（5） 1.21.4NO 和OH 反应生成NO 和NO，导致NO去除率降低23a21（12分）（1）sp 和sp3 H C N O2（2）Ar3d 或1s 2s 2p 3s 3p 3d5522626（3）EDTA分子间存在氢键（4）35 mol（5）N、O11