《2019-2020学年度湖北省天门、仙桃、潜江高二上学期期末联考化学试题(有参考答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年度湖北省天门、仙桃、潜江高二上学期期末联考化学试题(有参考答案).docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 -第一学期期末联考试题高二化学祝考试顺利本卷分为第卷(选择题和第卷(非选择题)两部分，满分 100分。考试时间 90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、考号填写在答题卡上。2请将答案写在答题卡相应的位置上，考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H-1 0-16C-12Ca-20Fe-56第卷选择题本卷包括 16个小题，每小题 3分，共计 48分，每小题只有一个正确选项。1下列关于电解质和非电解质的说法正确的是。ABaS0 难溶于水，是弱电解质4BNH、C0 的水溶液均能导电，但 NH、C0 均是非电解质3322C盐酸能够导电，所以盐酸是电解质D一定条件下能导
2、电的物质就是电解质2相同体积的 c(H )=10 molL的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法正确的是-2+A刚开始时两种溶液中产生 H 的速率盐酸快2B若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是醋酸溶液C若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气D若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气3.25时，将浓度均为 0.1mol/L 体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+V =100ml，Va、Vb与混合液 pH的关系如图所示，下列说法正确的是bAac过程中水的电离程度先增大后减小Bb点时，c(B )=c(A )c(H )=c(OH
3、 )+一一- -C等物质的量浓度的 NaA和 NaCl溶液中，溶液中所有阳离子浓度之和前者小于后者D相同温度下，K (HA)c(Na )c(H )e(OH )+一+一D曲线 I为醋酸，曲线为盐酸溶液8金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 Fe、ZnCu、Pt 等杂质，以硫酸镍溶液为电角翠液进行粗镍提纯，下列说法正确的是(已知：氧化性的强弱顺序为 Fe Ni C=BD=16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液中：Na、Fe 、Cl 、N0+2+一一3Bc(OH )一的溶液中：Na、NH 、Cl 、N0一+一43C含有大量 NaAl02的溶液中：K、NH 、Cl
4、、SO一+2-44D水电离的 c(H )=1 10 molL的溶液中：K、Mg、Br 、CH COO一+13+-3第卷非选择题本卷包括 4个小 题，共计 52分17(14分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应，也不与氢氧化钠反应)：配制 0.100 molL稀盐酸和 0.100 molL NaOH溶液各 250 mL取一粒药片(0.100g )研碎后加入 20.0 mL蒸馏水用 0.100 molL NaOH溶液中和过量盐酸，用去体积为 V mL加入 25.00 mL 0.100 molL稀盐酸。请回答下列问题：(1)写出氯碱工业
5、制备 NaOH溶液的离子方程式(2)测定过程的正确操作顺序为 A(填序号)。测定过程中发生反应的离子方程式(3)配制上述 0.100 molL稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、(4)如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为- -(5)某同学四次测定的 V数据如下：测定次序第三次 第四次121 12.0请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为VmL13.411.9(6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是a用没看润洗的碱式滴定管装 0.100 molL NaOH溶液进行滴定b用没有润洗的酸式滴定管量取 2500 mL 0.1 00 molL稀盐酸溶解样品c用
6、氢氧化钠溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视d进行滴定的锥形瓶未干燥18(12分)回答下列问题：(1)有一种溶液，除含H、OH 外，还含有Mg 、S0 和 Cl ，测得 Mg 、S0 和 C1 三种离子的浓度分2+一2+2一4一2-4一别是 001 molL、0005 molL和 O02 molL，该溶液的 pH为(2)NH Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因4(3)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag (aq)+Cl (aq)，在 25时，-+氯化银的 Ksp=1.8x 10 。现将足量氯化银分别放入：10 mL 0.1 molL氯化镁溶液中-1025 mL 0.1 mo|
7、L硝酸银溶液中50 mL 0.1 molL氯化铝溶液中100 mL 0.1molL盐酸溶液中。充分 搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)。(4)下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。弱酸电离常数电离常数K=1.75105K =5.4x10 K =5.4HC0 K =4.410 K =4.710723l2l23l2HP0341013105相同物质的量浓度的NaHC0CH COONa Na2C204 Na HP0 四种盐溶液的 pH 由大到小的顺序是2334(填序号)相同物质的量浓度的 Na C0 和 NaHC0 的混合溶液中所有离子浓度的大顺序323- -
8、通过计算判断 01 molL NaHC204溶液显性(要有计算过程和判断结果)19(14分)铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。(1)取 569生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于 224 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：(2)酸 性条件下，六价铬主要以 Cr0 形式存在，工业上常用电解法处理含 Cr0 的废水。实验室利用2-2-272 7如图装置模拟处理含 Cr0 的废水，2-27电解时阴极的电极反应为电解时阳极附近溶液中 Cr 0 转化为 Cr3+的离子方程式为2-
9、27若原电池使用的是甲烷的碱性燃料电池，则负极的电极反应为含 Cr0 和 HS0 的废水2-2724(3)LiFeP04(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。磷酸铁锂动力池有几种类型，其中一种(中问是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理电为FeP0 +Li4LiFeP0。则放电时正极上的电极反应式为4(4)已知 25时 KspFe(OH )=4.0x10 ，此温度下若在实验室中配制 5 molL 100 mL-383FeCl 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要用mL 2 molL的盐酸溶解后，再加水稀释3至 100 ml。20(12分)(一)1 mol某烃
10、 A和 1 mol苯完全燃烧，产生等物质的量的 C0，但烃 A比苯多消耗 l mol 0。22(1)若 A分子结构中无支链或侧链，且 A为环状化合物，它能与等物质的量的Br 发生加成反应生成 B，2则 A的结构简式为：B与 NaOH水溶液共热的化学方程式为(2)若 A为链状烯烃，A与等物质的量的 H2加成后的产物 C的一种同分异构体中，所有碳原子在同一个平面的结构简式为(二)某烃 A与 Br 发生加成反应，生成二溴衍生物8；用加热的NaOH乙醇溶液处理 B得到化合物 C；经2测试知 C的分子中含有两个双键，分子式为 C5H6；将 C催化加氢生成环戊烷。(1)试写出 A、C的结构简式。 A、C(
11、2)检验用 NaOH乙醇溶液处理后的溶液的溴离子的方法为- -天门、仙桃、潜江 20172019 学年度第一学期期末联考高二化学参考答案及评分标准- -选择题（每小题 3分，共 48分）题号 16C7A8C答案 B题号 913D14D15D16B答案 B非选择题（共 52分）17 （14分）（1）2Cl 2HO 2OH HCl（2分）222（2）或（2分）CaCO2H =Ca COH O（1分），H OH =HO （1分）23222（3）玻璃棒胶头滴管 250ml容量瓶（2分）（4）当最后一滴 NaOH滴下，溶液由无色恰好变淡红色，且半分钟内不褪色（2分）（5）65.0%（2分）（6）bc（2
12、分）18.（每空 2分，共 12分）（1）2（2）H ONH2NHH OH342（3）（4）c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH )c(H )233K=K/K=10 /5.410 =1.810 K 溶液显酸性14213hW12K25.4（或 c(H )= =10 10 溶液显酸性）（无计算过程不得分）720.119 （每空 2分，共 14分）- -（1）生铁中含有碳等杂质 4Fe O4H 4Fe 2HO3222（2）2H 2e H2 Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7HO3272322CH8e 10H O CO2 7HO4232（3）FePOLi e LiF ePO44（4） 2.520（12分）（每空 2分，共 12分）（一）（1）（或画键线式）2NaOH 2NaBr（2）(CH ) CC(CH )3 232（二）（1）AC（2）取用 NaOH乙醇溶液处理后的溶液少量于试管中，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀产生，则证明溶液中有溴离子-