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1、第二课时溶质质量分数运用于化学方程式的计算教学目标【知识与技能】(1) 进一步加深对溶质质量分数的理解和运用。(2) 初步学会将溶质质量分数运用于化学方程式的计算。【过程和方法】通过分析在溶液中进行的化学反应，准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量，并 能依据化学方程式进行相关的计算。【情感态度与价值观】在学习过程中培养学生解答问题的规范性和严谨性，并认识到化学与生活实际的密 切联系。教学重难点【重点】溶质质量分数与化学方程式的综合计算。【难点】化学反应后溶液溶质质量分数的计算。教学过程知识点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算【自主学习】思考教材第 45 页“练习与应用”中第 5、6 题，完
2、成下列填空：1 在溶液中进行的反应，参加反应的是反应物溶液中的溶质，反应后所得溶液中的 溶质是反应生成的可溶性物质。2 根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。例如：计算“足量的锌与 50 g10%的稀盐酸反应 能生成多少克氢气”时，代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是 5 g。【教师点拨】1求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求 法：(1)溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量。其中溶质一定是溶解的部分，溶剂水的质量在计算
3、中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若 消耗了水，则需减去消耗的水的质量。(2)质量守恒法：生成物溶液质量反应前物质质量总和生成气体的质量生成沉 淀的质量不溶性杂质的质量。2在实际应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，所以在计算时，需 要将质量与体积相互换算：溶液质量(m)溶液体积(V)溶液密度()。【跟进训练】1某化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品 50 g置于烧杯中，然后加入 9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸 100 g，试计 算黄铜样品中铜的质量分数。解：设黄铜样品中锌的质量为 x。ZnH SO =ZnSO
4、H 2 4 4 265 98x100 g9.8%65 x x6.5 g98 100 g9.8%50 g6.5 g样品中铜的质量分数为 100%87%50 g答：黄铜样品中铜的质量分数为 87%。2200 g 某硫酸溶液恰好与 5.6 g 铁完全反应。试计算：(1) 这种硫酸溶液中溶质质量分数。(2) 反应后所得溶液中溶质质量分数。解：设参加反应的 H SO 的质量为 x，反应生成的 FeSO 和 H 的质量分别为 y、z。2 4 4 2Fe H SO =FeSO H 2 4 4 256 98 152 25.6 g x y z56 5.6 g x9.8 g98 x56 5.6 g y15.2 g152 y56 5.6 g z0.2 g2 z9.8 g(1)这种硫酸溶液中溶质质量分数为 100%4.9%200 g15.2 g(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为 100%7.4%200 g5.6 g0.2 g答：略。