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1、 1、通过“实验探究”，“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力知识与技能 2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。过程与方法 2、通过本节课的学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以理论来指导后续学习重 点元素周期律的涵义难 点元素周期律的实质第二节 元素周期律(三)一、同周期元素原子的结构与性质1、金属性：NaMgAl234324434244P二、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的
2、变化元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。教学步骤、内容LiNaKRbCs【引入】从上一节我们分析通过上一节课的我们对最典型的金属元素（碱金属）、最典型的非金属元素（卤族元素）的学习，3-9、11-17 号元素的得失电子能力强弱可知：同一主族元素，随着元素原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，那么元素的金属性逐渐增强，而非金属性逐渐减弱，那么同一周期元素的金属性，非金属性变化呈现周期性变化呢？ 假如我们要用实验来验证自己的假设，又应从哪些方面着手呢？这就是我们本节课所要学习的内容。Na Mg Al SiP金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增
3、强【提问】我们从结构的观点怎样解释上述变化规律呢？【回答】同周期元素从左到右电子层数相同、核电荷数增加原子半径减小原子核的吸引能力增强原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强【讲解】请大家结合课前预习知识回答，以及上一节课的学习，如何通过实验判断元素金属性和非金属性的依据。【投影小结】判断元素金属性强弱的依据第 1 页 共 5 页 +2【投影小结】判断元素非金属性强弱的依据1、单质跟 H 化合的难易程度，条件及生成氢化物的稳定性。越易跟 H 化合，生成氢化物越稳定，说明非金属性22就越强【过渡】下面，我们就按照这个标准以 11-18 号元素为例，来研究同一周期元素的金属性和非金属性的变化情况
4、。【过渡】从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱，请先填写下表。【投影】填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学式：原子序数11Na-12Mg13Al-14Si15P16S17Cl18Ar-元素符号气态氢化物最高价氧化物对应的水化物-NaOH【讲解】一般，对于金属我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性，下面我们通过一系列NaMgAl现象化学方程式现象Mg 带表面有气泡；Mg 带表面变红化学方程式结论Na 与冷水剧烈反应，Mg 只能与沸水反应，Al 与水不反应最高价氧化物对应的水化物碱性强弱Na
5、OH强碱(1) Na 与水反应的现象：常温下，与 H O 剧烈反应，浮于水面并四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。222(2) 放少许镁带于试管中，加 2mL 水，滴入 2 滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。【现象】镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。Mg(OH) +H 222【结论】镁元素的金属性比钠弱2【知识回顾】第 2 页 共 5 页 1、 碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。4、 若某氧化物既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，称其为两性氧化物。【讲解】Na O
6、、MgO 只与酸反应生成盐和水，属碱性氧化物。Al O 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成2盐和水，属两性氧化物。2 3【过渡】Na、Mg、Al 对应的最高价氧化物的水化物是 NaOH、Mg( OH) 、A l(OH) 。其 中 NaOH 是强碱，Mg( OH)232323【讲解】请大家预测一下，Mg、Al 分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同呢？若不同，应有什么样的区别？【回答】Mg 与盐酸反应要比 Al 剧烈MgAl现象反应方程式结论反应迅速，放出大量的 H2Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应，放出 H ，但 Mg 比 Al 更剧烈2【讲解】从刚才的实验现象我们可知，Mg 与稀盐酸的反应
7、，比Al 与稀盐酸的反应要剧烈得多，同时放出大量的热。说明大家预测的是正确的。根据 Na、Mg、Al 三者金属性可推出，Na 与盐酸反应将会更剧烈，甚至发生爆炸，请大家写出反应方程式。2Al+6HCl=2 AlCl +3H 22322Na+2H =2Na +H Mg+2H =Mg +H 2 Al+6H =2 Al +3H 222【现象】镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈2【讲解】请大家根据我们刚学过的判断元素非金属性强弱的依据，分别从几个方面进行分析，首先我们从氢化物的角度分析SiPSCl高温磷蒸气与氢气能反应H PO最高价氧化物对应的水 H SiO2弱酸334中强酸24化物（含氧酸）酸性强强酸强酸（比 H SO 酸性强）24弱结论43【板书】酸性强弱：H SiO H PO H SO BB. 原子序数:ABC. 离子半径:A BD. 质量数:AB2+3+教学回顾 ：采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；第 5 页 共 5 页