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1、专题03溶解度【知识结构】溶固体物质溶解度概念、四要素以及影响因素解气体物质的溶解度概念以及影响因素度溶解度曲线以及应用结晶分类以及应用1、【2019山东青岛】t1时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%C图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a【答案】A【解析】A、t1时，a、b物质的
2、溶解度相等，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故A正确；B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为100%20%，故B错误；C、升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，故C错误；D、若a中混有少量b，可将其溶液降温结晶、趁热过滤以提纯a，故D错误。故选：A。【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质1质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技
3、能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。【2、2019.安徽】压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/溶解度/gKNO31020.92031.63045.860110NH3705644.520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20时，3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60的3饱和溶液降温至30，有晶体析出D.3的溶解度与压强大小无关【答案】C【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：24
4、%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选：C。【点评】根据表中硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度的数据分析溶解度随温度变化的情况，根据溶解度的含义分析判断有关的说法。此题考查了固体的溶解度的意义，掌握硝酸钾饱和溶液降温会析出晶体、溶解度的含义等并能灵活运用是正确解答本题的关键。21、【2019山东潍坊】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液Bc物质微溶于水Ca中含有
5、少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac【答案】D【解析】A、t时，a物质的溶解度是35g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75ga的溶液，故A错误；B、20时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；D、20时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac
6、，故D正确。故选：D。2、【2017江苏省无锡】根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是3A.50时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B.60时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10，剩余晶体的质量氯化钾多C.70时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:2D.80时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液【答案】C【解析】A、50时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得
7、溶液的质量前者比后者小，故A错误；B、10时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以60时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10，剩余晶体的质量硝酸钾多，故B错误；C、70时，硝酸钠、硝酸钾的溶解度相等，所以50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1：2，故C正确；D、80时，硝酸钠的溶解度是150g，所以向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液，故D错误；故选C。3、【2019山东烟台】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）（多选）4A.t2时，100gb的饱和溶液中含有b
8、物质25gB.t3时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2，析出的固体质量关系是：aC.分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，均变为不饱和溶液D.a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a【答案】BD【解析】A、t2时，b物质的溶解度是25g，所以125gb的饱和溶液中含有b物质25g，故A错误；B、t3时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2，a、b物质的溶解度相等，所以析出的固体质量关系是：ab，故B正确；C、分别将t1时a、c的饱和溶液升温到t2，a物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，c物质的溶解度减小，仍为饱和溶液，故C错误；D、a物质
9、的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故D正确。故选：BD。【4、2019湖北黄冈】如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）Aa的溶解度大于b的溶解度BP点表示t1时a、c两物质溶解度相等C将t1饱和的c溶液升温到t2，得到的是不饱和溶液D将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：ba=c【答案】B【解析】根据溶解度曲线判断t1时，a的溶解度小于b的溶解度，t2时，a的溶解度大于b的溶解度；P5点表示t1时a、c两物质溶解度相等；c的溶解度随温度升高而减小，将t
10、1饱和的c溶液升温到t2，得到的是饱和溶液；将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：bac。故选B。5、【2019湖北襄阳】曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液下列说法正确的是（）A固体W的溶解度曲线是图乙中的bB溶液中，只有是饱和溶液C溶液中，溶质质量分数的大小关系是D若将升温至t2，固体不能全部溶解【答案】D【解析】A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a，因为在t3时，50gW恰好溶解在100g水中；故选项错误；B、溶液中，只有是饱和溶液错误，因为都是恰好饱和；故选项错误；C
11、、溶液中，溶质质量分数的大小关系是=，错误；故选项错误；D、若将升温至t2，固体不能全部溶解正确，因为t2时，W的溶解度是30g；故选项正确；故选：D。6、【2019四川泸州】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（）0102030405060Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.1NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.912.58.121.59.639.711.149.012.748.514.546.016.4A40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体B60的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C30的溶质质量分数为25%的Na2CO
12、3溶液降温到20，有晶体析出D.20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出6【答案】BA40【解析】、到60时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体，故正确；B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；C、20时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为所以30的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出，故正确；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶
13、解度，所以20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出，故正确；故选：B。【BC7、2019山东临沂】如图是A、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）AA的溶解度大于B的溶解度B将50时A、B、C的饱和溶液降温至30，所得溶液的溶质质量分数：CABC降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液DM点表示30时A、B两种物质的溶解度相同【答案】D【解析】A、A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、将50时A、B、C的饱和溶液降温至30，所得溶液的溶质质量分数：ABC，CAB错误；故选项错误；C、降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和
14、溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；7D、M点表示30时A、B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；故选项正确；故选：D。8、【2019湖北孝感】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两溶液均变为不饱和溶液C溶液质量增加，溶液质量减少D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液【答案】C【解析】根据溶解度曲线判断甲的溶解度可能小于等于或大于乙的溶解度；两溶液均有固体剩余，均为饱和溶液，放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，乙为饱和溶液，甲为不饱和溶液；
15、甲溶液中溶质溶解质量增加，乙溶液溶质析出，溶液质量减少；未说明溶液的质量，不能判断、溶液中溶质的质量分数的大小。故选C。9、【2018山东省枣庄】溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）（多选）A60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B三种物质的溶解度均随温度升高而增大Ct时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%8D80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量后者大【答案】CD【解析】A、据图可以看出，60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确；B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增
16、大，正确；C、t时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%，错误；D、80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误；故选CD。10、【2019.福建】t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A.浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t，观察浑浊是否消失B.量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察
17、是否有气泡产生C.量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成D.条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】CA【解析】考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(OH)2会析出，溶液变浑浊；观点：Ca(OH)2会与空气中的CO2反应，生成CaCO3，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点正确，可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有CaCO3，则观点正确，B可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入
18、Na2CO3溶液，其中可能会含有未反应完的Ca(OH)2，所以可能还是会有CaCO3沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分，C不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点正确，反之观点正确，D可证明，有意义。故选择：C11、【2018湖北咸宁】在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（）9A烧杯中的上层溶液是饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解
19、【答案】B【解析】A、烧杯中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确；B、t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故B错误；C、在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯中的固体全部溶解，烧杯中有固体剩余，所以烧杯溶液质量比烧杯中溶液质量大，故C正确；tD、2时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解，故D正确。故选B。【bc12、2019山东泰安】如图是a、三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是
20、（）【解析】A、t1时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数=20g100%16.7%，20%错误，故选项错误；At1时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为ba=cD将150ga物质的饱和溶液从t3降温至t1，可析出30ga物质【答案】D120gB、将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，降温错误；故选项错误；10C、将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温至t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为bac，ba=c
21、错误；故选项错误；D、将150ga物质的饱和溶液从t3降温至t1，可析出=50g-20g=30ga物质正确；故选项正确；故选：D。13、【2017江苏镇江】MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下下列说法正确的是（）（多选）温度/20304050607080溶解度S/gMgSO4Na2CO325.121.528.239.730.849.032.948.534.346.035.045.234.943.9A甲为Na2CO3B乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数增大C等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙甲Db、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于
22、a点甲的饱和溶液溶质质量分数【答案】AD【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，大于t1时，甲物质的溶解度始终大于乙物质的溶解度，所以甲为Na2CO3，故A正确；tB、乙的饱和溶液从t1升温到t4，t4的溶解度大于t1时的溶解度，溶质质量分数不变，故B错误；C、t3时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙甲，故C错误；D、b、c点物质的溶解度相等，大于a点甲物质的溶解度，所以b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数，故D正确；故选AD。14、【2018山东省济宁】为
23、探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝11酸钾溶液变化的推断，合理的是（）X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液ABCD【答案】C【解析】通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以X为NaCl固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液
24、仍是饱和溶液，故正确；X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误；X为NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；X为浓H2SO4，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液，故正确，故选C。15、【2019.云南】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）甲的溶解度随温度的升高而增大40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法20时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡
25、，有固体不溶解将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，甲析出晶体的质量大12ABCD【答案】D【解析】通过分析溶解度曲线可知，小于40时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；小于40时或大于40时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，所以40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；20时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：125g20%25g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，
26、故正确。故选：D。16【2019四川自贡】某同学将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：（1）10时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙（填“”、“”或“”）。（2）m的取值范围m。（3）40时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40，析出晶体的质量：甲乙（填“”、“”或“”）；若再降温到20时，溶液的质量：甲乙（填“”、“”或“”）。【答案】（1）；（2）3，48；（3），。【解析】（1）40，甲物质的烧杯底部有固体剩余，所以甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，10时，13甲、乙两种物质
27、的溶解度大小关系：甲乙；（2）40时，甲物质的溶解度是80g，乙物质的溶解度是35g，所以将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后，甲物质有晶体析出，乙物质不会析出晶体，m的取值范围是：3m48；（3）40时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40，析出晶体的质量：甲乙，若再降温到20时，甲物质溶解度受温度变化影响较大，所以溶液的质量：甲乙。17、【2019辽宁辽阳】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。温度/溶解度/g硝酸钾氯化钠2031.636.04063.936.66011037.38016938.410024
28、639.8（1）60时硝酸钾的溶解度是。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是。（3）20时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。烧杯A中溶解的物质是。若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。若将A、B烧杯中的物质同时升温至80，则A、B中溶质的质量（填“一定”或“不一定”）相等。【答案】（1）110；（2）降温结晶；（3）硝酸钾；不变；一定。【解析】（1）通过分析表格可知，60时硝酸钾的溶解度是110g；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶（3）20时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20时的100g水中充分溶解，20时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变；14若将A、B烧杯中的物质同时升温至80，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。15