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1、 2019 年江苏卷化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A氢B碳C氮D氧2反应NH Cl+NaNO2NaCl+N +2H O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应4中相关微粒的化学用语正确的是22A中子数为18的氯原子： ClBN 的结构式：N=N18217CNa 的
2、结构示意图：DH O的电子式：+23下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH HCO 受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈DAl O 具有两性，可用于电解冶炼铝43CSO 具有氧化性，可用于纸浆漂白2234室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL NaOH溶液：Na 、K 、CO 、 AlO+2-32B0.1 molL FeCl 溶液：K 、Mg 、SO 、 MnO+2+2-244C0.1 molL K CO 溶液：Na 、Ba 、Cl 、OH+2+23D0.1 molL H SO 溶液：K 、 NH 、 NO 、 HSO1+-244335下列实
3、验操作能达到实验目的的是A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL NaOH溶液1C用装置甲蒸干AlCl 溶液制无水AlCl 固体33D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26下列有关化学反应的叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO 和稀盐酸反应制取Cl22CSO 与过量氨水反应生成(NH ) SOD室温下Na与空气中O 反应制取Na O24 232227下列指定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl ：Cl +2OHClO +Cl +H O222B用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H
4、：Al+2OHAlO +H2-22C室温下用稀HNO 溶解铜：Cu+2 NO +2HCu +2NO +H O-+2+3223D向Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：Na SiO +2HH SiO +2Na+2323238短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强1 DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均
5、能实现的是ANaCl(aq) 电解 Cl (g)22石灰乳煅烧22CS(s)O (g)SO (g)H O(l)H SO (aq)22324点燃DN (g)H (g)NH (g)CO (g)N aCl(aq)Na CO (s)222323高温高压、催化剂10将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A铁被氧化的电极反应式为Fe3eB铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀Fe3+D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个
6、选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A一定温度下，反应2H (g)+O (g)2H O(g)能自发进行，该反应的Hc( NH ) c (OH ) c (H )1+324B0.2 molL NH HCO 溶液(pH7)：c ( NH ) c ( HCO ) c (H CO ) c (NH H O)1+-43233243C0.2 molL 氨水和 0.2 mol L NH HCO 溶液等体积混合
7、： c( NH )+c(NH H O)=c(H CO )+c11+4332234( HCO )+c(CO )-2-33D0.6 molL 氨水和0.2 molL NH HCO 溶液等体积混合：c (NH H O)+ c(CO )+ c(OH )=112-433230.3 molL + c (H CO )+ c (H )1+2315在恒压、NO和O 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO22的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是22B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率2D380下，c (O )=
8、5.010 molL ，NO 平衡转化率为250%，则平衡常数 K2000三、非 选 择 题16（12分）N O、NO和NO 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。22（1）N O的处理。N O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N O分解。NH 与O22232在加热和催化剂作用下生成N O的化学方程式为。2（2）NO和NO 的处理。已除去N O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为22NO+NO +2OH2 NO +H O-222-22232A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶
9、、过滤，得到NaNO 晶体，该晶体中的主要杂质是2（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 NO 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。-3在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl 和 NO ，其离子方程式为。-3NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。3 17（15 分）化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为（2）AB的反应类型为和。（3）CD的反应中有副产物X
10、（分子式为C H O Br）生成，写出X的结构简式：。12 156（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能与FeCl 溶液发生显色反应；3碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。（5）已知：（R 表示烃基，R和 R表示烃基或氢）和CH CH CH OH为原料制备322图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。4 18（12分）聚合硫酸铁Fe (OH) (SO ) 广泛用于水的净化。以FeSO 7H O为原料，经溶解、氧26-2442nn m化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO 7H O溶于
11、稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H O 溶液，继续4222反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H O 氧化Fe 的离子方程式为；2+22水解聚合反应会导致溶液的pH。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl 溶液（Sn 将Fe 还原为Fe ），充分反应后，除去2+3+2+2过量的Sn 。用5.00010 mol L K Cr O 溶液滴定至终点（滴定过程中Cr O 与Fe 反应生2+212-2+22727成Cr 和Fe ），消耗K Cr O 溶液22.00 mL。3+3+227上述实验
12、中若不除去过量的Sn ，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”2+或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO 2H O，还含少量SiO 、Al O 、Fe O ）为原料制取轻质4222323CaCO 和(NH ) SO 晶体，其实验流程如下：34 24( )c SO2-( )（1）室温下，反应CaSO (s)+CO (aq)CaCO (s)+SO (aq)达到平衡，则溶液中4=2-2-43COc2334-K (CaSO )=4.810 ，K (CaCO )=310 。59sp4sp3（2）将氨水和NH HCO 溶液混
13、合，可制得(NH ) CO 溶液，其离子方程式为；434 23浸取废渣时，向(NH ) CO 溶液中加入适量浓氨水的目的是。4 23（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO 的转化率下降，其原因是；保持温度、反应时间、反应物。4和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 转化率的操作有45 （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 所需的CaCl 溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，32制取CaCl 溶液的实验方案：2已知pH=5时Fe(OH) 和Al(OH) 沉淀完全；pH=8.5时Al(OH) 开始溶解。实验中必须使用的试剂：3
14、33盐酸和Ca(OH) 。220（14分）CO 的资源化利用能有效减少CO 排放，充分利用碳资源。22（1）CaO可在较高温度下捕集CO ，在更高温度下将捕集的CO 释放利用。CaC O H O热分解可制22242备CaO，CaC O H O加热升温过程中固体的质量变化见下图。242写出400600 范围内分解反应的化学方程式：。与CaCO 热分解制备的CaO相比，CaC O H O热分解制备的CaO具有更好的CO 捕集性能，其原32422因是。（2）电解法转化 CO 可实现 CO 资源化利用。电解 CO 制HCOOH 的原理示意图如下。2222。3其原因是。6 （3）CO 催化加氢合成二甲醚
15、是一种CO 转化方法，其过程中主要发生下列反应：22反应：CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g) =41.2 kJmolH1222反应：2CO (g)+6H (g)HCH OCH (g)+3H O(g) =122.5 kJ mol122332在恒压、CO 和H 的起始量一定的条件下，CO 平衡转化率和平衡时CH OCH 的选择性随温度的变222332CH OCH 的物质的量化如图。其中：CH OCH 的选择性=33100反应的CO 的物质的量332温度高于300 ，CO 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。2220 时，在催化剂作用下CO 与H 反应一段时间后，测得CH OCH 的选
16、择性为48%（图中A点 ）。2233不改变反应时间和温度，一定能提高CH OCH 选择性的措施有33。21（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A物质结构与性质Cu O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO 、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu O。24（1）Cu 基态核外电子排布式为。2+（2）SO 的空间构型为（用文字描述）；Cu 与OH 反应能生成Cu(O2-2+4H) ，Cu(OH) 中的配位原子为（填元素符号）。2244（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏（填“难
17、溶于水”或“易溶于水”）。血酸在水中的溶解性：（4）一个Cu O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为。2B实验化学丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。7 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na CO 溶液、水洗涤。分离出有机相。23步骤4：有机相经无水Na SO 干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。24（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称
18、是瓷片的目的是。；蒸馏烧瓶中加入碎；分离出有机。（3）步骤3中，用5%Na CO 溶液洗涤，主要除去的物质是23相的操作名称为。（4）步骤 4 中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是8 2019 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学 答 案单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。1C2D3B4A5D6C7A8B9.B10C不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。11A12CD13C14BD15BD16（12分）（1）2NH +2ON O+3H O（2）BC NaNO NO32223（3）3HClO+2NO+H O3Cl +2NO +5H+-
19、23溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强17（15 分）（1）（酚）羟基（3）羧基（2）取代反应（4）（5）18（12 分）（1）2Fe + H O +2H2Fe +2H O减小2+3+222（2）偏大n (Cr O )=5.00010 molL 22.00 mL10 L mL =1.10010 mol2-2131327Cr O Cr3+和Fe Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr O 6Fe2+由滴定时2-2+2-2727Cr O +14H +6Fe6Fe +2Cr +7H O）3+ 3+（或2-+2+227则 (Fe )=6 (Cr O )=6
20、1.10010 mol=6.60010 mol2+2-33nn27样品中铁元素的质量：mol56 g mol =0.3696 gm(Fe)=6.6001031 0.3696 g3.000 g样品中铁元素的质量分数： (Fe)=w100%=12.32%19（15 分）（1）1.6104（2）HCO +NH H ONH + CO +H O( HCO +NH H O或NH +CO +H O)-+42-+42-3223223333增加溶液中CO 的浓度，促进CaSO4的转化2-3（3）温度过高，(NH ) CO 分解加快搅拌速率4 23（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过
21、滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH) ，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于58.5时，过滤220（14 分）400600（1）CaC OCaCO +CO243CaC O H O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔242（2）CO +H +2eHCOO 或CO + HCO +2eHCOO +CO+-2-2233阳极产生O ，pH减小，HCO 浓度降低；K 部分迁移至阴极区-+23（3）反应的 0，反应的 0，温度升高使CO 转化为CO的平衡转化率上升，HH2使CO 转化为CH OCH 的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度233增大压强，使用对反应催化活性更高的催化剂21（12 分）【选做题】A物质结构与性质（1）Ar3d 或 1s 2s 2p 3s 3p 3d（2）正四面体 O （3）sp 、sp2易溶于水92262693（4）4B实验化学（1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（2）(直形)冷凝管 防止暴沸（3）丙炔酸 分液（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高