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1、第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应 导学学案学习目标：知识目标：巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。在复习化合价的基础上，从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。学会使用电子转移的观点，判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子转移。德育目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。学习的重、难点: 巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。学习方法：比较法、自学讨论法。课型：新课 学习课时：5课时【环节一：课前知识复习】讨论完成下列复习目标：复习目标一、元素化合价的知识请读出下列物质的名称，并指出其物质
2、类别，再标出下列物质中带横线元素的化合价(标在上方) ：CaO KMnO4 O2 H2 Al2O3 KClO3 Cu(OH)2 NaCl H2SO4 CO2 Zn H2O BaCl2 CuCl2 Na2S Fe(OH)3填空归纳：在化合物里，元素化合价的规律是：氧元素通常显_价；氢元素通常显_价；金属元素通常显_价；非金属元素通常显_价（但在非金属氧化物中，氧元素显_价，另一种非金属元素显_价）；在化合物中，正负化合价的代数和为_零，在单质分子里，元素化合价为_。写化学式：硫酸根_,碳酸根_，硝酸根_,氢氧根_，铵根_。(在以上原子团的每一个元素上标明其化合价)回忆：你还记得在初中老师教给你的
3、化合价口诀吗？你能默写出来吗？【反馈训练】请读出下列物质的名称，并指出其物质类别，再次标出下列物质中带横线元素的化合价(标在上方) ：P2O5 CO MnO2 SO3 NaNO3 BaCl2 CuSO4 KClO3 AgCl FeSO4 CaCO3 C CuO FeCl3 HCl NaOH KMnO4 H2O2复习目标二、化学反应类型的知识下列四个反应分别属于我们学过的哪类化学反应基本类型，请写在横线上，并标出化学反应方程式中各物质各元素的化合价：2Mg + O2 2MgO _ CaO + H2O = Ca(OH)2 _Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu _ Zn + 2HCl =
4、 ZnCl2 + H2 _HCl + NaOH=NaCl + H2O _ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 _2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 _ CaCO3 CaO + CO2 _ _讨论思考：1、以上化学反应基本类型的分类依据是什么?与物质类别有什么关系？ 2、在反应过程中，通过分析各元素的化合价，有何发现？如果在一个反应中同一种元素的化合价发生了变化，这样的反应有什么特点？【反馈训练】从Fe、BaCl2、NaOH、KClO3、CuSO4、O2、H2O2、H2SO4、CO2、H2、H2O、CuO等物质中选择适当的物质，按要求写出化学方程式（请尽可能的
5、写出符合要求的反应）：化合反应分解反应 置换反应复分解反应 讨论判断：Fe2O33CO 2Fe+3CO2、CH42O2 CO22H2O两反应分属何种基本反应类型? 再标出反应中各元素的化合价，又有何发现？你知道这样的反应属于哪一种反应类型吗？【生本教育的课堂采取的是“先学后教，少教多学”的学习模式，让我们一起来走进自主的学习世界】【环节二：课堂合作自主学习】通过本节课文的研读，采用阅读、思考、合作讨论的方式掌握知识。目标一、化学反应分类方法的研究由以上衔接复习，我们已经初步掌握了在初中化学中，我们曾经学过的化学反应分类方式，你能说出其分类标准及其类型吗？这些分类方法，是否适用于任意一个化学反应
6、？有何弊端？ 目标二、氧化还原反应概念的学习：从三种角度分析掌握基本知识：实例分析1：从得氧失氧的角度分析 CuO + H2 Cu + H2O CuO在反应中_氧(填得到或失去)，Cu元素的化合价_（填升高或降低），被_（填氧化或还原），发生了_反应（填氧化或还原），CuO是_剂（填氧化或还原）。H2 在反应中_氧(填得到或失去)，H元素的化合价_（填升高或降低），被_（填氧化或还原），发生了_反应（填氧化或还原）， H2是_剂（填氧化或还原）。实例分析2：从化合价变化的角度分析 CuO + H2 Cu + H2OCuO物质在反应中是Cu元素的化合价_（填升高或降低），被_（填氧化或还原），发
7、生了_反应（填氧化或还原），CuO是_剂（填氧化或还原）。H2物质在反应中是H元素的化合价_（填升高或降低），被_（填氧化或还原），发生了_反应（填氧化或还原），H2是_剂（填氧化或还原）。实例分析3：从电子的转移角度分析 2Na + Cl2 2NaCl在反应中，Na总共_(填失去或得到)_个电子，化合价从_价_(填升高或降低)到_价，被_(填氧化或还原)，发生了_反应（填氧化或还原），Na是_剂(填氧化或还原)。在反应中，Cl2总共_(填失去或得到)_个电子，化合价从_价_(填升高或降低)到_价，被_(填氧化或还原)，发生了_反应（填氧化或还原），Na是_剂(填氧化或还原)。继续分析： H2
8、 + Cl2 2HCl在反应形成的HCl分子中，氢原子和氯原子之间的共用电子对_H(填偏向或偏移)。反应过程中，H元素的化合价从_价_(填升高或降低)到_价，被_(填氧化或还原)，发生了_反应（填氧化或还原），H2是_剂(填氧化或还原)。在反应形成的HCl分子中，氢原子和氯原子之间的共用电子对_Cl(填偏向或偏移)。反应过程中，Cl元素的化合价从_价_(填升高或降低)到_价，被_(填氧化或还原)，发生了_反应（填氧化或还原），Cl2是_剂(填氧化或还原)。请根据以上3组实例分析，讨论以下问题：1、你能准确的定义氧化还原反应吗？它具有什么特征？发生氧化还原反应的原因（实质）是什么？你知道如何判断
9、一个反应是否是氧化还原反应吗？判断方法又是什么？在反应中，除了遵循质量守恒定律，你发现还有什么是守恒的？2、请归纳出在同一反应中，做氧化剂和还原剂的物质分别有什么特点？（包括具有的性质、发生的反应类型、得到的产物、化合价的变化、电子的转移情况等）3、参考P10的两组例题，掌握用双线桥的方式表示反应中电子转移的情况。你能规范书写吗？4、请举例说明有哪些常见的氧化剂和还原剂（用具体的化学反应说明）？5、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应，复分解反应全部是非氧化还原反应。你认为这说法正确吗？请说明你的理由。6、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
10、与氧化还原反应的关系示意图，并举例说明。【环节三：课堂知识反馈】1、判断下列说法的正误：在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂元素从化合态变为游离态，一定被还原有氧参加的反应一定是氧化还原反应没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应失电子难的原子，肯定容易获得电子2、下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是： A. CuOCuSO4 B. CO2CO C. KClO3O2 D. Fe Fe3O43、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数为 。其中： _ 元素化合价由_价降低为_价被_(填氧化或还原，下同)，化合价降低总数为_，_（填得到或失去）电子总数为_； _ 元素化合价由_价升高为_价被_(填氧化或还原，下同)，化合价升高总数为_，_（填得到或失去）电子总数为_。4、现有下列反应：A.3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O B. 2HgO 2Hg+O2 C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO42H2O D. (NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O（1）有元素化合价升降的反应是（用序号填） 。（2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是 。（3）对于氧化还原反应用双线桥表示化合价的升降、，被氧化和被还原的情况和电子转移的方向及数目。5