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1、 .高二化学教案（选修四）课题：复习第一章内容知识与教学目的技能过程与通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法方法情感态度价值观通过焓变、反应热及盖斯定律培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感重 点难 点课型焓变、反应热及盖斯定律的概念与应用反应热的计算、盖斯定律的应用讲授：习题：集体备课教案一、思考：（1）你所知道化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学
2、过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形. .成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。反应热 焓变算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：热化学方程式的书写1内容教学回顾与反思3应用对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。122222分时，虽可生成 CO，但同时还部分生成 CO 。因此该反应的 H2无法测定，但是下述两个反应的 H 却可以直接测得：22112(2)CO(g) O (g)=CO (g) H 283.0 kJ mol222根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的 H。分析上述两个反应的关系，即知：HH H 。12. .2O (g)=CO(g) H 110.5 kJmol 。2. .