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1、高考化学大一轮复习仿真(一)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56Ni59一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个符合题意)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是()A生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一DSiO2具有导电性，可用于制造光导纤维2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子B常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NAC1molZn
2、与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NAD在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75NA3.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可以青蒿酸(结构简式如右图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是()A分子式为C15H24O2B属于芳香族化合物第1页共14页C能发生取代反应和加成反应D分子中所有原子可能共平面4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红的溶液中：K、Fe3、SO24、Cl23B水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO234C与Al反应能放
3、出H2的溶液中：Fe2、Na、NO、SO2D.KwcH4311013molL1的溶液中：NH、Cu2、Cl、NO5下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作现象结论将湿润的红色石蕊试纸A试纸不变色NH4Cl受热不分解靠近试管口NaOH溶液可除去溶在溴B中振荡后静置下层液体颜色变浅苯中的Br2C旋开活塞观察到红色喷泉D闭合开关K，形成原电池Zn极上有红色固体析出NH3极易溶于水，氨水显碱性锌的金属性比铜强6.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是()A四种元素简单离子的半径
4、XYZc(CH3COO)c(OH)c(H)C点所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)2c(H)2c(OH)DpH12的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题第12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共3题，共43分)8(15分)K3Fe(C2O4)33H2O三草酸合铁()酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室中制备K3Fe(C2O4)33H2O的流程：回答下列问题：(1)步骤中
5、加入稀硫酸的目的是_。步骤中发生的主要化学反应第3页共14页为一可逆过程，其离子方程式为_。常温下，该反应的平衡常数K_已知常温下：Ka1(H2C2O4)5.6102、Ka2(H2C2O4)5.4105、Ksp(FeC2O4)2.1107。(2)下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3Fe(C2O4)3，最适宜作为“试剂a”的是_(填序号)。a氯水b酸性KMnO4溶液cH2O2溶液d稀硝酸(3)使用托盘天平称量制得的K3Fe(C2O4)33H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g，游码示数如图所示，则制得的晶体的质量为_g，该实验中K3Fe(C2O4)33H2O的产率为_。已知：K3F
6、e(C2O4)33H2O的相对分子质量为491，FeSO47H2O的相对分子质量为278(4)某研究小组将K3Fe(C2O4)3在一定条件下加热分解后，利用如图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_(填装置序号)；确认气体产物中含CO的现象为_。9(15分)高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂。下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：回答下列问题：第4页共14页(1)操作的目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：_，操作和均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择_(填序号)
7、。a瓷坩埚b氧化铝坩埚c铁坩埚d石英坩埚(2)操作是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程44式为_。若溶液碱性过强，则MnO又会转化为MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为_，因此需要通入某种气体调pH1011，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是_。(3)操作过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是_。(4)还可采用电解K2MnO4溶液(绿色)的方法制造KMnO4(电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_，溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是_。10(13分)2丁烯是一种
8、重要的有机化工原料。回答下列问题：(1)已知2丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺C4H8、反C4H8。一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：顺C4H8：第5页共14页H118.9kJmol1。反C4H8：H112.7kJmol1。相同条件下，两种气体之间存在如下转化：该反应的H_。下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a顺C4H8的含量保持不变b混合气体的平均摩尔质量保持不变c混合气体中碳的质量分数保持不变达到平衡后，若要进一步提高体系中反C4H8的含量，可采取的措施是_。(2)2丁烯与氯气反应时，一般用镍作催化剂。镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是
9、高科技产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：.Ni(s)4CO(g)50Ni(CO)4(g)H0.Ni(CO)4(g)230Ni(s)4CO(g)则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是_。第6页共14页一定条件下，在2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在010min的平均反应速率为_molL1min1。若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_(填序号)。a平衡常数K增大bCO的浓度减小cv逆Ni(CO)4增大设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍：将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后
10、充入CO并封管，_。11(15分)化学选修3：物质结构与性质下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)表中位于ds区的元素是_(填编号)，写出该元素基态原子的电子排布式_。(2)和形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为_，和形成的化合物的晶体类型是_。(3)、三种元素中，第一电离能最大的是_(填编号)。(4)元素的简单气态氢化物在水中的溶解度比同族其他元素的氢化物大很多的原因是_。第7页共14页(5)与形成的晶体的熔点高于与形成的晶体的熔点，原因是_。(6)1183K以下，元素的单质为体心立方晶体(晶胞结构如图1)，1183K以上转变为面心立方晶体(晶胞结构如图2)。在图
11、2中，与一个原子距离最近且相等的原子个数为_，图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为_。12(15分)化学选修5：有机化学基础颠茄酸酯(H)有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：试回答下列问题：(1)反应所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子质量小于110，则A的化学名称为_，A分子中最多有_个碳原子在一条直线上。(2)反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。(3)B的结构简式是_；E的分子式为_；F中含氧官能团的名称是_。(4)由CD反应的化学方程式为_。(5)化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有_种
12、。能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发生显色反应；苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。(6)参照上述合成路线，设计一条由_。制备的合成路线第8页共14页仿真(一)标准仿真预测卷1解析选项A，铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，错误；选项B，乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，正确；选项C，发酵粉的主要成分是NaHCO3，错误；选项D，二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，错误。答案B2解析1molCl2与过量Fe粉反应的产物是FeCl3，转移2mole，A项正确；苯分子中没有碳碳双键，B项错误；1molZn失去2mole，故硫酸被还原为SO2和H2的物质的量
13、之和为1mol，C项正确；反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中每生成4molCl2就有1molKClO4参加反应，转移7mole，所以每生成1molCl2，转移的电子数为1.75NA，D项正确。答案B3解析由题图中青蒿酸的结构简式可以看出，其分子式为C15H22O2，A项错误；青蒿酸分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，B项错误；分子中含有羧基，能发生酯化反应(属于取代反应)，含有碳碳双键，能发生加成反应，C项正确；分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，D项错误。答案C4解析使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性条件下Fe3不能大量存在，A项不符合题23意；水电离的c(H)11013molL
14、1的溶液为强酸性或强碱性溶液，AlO、CO2均不3能存在于强酸性溶液中，B项不符合题意；与Al反应能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，当为酸性溶液时不能含有NO，因为硝酸与金属反应不能产生H2，当为碱性溶液时，Fe2第9页共14页不能大量存在，C项不符合题意；KwcH11013molL1的溶液为强酸性溶液，D项所给的离子在酸性条件下能大量共存，D项符合题意。答案D5解析氯化铵受热分解成氨气和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化铵固体，A项结论错误；溴能与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不能。故可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下层液体颜色变浅；按图示操作
15、不能形成喷泉；溶液放反了，闭合电键不能构成双液原电池。答案B6解析由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。选项A，简单离子的半径r(H)r(Na)r(O2)r(N3)，即XWZc(CH3COO)c(OH)c(H)，D项错误。答案C第10页共14页cFe2cH2C2O4Ka1H2C2O4Ka2H2C2O4Fe元素守恒可知理论上可制得0.1molK3Fe(C2O4)33H2O，则产率为100%8解析(1)平衡常数Kc2HKspFeC2O414.4。(2)H2O2为绿色
16、氧化剂，不引入新杂质。(3)27.8gFeSO47H2O为0.1mol，根据21.9g49.1g44.6%。(4)由所给装置及试剂可知检验原理为：首先用D装置检验CO2，然后用C装置除去CO2，再用D装置确认CO2已经除尽后，将气体通过B装置干燥，再通过A装置，最后将气体通入D装置检验是否生成了CO2。答案(1)抑制Fe2水解Fe2H2C2O4FeC2O42H14.4(2)c(3)21.944.6%(4)DCDBADA中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊9解析(1)由题意知，锰元素化合价升高，氯元素化合价降低，根据得失电子守恒、原子守恒可写出并配平化学方程式。瓷坩埚和石英坩埚中均含有
17、SiO2，在加热条件下SiO2能与KOH反应，Al2O3在加热熔融时也可与KOH反应，故只能选用铁坩埚。(2)K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，根据得失电子守恒和电荷守恒可写出离子方程式。在44碱性条件下，MnO转化为MnO2，锰元素化合价降低，则必有元素化合价升高，推测反应生成了O2。(3)抽滤可加快过滤速度。(4)右侧石墨连接电源正极，作阳极，发生氧化反应：44MnO2e=MnO。要注意题目中的信息：高锰酸钾溶液在强碱性条件下会转变成锰酸钾溶液，溶液颜色发生变化。高温答案(1)KClO33MnO26KOH=3K2MnO4KCl3H2Oc4(2)3MnO242H2O=2MnO
18、MnO24OH444MnO4OH=4MnO2O22H2OCl具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原(3)过滤速度快、效果好44(4)MnO24e=MnO电解较长时间后，阳极产生的MnO在阴极被还原，溶液颜色由紫色转变为绿色(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶44液碱性增强，MnO转化为MnO2，溶液颜色由紫色转变为绿色)第11页共14页10解析(1)根据盖斯定律，由可得H6.2kJmol1。顺C4H8的含量保持不变，表明该反应已达到平衡状态；该反应中反应物和生成物均为气体，反应前后气体总质量不变，气体分子数不变，故混合气体的平均摩尔质量为一定值；顺C4H8和反C4H
19、8中碳的质量分数相等，故混合气体中碳的质量分数为一定值，本题选a。该反应为放热反应，达到平衡后，若要进一步提高体系中反C4H8的含量，可以降低温度，使平衡正向移动。注意：改变压强，平衡不移动，不能通过改变压强来实现；增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，虽然能使平衡正向移动，但体系中反C4H8的含量会降低，故不能通过改变物质浓度来实现；加入催化剂可以改变化学反应速率，但不能使平衡发生移动，故不能通过加入催化剂来实现。(2)第一步反应放热，根据盖斯定律，知第二步反应为吸热反应，两步反应互为逆反应，吸收和放出的热量相等，故起始状态和最终100g43.95g2L101状态物质的总能量相等，只有a符合题
20、意。vNi(CO)459gmolmin0.0475molL1min1。反应为吸热反应，降低温度，化学反应速率减小，平衡左移，化学平衡常数减小，CO的浓度减小。答案(1)6.2kJmol1a降低温度(2)a0.0475b控制温度在50，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230，即可在该端获得纯净的镍11答案(1)Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(2)sp分子晶体(3)(4)氨分子与水分子之间可形成氢键且发生化学反应(5)O2的半径比S2的小，使得氧化镁晶体的晶格能大于硫化镁晶体(6)1212第12页共14页12解析(1)由逆推法可推出A为苯乙烯；根据苯和乙烯的分子结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子共线。(2)E为：，比较E和F的结构简式可知，反应是取代反应；G为，比较G和H的结构简式可知，反应是消去反应。(5)化合物G的同分异构体中含有酚羟基、甲酸酯基，残基含有4个饱和碳原子；结合条件可写出6种符合条件的同分异构体的结构简式：。(6)原料为卤代烃，对照目标物，模仿题述合成路线可写出合成路线。答案(1)苯乙烯3(2)取代反应消去反应第13页共14页(5)6第14页共14页