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1、 专题 30 综合计算题【母题来源】2019 年河北省【母题题文】为测定某 CuSO 溶液中溶质的质量分数，取 150g CuSO 溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行44实验，实验数据见下表。请计算：样品质量/gNaOH 溶液质量/gm/g406042.4544.944.9（1）50g CuSO 溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_g。4（2）CuSO 溶液中溶质的质量分数为_。4【答案】（1）4.9（2）16%【试题解析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（1）第 1 次 20g 氢氧化钠溶液对应沉淀为42.45g-40g=2.45g，而第 3 次 60g 氢氧化钠溶液时
2、应该为2.45g 3=7.35g，实际为44.9g-40g=4.9g，说明硫酸铜已经完全反应，所得沉淀的质量为4.9g。（2）设 CuSO 溶液中溶质的质量为 x41 CuSO + 2NaOH = Cu(OH) + Na SO4224160x984.9g160 98=x 4.9gx=8g8g100%=16%CuSO 溶液中溶质的质量分数为。450g【命题意图】本题主要是考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算，考查学生根据化学方程式进行计算能力和有关溶质质量分数的的概念的理解，此类题能够考查学生分析问题、学科融合以及自主创新能力。【命题方向】化学计算是中考化学的重要内容，也是必
3、考知识点。化学计算打破了原有命题模式，以灵活多样的形式呈现出来，其中与试验探究、生产生活紧密联系的表格型、图像型、标签型、自编自解型试题为主要题型。【得分要点】熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式；根据题中提供的信息仔细分析，解题的关键之一掌握有关化学反应原理理清反应的先后顺序是正确解答和得分的关键。1【天津市河北区 2019 届九年级一模】某纯碱样品中含有少量的氯化钠，现取24g 该纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入 158g 氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液262g（忽略实验过程中质量的损耗）。计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
4、（结果精确到0.1%）。【答案】解：碳酸钙质量为 100g+24g+158g-262g=20g设样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。Na CO + CaCl = CaCO + 2NaCl232310610020g117yx碳酸钠的质量:2 106 x=x=21.2g100 20g生成氯化钠的质量:117y=y=23.4g100 20g原样品中氯化钠的质量：24g-21.2g=2.8g反应后溶液中溶质的质量分数为：2.8g+23.4g100%=10.0%262g答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为 21.2g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。【解析】碳酸钠能与氯化钙
5、反应，而氯化钠不能，根据此原理，结合化学方程式进行计算。2【江苏省如皋市白蒲镇初级中学 2019 届九年级 4 月模拟】氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Cu O2H SO CuSO CuH O。2442（1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为_.（2）实验室用 98%的浓硫酸配制 500g、9.8%的稀硫酸，需要水的质量为_。（3）取一定量的氧化亚铜，加入 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得红色固体6.4g。参加反应的稀硫酸的质量为_。反应后所得溶液的质量为_。【答案】（1）8:1（3）100g（2）450g108g【解析】（1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为 (642)：16=8：
6、1；（2）实验室用98%的浓硫酸配制 500g、9.8%的稀硫酸，由于稀释过程中溶质的质量不变，所以需要水的质500g 9.8%量为500g-=450g；98%（3）设参加反应的稀硫酸的质量为x，氧化亚铜的质量为 y：3 Cu O+ H SO= CuSO + Cu+ H O2244214498x9.8%64y6.4g98 x9.8%144y=646.4g64 6.4gx=100gy=14.4g根据质量守恒可知反应后所得溶液的质量为：14.4g+100g-6.4g=108g。3【安徽省阜阳市临泉县 2019 届中考化学模拟】为测定鸡蛋壳中 CaCO 的质量分数，取 9.0g 干燥的碎鸡蛋3壳放入
7、烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸40.0g（假设其他物质不与盐酸反应，且盐酸与水均不挥发，生成的气体全部逸出）。充分反应后烧杯中物质的总质量为 46.8g。请计算：（1）产生气体的质量是_；（2）鸡蛋壳中 CaCO 的质量分数是_（结果保留 1 位小数）。3【答案】（1）2.2g（2）55.6%【解析】根据题意，反应前后物质的总质量有差值，其原因就是碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体。再由二氧化碳的质量，计算碳酸钙的质量。（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：9.0g+40.0g-46.8g=2.2g；（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，CaCO + 2HCl = CaCl +H O
8、+CO 3222100x442.2g100 44=，x 2.2gx=5.0g，5.0g100% 55.6%鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。9.0g4【黑龙江省牡丹江市 2019 届中考化学模拟】某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10 片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g 某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为 64.5g。4 （1）反应中生成二氧化碳质量为_。（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？（3）试计算所用稀盐酸的溶质
9、质量分数。【答案】（1）5.5g（2）设 10 片片剂中碳酸钙的质量为 x，消耗盐酸中的氯化氢质量为 y，CaCO + 2HCl= CaCl + H O + CO 322210073y44x5.5g100 73 44= =x y 5.5gx12.5g，y9.125g，40每片中钙含量是：12.5g100100.5g0.6g，由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符。9.125g（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为：100%18.25%；50g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 18.25%。【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可
10、以计算碳酸钙和氯化氢的质量，进一步可以计算和判断相关方面的问题。（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：2g10+50g64.5g5.5g。（2）根据化学方程式计算。（3）由计算得到的氯化氢的质量计算质量分数。【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。5【黑龙江省哈尔滨市香坊区中考化学一模】化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，5 取 12.8g 已生锈的铁护栏（假设其成分只有 Fe 和 Fe O ，不含其它杂质），加入到 120g 一定浓度的稀盐23酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量
11、关系如图所示。请回答问题：（1）发生复分解反应的化学方程式为_。（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X）的比例式_。（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_。（4）若用质量分数 36.5%的浓盐酸配制 120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_。（5）配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有_（填字母）。A玻璃棒B烧杯C 50mL 量筒D托盘天平E 100mL量筒F胶头滴管【答案】（1）Fe O +6HCl2FeCl +3H O233256x=（2）2 0.4g（3）12.5%（4）2：3（5）ABCEF【解析】氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物
12、，为复分解反应，对应的化学方程式为 Fe O +6HCl2FeCl +3H O。2332由于生成 0.4g 氢气，设铁的质量为 x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为 yFe+ 2HCl = FeCl +H2225673x (115g-15g)y0.4g56x=2 0.4gx11.2g12.8g-11.2g12.8g则铁护栏中氧化铁的质量分数为100%12.5%6 73 (115g-15g)y=20.4gy14.6%120g 14.6%36.5%若用质量分数 36.5%的浓盐酸配制 120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为120g48g72g，则浓盐酸与水的质量比为 72：483：2。=48g，水的
13、质量为配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、烧杯以及50mL 的量筒（量取盐酸）和 100mL 的量筒（量取水）以及胶头滴管。故选：ABCEF。6【2019 年湖北省襄阳市枣阳市资山中学中考化学二模】某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取 60g 经粉碎后的生铁，把 800 稀硫酸分 4 次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第 3 次2004第 4 次2004加入稀硫酸质量（g）剩余固体质量（g）37.615.2（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应）（1）第 2 次测得剩余固体质量为 15.2g，其成分为_。A铁 B铁和碳 C碳（2）生铁中铁
14、的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。【答案】（1）B（2）表中第 3、第 4 次剩余固体都是 4g，可知最终剩余固体 4g 为碳，所以生铁中铁的质量分数为：7 60g-4g60g100%=93.3%。（3）从第 1、第 2 次中可得出结论：每 200g 硫酸可以完全反应 37.6g15.2g22.4g 铁，设 200g 稀硫酸中的溶质质量为 x，22.4g 铁反应生成氢气的质量为 y，则Fe +H SO = FeSO +H 298442256
15、22.4gxy5698 2= =22.4g x y解之得：x39.2g，y0.8g39.2g100% =19.6%稀硫酸的溶质质量分数为：200g关系图：【解析】（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余。故答案为：B。（2）表中第 3、第 4 次剩余固体都是 4g，可知最终剩余固体 4g 为碳，所以生铁中铁的质量分数为：60g-4g100%=93.3%。60g（3）从第 1、第 2 次中可得出结论：每 200g 硫酸可以完全反应 37.6g15.2g22.4g 铁，设 200g 稀硫酸中的溶质质量为 x，22.4g 铁反应生
16、成氢气的质量为 y，则Fe +H SO = FeSO +H 29844225622.4gxy5698 2= =22.4g x y8 解之得：x39.2g，y0.8g39.2g200g100% =19.6%稀硫酸的溶质质量分数为：56可得出 56g 铁反应生成氢气的质量为0.8g= 2g，恰好反应消耗的硫酸质量为 500g，由于铁和硫酸反22.4应生成氢气的质量和反应的 500g 硫酸成正比，所以图象如下：7【山东省滨州市 2019 届九年级下学期中考一模】某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的
17、稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：反应后的剩余物161.6131.6134.6（1）_同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；共产生_ g 气体。（2）计算样品中的铁的质量分数。(最后结果精确到 0.1%，下同)（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）乙0.4（2）设参加反应的铁的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 yFe+H SO = FeSO +H 244256x152y20.4g56 152 2=xy 0.4g9 解得 x=11.2g，y=30.4g11.2g12g100% 93.3%则铁的样品中铁的质量分数=（3）由（2）可知：硫酸亚铁的质量为 30.4g恰好完全反应后所得溶液的质量为：131.6g-(12g-11.2g)=130.8g30.4g100% 23.2%则恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为130.8g【解析】（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，12g 铁样品能产生 0.4g 氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，120g 稀硫酸能产生 0.4g 氢气，所以 12g 铁样品和 120g 稀硫酸恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；共产生 0.4 g 气体。10