《中考化学知识点专题复习 第三讲：常见的盐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学知识点专题复习 第三讲：常见的盐.docx（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 中考化学知识点专题复习 第三讲 常见的盐知识能力解读知能解读：（一）几种常见盐的性质和用途1.氯化钠（化学式：NaCl ）（1）俗称:食盐。（2）存在:海水、盐湖、盐井、盐矿等。（3）制取:晾晒海水，煮盐井水、盐湖水，开采盐矿。（4）化学性质: NaCl+AgNO = AgCl +NaNO 。33（5）用途:调味、腌渍食品，医疗上制生理盐水，农业上用来选种，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，公路上的积雪也可以用氯化钠来消除等。（6）粗盐中难溶性杂质的去除:溶解:用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；过滤:除去粗盐中难溶的杂质；蒸发:得到较为纯净的食盐固体；计算产率。注意：食盐只是盐中的一种，而盐是一类
2、物质的总称，其中许多盐是有毒的，工业用盐如亚硝酸NaNO）用于烹调会使人中毒。钠（22.碳酸钠（化学式： Na CO ）23（1）俗名:纯碱、苏打。（2）物理性质:是一种白色粉末状固体，易溶于水。（3）化学性质:碳酸钠的水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。( )Na CO +Ca OH = CaCO +2NaOH （制备烧碱）2332Na CO +2HCl = 2NaCl+H O+CO 2322Na CO +CaCl = CaCO +2NaCl2323（4）用途:工业上用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。注意：纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性。纯碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
3、3.碳酸氢钠（化学式：NaHCO ）3（1）俗名:小苏打。（2）物理性质:白色粉末状固体，可溶于水。（3）化学性质:2NaHCO Na CO +H O+CO 32322NaHCO +HCl = NaCl+H O+CO 322（4）用途:在医疗上治疗胃酸过多，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。4.碳酸钙（大理石和石灰石的主要成分，化学式：CaCO ）3（1）物理性质:白色固体、难溶于水。（2）化学性质:CaCO +2HCl = CaCl +H O+CO （实验室制CO 的反应原理）32222CaCOCaO+CO （工业制取生石灰的主要反应原理）高温32（3）用途:建筑材料、补钙剂等。5.硫酸
4、铜（化学式：CuSO ）4（1）结晶水合物的化学式为CuSO 5H O，俗名胆矾、蓝矾，是一种蓝色晶体。42（2）物理性质:硫酸铜是白色粉末状物质，易溶于水。（3）化学性质:CuSO + 5H O = CuSO 5H O（可检验水的存在）4242第 1 页 共 4 页 CuSO 5H O CuSO + 5H O4242（湿法炼铜）Fe+CuSO = FeSO +Cu44( )CuSO +2NaOH = Na SO +Cu OH 4242（4）用途:配制波尔多液、精炼铜、镀铜等。知能解读：（二）盐的水溶性钾钠铵盐皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐易溶于水）；硝酸盐入水无影踪（硝酸盐易溶于水）；硫酸盐不溶有
5、铅钡（硫酸盐除PbSO和BaSO外其余都溶于水）；44AgCl Hg Cl外其余都溶于水）；盐酸盐不溶银亚汞（盐酸盐除和22其余的盐皆不溶（除了上述可溶的盐外，其余的都不溶于水）。也可简记为:钾、钠、铵、硝酸盐全溶于水；氯化物中只有氯化银不溶，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐中，只有钾、钠、铵盐溶于水；微溶物有氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙和碳酸镁；碱类多数是沉淀，钾、钠、钡溶钙微溶。注意：( )( )( )Mg OHAgCl BaSO和Cu OHFe OH、CaCO是不溶于水也不溶于酸的物质，、4等物质不溶于水，但能溶于酸。2323BaCO3( )Cu OH( )( )Mg OHFe OHAgCl BaS
6、O、CaCOBaCO为蓝色，3为红褐色，、为24332白色。知能解读：（三）盐的分类分类标准组成特点金属离子、Cl-金属离子、盐酸盐（氯化 KCl NaCl FeCl钠）、3硫酸盐Na SO K SO 、CuSO、24244SO2-4金属离子、碳酸盐硝酸盐Na CO CaCO K CO、23323CO2-3金属离子、3332K+、酸根离 钾盐子、233、酸根离 钠盐NaCl、 Na SO 、 NaNONa+4243子铵盐NH 、酸根离+44442子NH NO43知能解读：（四）盐的化学性质1.盐+金属另一种盐+另一种金属反应物中盐要可溶，金属活动性顺序中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换
7、出来Ca Na（ K 、除外）2.盐+酸另一种盐+另一种酸反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。酸要求可溶。3.盐+碱另一种盐+另一种碱反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物其中之一为沉淀。4.盐+盐另外两种盐反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。知能解读：（五）几种重要离子的检验1. CO2-3第 2 页 共 4 页 加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体，则证明是CO 。2-32. NH+4与碱混合加热（或研磨），若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝且具有刺激性气味的气体，则该物质中一定含有 NH 。+43. SO2-4先用稀硝酸酸化，再加( )Ba NOBaCl溶
8、溶液，若产生白色沉淀，则证明是SO 。不能加2-4322液检验，若溶液中有Ag ，其实验现象与此相同。+4.Cl-先用稀硝酸酸化，再加AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则证明是Cl 。检验时加入稀硝酸的-3目的是排除CO 的干扰。2-3知能解读：（六）复分解反应及其实质酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液中所解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水。1.“一”个概念复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简单表示为:AB+CD=AD+CB。2.“二”个特点（1）双交换:复分解反应是酸、碱、盐之间在溶液中通过交换离子进行的，反应物和生成物都是两种
9、化合物。（2）价不变:反应前后各元素的化合价均保持不变。3.“三”个条件酸、碱、盐在溶液中相互交换离子时，生成物中如果有沉淀或气体或水，复分解反应才可以发生。这三个条件的实质是使反应向离子浓度减小的方向进行。4.“五”种堂见类型（1）酸+碱盐+水条件:参加反应的酸和碱中至少有一种可溶，反应才能发生。若两者都不可溶，则反应不能发生。（2）酸+盐新酸+新盐条件:参加反应的酸必须可溶，而盐可溶与否均可。如果参加反应的盐可溶，则生成物中必须有沉淀或气体或水，否则，不发生反应。如果参加反应的盐不溶，则生成物中必须有气体或水，否则，不发生反应。（3）碱+盐新碱+新盐条件:参加反应的盐和碱必须都可溶，目生成
10、物中有沉淀或气体（如NH ）或水，否则不发3生反应。（4）盐+盐新盐+新盐条件:参加反应的两种盐必须都可溶，且生成物中有沉淀，否则，不发生反应。（5）金属氧化物+酸盐+水条件:参加反应的酸必须可溶，反应才能发生。解题方法技巧Na CONaHCO的性质方法技巧：（一）、2和33Na CONaHCO的性质主要表现为COHCO方法指导：CO和的性质，如能与酸反应生成2-3-3233气体，CO 能与Ca 、 Ba 等结合生成白色沉淀等。2-32+2+2方法技巧：（二）CaCO的性质3方法指导：关于CaCO 的性质课本上的介绍并不多，多数结合新材料进行考查，解题时应3注意从题目中挖掘有用信息，结合所学知
11、识进行解题。第 3 页 共 4 页 方法技巧：（三）几种常见盐的用途方法指导：此类习题比较简单，熟记各种盐的用途是解此类习题的关键。方法技巧：（四）除去粗盐中的杂质方法指导：此类题目一般综合性较强，除考查粗盐提纯的基本操作步骤外，往往综合酸、碱知识，进行联合考查，在解答时要注意全面考虑。方法技巧：（五）盐的化学性质方法指导：盐的构成决定盐的化学性质，盐的化学性质是由构成该盐的阴、阳离子决定的。方法技巧：（六）复分解反应方法指导：复分解反应的实质是向离子浓度减小的方向进行，两种离子相遇生成沉淀、气体或水，会使离子的浓度减小，反应能够发生，这样的两种离子在同一溶液中不能大量共存。如和OH 、 和C
12、O 、 NH 和OH 、Ag 和Cl 、Ba 和SO 、Ca 和CO 等都是H+H+2-3+4+2-42-3-2+2+不能共存的。跨越思维误区思维误区：（一）因为酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，所以盐的溶液一定显中性pH 7剖析:酸的溶液一定显酸性，pH 7 。但溶液只能说明溶液呈酸性，不能说明它一定pH 7pH 7液的，溶液呈碱性，但它是盐的溶液。盐溶液的酸碱性较为复杂，初中阶段只要记住: NaCl、Na SO 、KNO 等溶液呈中性，pH = 7 Na CO 、NaHCO K CO 溶液呈碱性，pH7；、24323就可以了。其他盐溶液的酸碱性暂时不要求同学们掌握。323思维误区：（二）盐的
13、组成中一定含有金属离子剖析:盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，铵盐不含()NH Cl金属离子，如氯化铵。4思维误区：（三）纯碱属于碱剖析:物质的名称与物质的性质不一定一致。如纯碱是碳酸钠的俗称，它是盐，不是碱。思维误区：（四）对“盐”的概念理解不透剖析:（1）盐是指一类由金属离子和酸根离子构成的化合物，如Na CO；同时要注意:有的23盐类化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子构成的，也属于盐类。（2）食盐是盐，但是盐不专指食盐。中考考点链接中考考点：（一）生活中常见的盐中考考点解读：常见的盐NaCl、Na CO、NaHCO CaCO、CuSO 的性质和用途，其23334中粗盐提纯为中考的重点，紧密联系生活实际，题型多为选择题、填空题。中考考点：（二）盐的化学性质中考考点解读：盐的化学性质及、CO 、Cl 、SO 的检验方法是中考的重点，常与物质2-2-34的除杂、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序的应用相结合命题，常见题型为选择题、填空题、推断题、实验探究题。第 4 页 共 4 页