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1、 EDTA容量法测镍EDTA：乙二胺四乙酸 C10H16N2O8 a.称取样品0.50.7g于300ml烧杯中，加0.5g氟化铵，用少量水润湿摇散矿样，加10mlHCL，煮沸。 b.加5mlHNO3继续加热数分钟，视有机物多少加HCLO425ml。继续加热至白烟将尽，取下冷却。c.加10mlHCL，加热溶解盐类，用水仔细冲洗表皿和杯壁，加入7080 的水至150170ml，加30%柠檬酸钠10ml，加热至80左右。d.加810滴酚酞，用1+1氨水调至红色，边加边搅拌加1%丁二酮肟1012ml（对红土镍矿而言）保温30min以上（不能煮沸）。e.取下用脱脂棉过滤，用热水将沉淀全部转移至漏斗上，用
2、水洗沉淀56次，用煮沸的（1+1）HCL溶解沉淀于原烧杯中，溶完后再洗810次，用水洗23次，加数滴氨水检查棉花是否洗净（如有红色表示未洗净，应继续用HCL洗至不再显红色为止）将烧杯至于电热板上，蒸发至2ml左右。f.取下用水仔细冲洗表皿和杯壁，控制体积在30ml左右，加0.1gKF和少许硫脲，以二甲酚橙为指示剂，用（1+1）氨水中和至浅紫色，加PH=5.56的HAc-NaAc缓冲液20ml。g.煮沸趁热准确加入0.03的EDTA标准溶液10ml，再用0.03的ZnSO4标准溶液滴至浅紫红色为终色。计算公式： Ni%=-消耗体积，ml-消耗体积，ml K-ZnSO4标液换算成EDTA标液的体积
3、系数 T-滴定度，EDTA求助编辑百科名片EDTAEDTA 是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物.目录简介理化性质危险性用途制作方法质量检验EDTA在水质监测中的应用举例简介品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)简称：EDTA俗名；依地酸（特别是它的钙盐络合物，医学上称为依地酸钠钙）分子量：292.248分子式：C10H16N2O8ED
4、TA是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做鳌合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。理化性质白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240(分解)。不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100沸水。其碱金属盐能溶于水，钠盐在水中的溶解度见下表(g/L)。 一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA危险性作为广泛应用于洗护产品中的EDTA，其刺激皮肤，黏膜，引起哮喘，皮肤发疹的负面作用正在凸现，是一种可能引起过敏的物质，通过丙二醇等透皮吸收剂被摄取后会引起钙缺乏症，血压降低，肾脏障碍，染色体异常和原生变异等一系列
5、有害作用。目前主流的天然和有机护肤洗护品牌已经将“NO EDTA作为标准之一。用途是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。在食品行业，可在罐头加工等食品行业中作螯合剂，驱除金属离子的干扰制作方法EDTA的制备：由乙二胺与一氯乙
6、酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。实验室制法：称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。生产原理：由乙二胺与氯乙酸钠反应后，经酸化制得：也可由乙二胺与甲醛、氰化钠反应得到四钠盐，然后用硫酸酸化得到：工艺流
7、程原料配比(kg/t)氯乙酸(95%) 2000烧碱(工业品) 880乙二胺(70%) 290 盐酸(35%) 2500若用硫酸代替盐酸，则用硫酸(98%)1200kg主要设备成盐锅缩合反应罐 酸化锅 水洗锅 离心机 贮槽 干燥箱操作工艺在800L不锈钢缩合反应罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氢氧化钠溶液，在搅拌下再加入18kg 83%84%的乙二胺。在15保温1h后，以每次10L分批加入30%氢氧化钠溶液，每次加入后待酚酞指示剂不显碱性后再加入下一批，最后反应物呈碱性。在室温保持12h后，加热至90，加活性炭，过滤，滤渣用水洗，最后溶液总体积约600L。加浓盐酸
8、至pH不小于3，析出结晶。过滤，水洗至无氯根反应。烘干，得EDTA64kg。收率95%。也可以在较高温度条件下进行。例如，采用如下摩尔配比：乙二胺：氯乙酸：氢氧化钠=14.84.8，反应温度为50，反应6h，再煮沸2h，反应产物用盐酸酸化即可得到EDTA结晶，收率82%90%。质量指标含量 90% 铁(Fe) 0.01%灼烧残渣 0.15% 重金属(Pb2+) 0.001%在Na2CO3中溶解度 合格质量检验(1)含量测定采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.013.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变
9、为蓝绿色即为终点。(2)灼烧残渣测定按常规方法进行。安全措施(1)生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态。(2)产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮。CAS No.： 60-00-4EDTA在水质监测中的应用举例EDTA多用于水质监测中的络合滴定分析法。由于本身可以形成多种络合物，所以可以滴定很多金属。元素周期表里的，镧系，锕系金属都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用来测定水的总硬度。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：滴定前： M + EBT M-EBT
10、(红色)主反应： M + Y MY终点时： M-EBT + Y MY + EBT(红色) （蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。将水中的Ca2+离子和Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成Cao的质量，并把1L水中含10mgCaO称为1度。器材和药品1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。2.药品 HC1（11），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y2H2O
11、，A.R.），碱式碳酸镁Mg（OH）24MgCO36H2O，基准试剂，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（11），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。实验方法一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02molL-1）准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.20.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加11 HC1使其溶解（约需34mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。二、EDTA标准溶液的配制与标定1.EDTA标准溶液的配制（约0.02molL-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y2H2O）溶于250mL蒸馏水
12、中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。2.EDTA标准溶液浓度的标定用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和34滴EBT指示剂，用0.02molL-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。EDTA浓度计算取三次测定的平均值。三、水的总硬度测定用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，11三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂34滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。EDTA与金属离子形成配合物的特点1. EDTA与金属离子形成配合物相当稳定2. EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：13. EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水4. 形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色