《江苏省泰州中学2018届高三上学期期中考试化学试卷(含答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州中学2018届高三上学期期中考试化学试卷(含答案).docx（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、泰州中学2018届高三上学期期中考试化学注意事项：1.本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39Mg-24S-32Cu-64Br-80第卷选择题(40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.重大节日期间燃放和焰火颜色是某些金属元素焰色反应呈现出来的色彩色B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的种药剂C.为防止月饼等
2、富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的硫原子：18SB.氯离子的结构示意图：16C.氨分子的电子式：D.硝基苯的结构简式：3.下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是A.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B.炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅C.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴4.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH
3、溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得0.2gH2C2O42H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液5.短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性是所有元素氧化物最强的，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是A.由X与W形成的化合物是离子化合物B.Z元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D.Z的简单离子半径小
4、于U的离子半径6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+4OH-=A1O2-+2H2OD.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.H2SiO3SiO2SiCl4B.A12O3C.Ca(ClO)2(aq)D.Fe2O3NaAlO2(aq)HClO(aq)Fe2(SO4)3(aq)Al(OH)3
5、HCl(aq)无水Fe2(SO4)38.已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O=OH-HH-O(g)1mol化学键断裂需要吸收的能量/kJ496436X则表中x为A.188B.463C.557D.9209.制备K3Fe(C2O4)33H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是A.加入过量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-B.加入过量铜粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-C.通入适量SO2气体：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-D.加
6、入过量NaOH溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-10.图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是A.图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.lmolMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C.图3表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中bl00D.图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化不定项选择题(本题包括5小题、，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项
7、，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是A.X电极连接电源负极B.N为阳离子交换膜C.Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D.制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为2.24L12.下列说法正确的是A.Na与H2O的反应是墒增的放热反应，该反应能自发进行B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释，c(NHHO)c(NH+)c(OH-)432增大C.0.1molL-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.16.021023D.FeCl3和MnO2均可加快H
8、2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项ABC实验操作和现象向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色在CUSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有结论非金属性：ClSiKCl溶液具有碱性白色沉淀可能为CuI白色沉淀生成，苯层呈紫色D某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42-14.25时，0.1molNaaCO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列
9、有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/LC.pH=8的溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)D.pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)15.甲醚是一种淸洁燃料，以n(H2)n(CO)=2的比例将混合气体通人1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下
10、列说法正确的是A.上述反应H0B.图中p1p2p3C.若在p3和316时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)1.0时，烟气中NO浓(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右上图所示。图中b应连接电源的(填“正极”或“负极”)。阳极的电极反应式为。21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.【物质结构与性质】合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、
11、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由Cu(NH3)2+和CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式为：Cu(NH3)2+CO+NH3Cu(NH3)3CO+(1)Cu+基态核外电子排布式.(2)醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是。(3)写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子。(4)CH3COO-中碳元素的杂化类型为。(5)lmolCu(NH3)3CO+含有键的数目为。(6)N4H4(SO4)2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构简式。B.实验化学1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71，密度为1.36gcm-3。
12、实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：12步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4，冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。(1)仪器A的名称是，加入搅拌磁子的目的是搅拌和。(2)反应时生成的主要有机副产品有2-溴丙烷和。(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。(4)步骤2
13、中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是。(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作；向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振荡，静置，分液。选择题单项选择题1-5CBBCC6-10DABDC不定项选择题（共20分，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11B12A13CD14AC15AC非选择题16.(12分)(1)浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高H2O2易分解(2分，答到防止H2O2分解即可)H2SO4
14、+H2O2H2SO5+H2O(2分，无可逆号扣1分)(2)10K+5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2+2K2SO4KHSO42KHSO5+5H2O(2分)控制反应条件，避免反应过于激烈(2分)0pH=2左右(2分)(3)便于晶体干燥或减少溶解损失(2分，两点各1分)17.(15分)(1)O2(1分)(2)2Cu2+2Br-+SO2+2H2O=2CuBr+SO42-+4H+(2分)60水浴加热(2分)溶液蓝色完全褪去(2分)(3)防止CuBr见光分解(2分)(4)防止CuBr被氧化(2分)(5)在烧杯中继续通入SO2至饱和(2分)然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶
15、液(2分)18.(12分)(1)1.344(2分)(2)低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出（其他合理答案也可以）(2分)(3)1.810-6(2分)n(AgNO3)=0.2000molL-10.02L=0.0042mol(1分)n(KCl)总=n(AgNO3)=0.0042moln(KClO4)+n(KCl)=0.0042mol(1分)n(KClO4)138.5molL-1+n(KCl)74.5molL-1=0.56890g(1分)n(KClO4)=0.0040mol(1分)n(KClO4)=0.004mol138.5molL-1=0.554g(1分)n(KClO4)=0.554g0
16、.5689100%=97.38%(1分)19.(15分)(1)减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐（或防止讲Co2+氧化）（任答两点即可给满分，少一点扣1分）(2分)(2)10(2分)；否(2分)(3)向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH，4.1pH6.6使Fe3+沉淀完全(5分)(4)抑制Co2-水解(2分)(5)防止COCl26H2O分解(2分)20.(14分)(1)-1625.5kJmol-1温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低（各1分，共2分）（说明：答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分）NH3(2分)正反应(2分)过量氨气与氧气反应生成NO(2分)(2)负极(2分)H2O+HNO2-2e=NO3-+3H+(2分)21.A(12分)(1)Ar3d10(2分)(2)N(2分)(3)H3O+(2分)(4)sp3、sp2(2分)(5)14mol或146.021023(2分)(6)(2分)欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org