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1、资料收集于网络，如有侵权 请联系网站删除第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如 CuSO 为蓝色 FeSO 为浅绿色 Fe (SO )
2、为黄色4 4 2 4 3（2） 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3） 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。4、溶质和溶剂的判断：（1） 固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2） 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3） 根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4） 如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化：1、 乳浊液：指小液滴
3、分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、 常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如 NH NO 溶解。4 3（2）溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H SO 溶解。2 4（3）溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解。只供学习与交流资料收集于网络，如有侵权 请联系网站删除课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而
4、言。2、 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不 饱和溶液。3、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质升温 或 加溶剂饱和溶液注：（1）Ca(OH) 和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。2（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1） 饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2） 不饱和溶液不一定是稀溶液。（3） 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，
5、某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量） 四要素：条件：一定温度 标准：100g 溶剂 状态：达到饱和 单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 。含义：1 在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl。2 在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH
6、)2（4）溶解度曲线：1 曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。2 曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。3 两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。4 曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 四要素：条件：压强为 101kPa 一定温度2 标准：1 体积水3 状态：达到饱和4 单位：升（2）影响气体溶解度的因素： 气体本身的性质2 温度（温度越高，气体溶解度越小）3 压强（压强越大，气体溶解度越大）只供学
7、习与交流3资料收集于网络，如有侵权 请联系网站删除3、混合物的分离：（1） 过滤法：分离可溶物和难溶物。（2） 结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：1 蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl（如海水晒盐）。2 降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO 。课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=溶质的质量100%溶液的质量2、在饱和溶液中：S溶质质量分数 C%=100%（C S）（注：S 表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。 3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：1 步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。2 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：1 步骤：计算、量取、稀释，装瓶。2 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。只供学习与交流