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1、+2+3+ 2+ 2+- - - -+ 2+ 3+2+ 3+学习资料收集于网络，仅供参考必修 2 元素周期表 元素周期律知识总结 一“10 电子”、“18 电子”的微粒小结1“10 电子”的微粒：分子离子单核Ne N3、O2、F、Na、Mg 、Al双核3 核4 核5 核HF OH 、H O NH2 2NH H O3 3CH NH4 42“18 电子”的微粒分子离子单核 Ar K 、Ca 、Cl、S 双核 F 、HCl HS2三核 H S2四核 PH 、H O3 2 2五核 SiH 、CH F4 3六核 N H 、CH OH2 4 3八核 CH CH3 3注：其它诸如 C H 、N H 、N H
2、 等亦为 18 电子的微粒。2 6 2 5 2 6二微粒半径的比较：21判断的依据电子层数： 核电荷数： 最外层电子数相同条件下，电子层越多，半径越大。 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2 具体规律：（1）同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.（2）同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs （3）同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F Cl Br Na Mg Al （5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe Fe学习资料推测学习资料收集
3、于网络，仅供参考三原子结构与元素的性质 1元素性质的范畴原子半径元素的性质判断金属性的方法 判断非金属性方法 元素的主要化合价元素的第一电离能 元素的电负性2同周期：从左到右（1）元素原子结构： 电子层数相同，核电荷数增多 （2）元素性质：元素的金属性减弱，非金属性增强；原子半径减小；金属单质的还原性减弱，非金属单质的氧化性增强； 金属阳离子的氧化性增强，非金属阴离子的还原性减弱。3同主族：从上到下（1）原子结构 （2）元素性质最外层电子 数相同， 电子层数增多。原子半径增大金属性增强非金属性减弱金属单质的还原性增强金属阳离子的氧化性减弱非金属阴离子的还原性增强非金属单质的氧化性减弱四元素的位
4、置、结构、性质三者之间的关系质子数原子序数原子结构电子层数周期序数 最外层电子数 主族的族序数决体决反最外层电子数主族元素的最高正化合价 电子层数、原子半径决定得失电子的难易、 元素原子的氧化性、还原性强弱元素在周期 表中位置反映同位同化性，左右递变，上下相似递变最外层电子数4 易得电子，表现非金属性 最外层电子数4，易失电子，表现金属性学习资料学习资料收集于网络，仅供参考 五化学键1知识结构通过共价键 原子通过离子键2离子键和共价键的比较非金属单质（稀有气体除外）共价化合物（只含有共价键）离子化合物（一定含有离子键，可能含有共价键）化学键类型概念成键微粒成键性质离子键阴、阳离子间通过静电作用所 形成的化学键阴阳离子静电作用共价键原子间通过共用电子对所形成的化学键原子共用电子对3化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念作用范围 作用力强弱 影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用叫 化学键分子或晶体内较强主要影响化学性质把分子聚集在一起的作用力，叫做 分子间作用力。分子之间与化学键相比弱得多主要影响物理性质(如熔沸点)学习资料