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1、 选修 3物质结构与性质试题（1）说明：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试时间 40 分钟，满分 100 分。2.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（共 54 分）一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 2 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述中，正确的是A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2
2、具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls 2s 2p 3s 3pB.1s 2s 2pC.1s 2s spD.1s 2s 2p 3s 3p22623223222226243下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF CCl CBr 碳化硅晶体硅D.熔点由高到低: NaF NaCl NaBrNaI4444C.熔点由高到低:NaMgAl4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和氯化钾B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰D软脂酸甘油酯和冰醋酸5下列各组元素属于 p 区的是A原子序数为 1，2，7 的元素CFe，Ar，ClBO，S，PDNa，Li，M
3、g6短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是A.只有 s 和 p 电子 B.只有 s 电子 C.只有 p电子7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深D.有 s、p 和 d 电子蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 的浓度不变2+B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子 Cu(NH ) 2+3 4C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH ) 离子中， Cu 给出孤对电子， NH 提供空轨道2+2+3 438.萤石（CaF ）晶体属于立方晶 系,萤石中每个 Ca 被 8 个 F 所包围,
4、则每个 F 周围最近距离的 Ca 数目为2+-2+2（）A.2B.4C.6D.8- 1 - 9.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（A.金属 B.非金属 C.可溶性 碱 D.可溶性盐）二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有 12 个选项符合题意。）10.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）A.原子核外电子排布式为 1s 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s 2s 的 Y 原子222B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电
5、子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子11下列表达方式错误的是AB甲烷的电子式C硫离子的核外电子排布式 1s 2s 2p 3s 3pD碳12 原子构成12 C22624612已知 X、Y 元素同周期，且非金属性 XY，下列说法错误的是()AX 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B第一电离能 Y 一定小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：H Y 小于 H Xmm13下列关于丙烯（ CH CH =CH ）的说法正确的（）32A丙烯分子有 8 个 键， 1 个 键B丙烯分子中 3
6、个碳原子都是 sp 杂化3C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上14下列说法中正确的是（）ANO 、SO 、BF 、NCl 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8 电子稳定结构；2233BP 和 CH 都是正四面体分子且键角都为 109 28；o44CNaCl 晶体中与每个 Na 距离相等且最近的 Cl 共有 12 个；+D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个
7、数比为12C晶体中碳原子数与 CO 化学键数之比为 12D晶体的空间最小环共有 6 个原子构成16下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是- 2 - A、NH ClNH + HClB、NH +CO +H ONH HCO4332243C、2NaOH+Cl NaCl+NaClO+H OD、2Na O +2 CO 2Na CO +O2222223217下列叙述正确的是A. NH 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心3B. CCl 是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心4C. H O 是极性分子，分
8、子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央2D. CO 是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央218下列叙述正确的是ADNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的B所有含氢元素的化合物中都存在氢键C氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间D能与水分子形成氢键的物质一般易溶于水第卷（共 46 分）三、填空题（共 46 分）19（8 分）某元素的激发态原子的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p3 4s1 ，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号 为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。20（18 分）m、n、x、y 四种主族元素
9、在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为 46，则：（1）元素n 的气态氢化物的分子式为，空间构型为。（2）m 与 y 所形成的化合物含或“非极性”）键 ，属分子。（填“极性”（3）x 位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。（4）由 n、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属于晶体。21（10 分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈为色，因。（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，
10、石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。22（10 分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。- 3 - （1）砷原子核外电子排布式为_。（2）K Fe(CN) 晶体中 Fe3+与 CN之间的键型为_，该化学键能够形成的原因是36_。（4）已知：CH4101.7873SiH4161.2773NH3239.71073185.4713.2分解温度（K）分析上表中四种物质的相关数据，请回答： CH 和 SiH 比较，NH 和 PH 比较，沸点高低的原因是_4433_。 CH 和
11、 SiH 比较，NH 和 PH 比较，分解温度高低的原因是_4433_。- 4 - 试题答案及评分标准第卷（共 54 分）一、二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C 2.B 3.C 4.D 5.B 6.A 7.B 8.B 9.A二.选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有 12 个选项符合题意。）10.C 11.AC 12.B 13.AC 14.D 15.CD 16D 17C 18AD第卷（共 46 分）四、填空题（共 25 分）19（6 分）1s 2s 2p 3s 3p2SH SO（每空 2 分）2264
12、2420（18 分）（1）NH（3）三 A三角锥形（2）极性 非极性离子 （每空 2 分）3（4）21（10 分）（1）棕色（ 1分） 紫色（ 1分） 温度高时，分子间作用力弱 （ 2分）（2）这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融化的石蜡呈椭圆形。（ 3 分）而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的，故熔化的石蜡呈圆形。（3 分）22（1）1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p （2 分）102262623（2）配位键（1 分）CN 能提供孤对电子，Fe 能接受孤对电子（或 Fe 有空轨道）（2 分）3+3+（3） 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH 沸点高于 CH ；（ 3 分）NH4433分子间还存在氢键作用，因此 NH 的沸点高于 PH 。（ 2分）33 CH 键键能大于 SiH 键，因此 CH 分解温度高于 SiH ；N H 键键能大于 PH 键，因此 NH44分解温度高于 PH 。 （ 2分）3- 5 -