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1、 精品文档6为了提高 SO 转化为 SO 的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触揭示化学反应速率和平衡之谜复习卷2012.423室导出的气体的成分是（）班级_ 姓名_ 学号_ASO 、O2BSO 、O 、SO 、NCSO 、N2DSO 、O 、N332223322一、选择题7某可逆反应达到化学平衡，当改变条件后，平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的是()1把下列金属分别投入 0.1mol/L 盐酸中，能发生反应而且反应最剧烈的是（）（A）反应物的浓度一定降低（C）使用合适的催化剂（B）正反应速度一定大于逆反应速度（D）生成物的百分含量一定增大A铁B银C镁D铜8在容积可变的密闭容
2、器中，2NO+O2措施可使平衡向逆反应方向移动的是(（A）恒温、恒压时充入 NO2NO ，在一定条件下达到平衡，下列2反应 N + 3H2NH 在 2L 的密闭容器中进行，半分钟内有 0.6mol NH 生成，22233)则下列反应速率不正确的是（）（B）恒温、恒压充入 He（C）恒温、恒压时充入 NO2（D）恒温、恒容时充入 HeAv(NH )0.6 mol/(Lmin)Bv(N )0.005 mol/(Ls)329下列说法中，可以充分说明 P(g) + Q(g)R(g) + S(g)在恒温下已达到平衡的是Cv(H )0.9 mol/(Lmin)Dv(NH )0.02 mol/(Ls)23(
3、)3NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳A反应容器内的压强不随时间变化CP、S 的生成速率相等B反应容器内 P、Q、R、S 四者共存气体：2NO + 2CO N + 2CO 。对此反应，下列叙述正确的是（）22D反应容器内的总物质的量不随时间变化A使用催化剂不会改变反应速率10把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH) （固）Ca +2+B改变压强对反应速率没有影响22OH ，加入以下溶液，可使 Ca(OH) 减少的是（）-C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响2ANaNO 固体
4、BNa CO 固体CNaOH 固体DCaCl 固体323211二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，4设 C + CO22CO - Q ，反应速率为 ；N + 3H2NH + Q ，反应速率为 。1122322下列说法正确的是（）对于上述反应，当温度升高时， 和 的变化情况为（）12A降低压强，升高温度有利于平衡向右移动B增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动C增大压强，降低温度有利于平衡向右移动D压强变化对平衡没有影响A同时增大B同时减小D 减小， 增大C 增大， 减小12125下列能正确表示浓度对反应速度的影响是_VVVV12合成氨所用的 H 可由煤与
5、水蒸汽反应制得，其中有一步反应为CO(g) +2H O(g)CO (g) + H (g) + Q，欲提高 CO 转化率可采用的方法有： 降低温度；222C反应物CCC反应物增加压强； 使用催化剂； 增大 CO 的浓度； 增大水蒸气的浓度；其中正确的反应物反应物精品文档 精品文档组合是（）颜色也没有变化ABCD只有18一定条件下的密闭容器，下列反应 CO(气) + NO (气)CO (气) + NO(气) + Q2213含 FeS A黄铁矿 W t 在接触室制 H SO 的过程中损失 C，可制浓度为 B的（Q 0）达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正224硫酸为（）
6、确的是（）A49WA(100C)/3000BC49WA(1C%)/30BB49WAC%/30BD49WAC%/40BA该正反应为吸热反应B该正反应为放热反应C降温后 CO 的浓度增大D降温后各物质的浓度不变化14.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3下叙述中错误的是（A液氨中含有 NH 、NH 、NH 微粒NH + NH 据此判断以+19下列反应符合右图 p-v 变化曲线的是（）42）AH (g)+I (g)2HI(g)22+432B3NO (g)+H O(l)2HNO (l)+NO(g)B一定温度下液氨中 C（NH ） C（NH ）的乘积是一个常数+22342C液氨的电离达到平
7、衡时，C（NH ）=C（NH ）=C（NH ）C4NH (g)+5O24NO(g)+6H O(g)+23432D只要不加入其他物质，液氨中C（NH ）= C（NH ）+2DCO (g)+C(s)2CO(g)4215在密闭容器中充入 4mol X，在一定温度下反应 4X(g)3Y(g) + Z(g) 达到平20化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应 48min间的平均反应速率和推测反应 16min时反应衡时，有 30%的 X 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A3.4 molB4 molC2.8 molD1.2 mol
8、物的浓度，结果应是（）16 COCl (g)CO(g)+Cl (g)Q，当反应达到平衡时，下列措施升温恒22A2.5 molL min 和 2.0 molL-1-1-1-1-1容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒通入惰性气体，能提高B2.5 molL min 和 2.5 molLCOCl 转化率的是（）-1-12ABCDC3.0 molL min 和 3.0 molL-1-1D3.0molL min 和 3.0 molL17下列对化学平衡移动的分析中，正确的是（）-1-1-1二、填空题21在 X（气）+Y（气）A已达平衡的反应 C(s) + H O(g)CO(g) + H (g)，当
9、增加反应物物质的量时，222Z（气）的可逆反应中，反应时间(t)与 z%的关系平衡一定向正反应方向移动如下图曲线所示，A、B两曲线分别表示不同温度（200、400）的情况B已达平衡的反应N (g) + 3H (g)2NH (g)，当增大N 的浓度时，平衡向正（1）反应开始一段时间中，曲线_表示的反应z%2232速度较大反应方向移动，N 的转化率一定升高2（2）_曲线表示到达平衡所需的时间较短（3）_曲线表示反应温度为 400AC已达平衡的反应 2NO (g)N O (g)，恒温恒压充入 Ar，达到新平衡时，B224t（4）正反应是_（吸热、放热）反应ONO 的转化率降低222.欲防止煤燃烧产生
10、的 SO 污染大气，有多种化学方法，例如：2D已达平衡的反应2HI(g)H (g) + I (g)，减小容器的体积，平衡移动，气体22精品文档 精品文档（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO 与消石灰反应生成 CaSO ，CaSO 再被氧化成（1）以 N O 和 NO 的浓度变化表示的平均反应速率；233252CaSO ，写出反应的化学方程式_。4（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO 通入石灰乳中，可生成 Ca(HSO ) ，它可用（2）平衡时 NO 和 O 的浓度；23 222于造纸浆等。写出反应的化学方程式_。（3）国外在研究用下列步骤处理 SO ：将 SO 通入 Na SO 溶液中充分反
11、应，然后将（3）N O 的平衡转化率。222325所得溶液加热即可得到含高浓度 SO 的气体。试写出此过程中发生的化学反应方程式：2_；_。此法有什么优点？_。23合成氨工业中，原料气（N 、H 及少量 CO、NH 的混合气）在进入合成塔前常223用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：26把 H 和 N 按一定比例混合，在相同状况下其密度是 H 的 3.6 倍，取 0.5 mol 该222Cu(NH ) Ac + CO +NH Cu(NH ) AcCO + Q（Q0）混合气体盛入密闭容器中，使其发生反应并在一定的条件下达到新平衡，已知反应达到平衡后压强是相同条件下反应前压强的 0.
12、76 倍。3 233 2（1）必须除去原料气中 CO 的原因_；（2）醋酸二氨合铜吸收 CO 的生产适宜条件是_；（3）吸收后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO 的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件_。三、计算题（1）求反应前混合气体中 N 和 H 的体积比；22（2）求达到平衡时混合气体中氨的物质的量；24一定温度下，将 3 mol A 气体和 1 mol B 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），请填写下列空白：若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8 mol A，C 的浓度为 0.4mol/L（1）1min 内
13、，B 的平均反应速率为，x =。27工业上用硫铁矿石燃烧制 SO 时，假如硫的损失率为 2%，SO 接触氧化制 SO 时，223（2）若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度0.8mol/L（选填“”，“”或“=”）SO 的转化率为 90%，SO 溶于水得硫酸，硫酸的产率为 96%，若以 100t 纯度为2375%的硫铁矿石为原料，可制得 98%的浓 H SO 多少吨？（3）平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是。2425在 2N O4NO +O 的反应中，N O 的起始浓度为 2.1mol/L，经过 100s 后252225达到平衡，经测定 N O 的浓度为 1.95mol/L，回答：25精品文档 精品文档28某合成氨厂日生产能力为30t。现以NH 为原料生产 NH NO ，若硝酸车间的原料343转化率为 92，氨被吸收为 NH NO 的吸收率为 98，则硝酸车间日生产能力应43为多少吨才合理？精品文档