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1、 .洛阳市 2019-2020 学年高中三年级期中考试化 学 试 卷本试卷分第 I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 100分，考试时间为 90分钟。第 I卷(选择题，共 50分）注意事项：1.选择题必须使用 2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40Cl:35.5 K:39一、选择题(本题共 10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 20分)1.下列叙述
2、正确的是A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是A用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na C0 可直接和油污反应32. .漂白粉中的 CaCl 与空气中的 C02BCD2反应生成CaCO施肥时，草木灰（有效成分为 K
3、C0 与NH C1溶液反应生成氨 气KC0）不能与NH C1混合使用 会降低氮肥肥效4FeCl 溶液可用于铜质印刷线路 FeCl 能从含有 Cu 的溶液中置换板制作出铜4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往 20 mLO.Ol mol L HNO (弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混-12合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO 的电离平衡常数:c点b点2B.
4、b 点 混 合 溶 液 显 酸 性 :c(Na )c(N0 )-+2c(H )c(OH )-+C.c点混合溶液中:c(OH )c(HN0 )-2D. d点混合溶液中：C(Na )c(OH ) c(NO )(OH )c(H )-+-+6.下列化合物的俗称与化学式的是A.绿矾一FeSO7H04B.芒硝一Na SO 10HO4222C.明矾一Al(SO )12H02D.胆矾一CuSO5HO44327.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS + 0 =Cu2S+2FeS+S0 下列说法正确222的是A. S0 既是氧化产物又是还原产物2B. CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化2C.每生成1
5、mol Cu S，有4 mol硫被氧化2D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为. .A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H =Fe + HS2+2B. NH HC0 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC0 +OH =CO +H02-43332C.少量 C0 通入苯酚钠溶液中:2C H O +C0 + H 0=2C H 0H+C0-2-26522653D. 大理石溶于醋酸中： CaC0 + 2CH COOH = Ca + 2CH COO + C0 + H0-2+353229.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是AA.标准状况下，33.6
6、L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NAD.某密闭容器盛有0. 1 mol N 和0. 3 mol H，在一定条件下充分反应，转移电子的22数目为0.6NA10.有关NaHC0 与Na C0 的性质，下列叙述中的是332A. Na C0 和 NaHC0 粉末与同浓度的盐酸时，Na C0 因为碱性强，所以与盐酸反应放出22333气体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na C0 所消耗盐酸的体积是 NaHC0 的两323
7、倍C.向Na C0 饱和溶液中通人过量CO，有NaHC0 结晶析出2233D.Na C0 和NaHC0 溶液分别和BaCl 溶液反应，现象不同3232二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL ，向混合溶液中滴加某溶液-1Z(0.1 mol L 氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、 Z-1分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元
8、素组成的二元化合物。n是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01 molL r溶液的pH-1. .为 2，S 通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小WXXY .C.Y的氢化物常温常压下为液体D.X的最高价氧化物的水化物为强酸13.已知：Fe 0 (s)+C(s)= C0 (g)+2Fe(s) H = +234.1 kJmol2-123C(s) + 0 (g) =CO (g) H= 393. 5 kJ mol 则 2Fe(s) + O(g ) = Fe0 (s) 的-122223H是A. 824.4 kJmol-1 B. 627
9、.6 kJmol-1C. -744.7 kJ mol-1 D. -169.4 kJmol-114.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe Ni c(HCO )-+43c(NH COO ) c(CO )2-23B.不 同 pH 的溶 液中 存 在关 系： c(NH ）+4+c(H+)=2c(C0r)+cb点C.c点溶液:c(H )+c(Na)c(A ) +c (HA)-+D.d 点溶液：c(Na ) c(A ) cC0H ) c(H )-+-+19.某温度时，BaS0 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说
10、法正确的是4提示：BaS0 (s)4Ba (aq) + S0 (aq)的 平衡常数 Ksp=c(Ba )c(SO ),称为溶2+ 2- 2+ 2-44度积常数。A.加入 Na S0 可以使溶液由 a点变到 b点42B.通过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点C. d点无 BaS0 沉淀生成4D. a点对应的大于 c点对应的 Ksp20.室温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液 等体积混合(忽略体积变化），实验数据如. .下表：c(HA)0.1x970.2下列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中：c(K )c(A )c(0H )c(H )+-+KW110B.实验反应后的溶液中：c(0H =c(K
11、)-c(A )=-mol/L-+-9C.实验反应后的溶液中:c(A )+K(HA)0.1 mol/L-D.实验反应后的溶液中: c(K ) =c(A )c(OH ) =c(H )-+-+第卷(非选择题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分）21.(14 分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca N )，并探究其32实验式。(1) 按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是。(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。(3)制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N ；点燃酒精灯，进行反应； 2反应结束后， ；拆除装置，取出产物。(4)上述步骤中通入
12、N 段时间后再点燃酒精灯原因是，装置中干燥管后的2U形管的作用是。(5)数据记录如下：瓷舟与钙的质量m /g瓷舟与产物的质量114.8015.0815.15. .计算得到实验式 CaxN，其中 x=2。若通入的 N 中混有少量 0，请比较 x与 3的大小，并给出判断依据：2。222.(12 分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：(1)甲同学欲用右图所示实验来证明 Mn02是 H0 分解反应的催化剂。该实验2(填2“能”或“不能”)达到目的，原因是。(2)为探究 Mn0 的量对催化效果的影响，乙同2学分别童取 50 mL 1% H0 加入
13、容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的 MnO，测量222所得气体体积，数据如下MnO 的质量/g20.1 0.2 0.48640s末 O 体积/mL 49 612由此得出的结论是,原因是。(3)为分析 Fe 和 Cu 对 H0 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试 管中2+3+22均盛有 10 mL 5% H0)：22试管0.1 5 滴 0.3 mol L-1产生气泡情 较快产生细小气泡结论况是 ，实验的目的是缓慢产生细小气泡。无气泡产生(4)査阅资料得知:将作为催化剂的 FeCl 溶液加入 H0 溶液后，溶液中会发生两个氧232化还原反应，且两个反应中 H0 均参加了反应，试从
14、催化剂的角度分析,这两个氧化还22原反应的化学方程式分别是在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择 作为 H0 分解反应的催化剂需要满足的条件是和(按反应发生的顺序写）。2223. (10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示。. .写出由纯 SiHCl 制备高纯硅的化学反应方程式3。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 遇水剧烈反应生成 HSi0、HCl332和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H 还原 SiHCl 过程中若混入 0,可能引起223的后果是 。(2
15、)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象 其产生原因:。 20 (g)+N (g)=N 0,(l) H2221N (g)+2H (g)=N H (l)4H2222 0 (g)+2H (g) = 2H 0(g) H22232N H (1) + N0 (1) = 3N (g) +4H 0(g) H =-1048.9 kJ/mol2242424上述反应热效应之间的关系式为H=4，联氨和 NO 可作为火箭助推剂，折算在42标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：。(4)联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知:NH +H2NH 的 K=8.710；K =1.010 ),.联氨与硫酸形成+ 7 -14+425W的酸式盐的化学式为(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的 O kg；与使用 Na SO 处理水中溶解的 O 相比，联氨的优点是。2232。密度/g/cm31.0041.44. . .