《2011届新课标一轮化学精品教学案第35讲 溶液中三大守恒的应用.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届新课标一轮化学精品教学案第35讲 溶液中三大守恒的应用.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 第八章 水溶液中的离子平衡第35讲 溶液中三大守恒的应用高考“指挥棒”高考说明水溶液中的离子浓度大小比较是一类难度较大、综合性较强的题目，一直是高考的热点和难点，而要想快速、正确解答该类试题，就必须熟练掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒三大守恒关系。解读考纲学生能从电荷守恒、原子守恒(即物料守恒)、质子守恒的角度判断离子浓度之间的等量关系。学生能体验知识的生成过程，强化学生探索新知的经历和获得新知的体验，以此培养学生获取新知识的能力、分析和解决问题的能力。命题预测三大守恒关系是中学化学的重要基本知识。从近几年新课标高考命题不难看出，这是每年都要涉及的内容。从高考题难度分析，历年高考题以中档题、
2、较难题为主，重点考查学生的分析能力。题型主要为选择题。也会在计算中应用到守恒关系。解题思路是：首先，根据题意分析确定溶液中的溶质成分；其次，列出溶液中发生变化的离子方程式(如电离、水解等)，利用题给数据分析比较各粒子浓度的大小关系；然后再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理列出有关恒等关系，对照题目作出准确的判断。课本“放大镜”一、原子守恒(物料守恒)：在电解质溶液里，由于某些离子能够水解和电离，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终保持 ，符合 。即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目 。例如：1.Na2CO3溶液中： = + + 2.NaHCO3溶液中： = + + 3.K2S溶
3、液中： = + + 4.NH4Cl溶液： = + 二、电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的 数与阴离子的 数相 ，即溶液呈 性。例如：1.Na2CO3溶液中： + = + + 2.NaHCO3溶液中： + = + + 3.K2S溶液中： + = + + 4.NH4Cl溶液： + + 三、质子守恒(水的电离守恒)：电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量应相 。即水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-) 。(可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出)例如：NaHCO3 溶液中存在下列等式c(H+)+ c(Na+)= c(HCO3-)+2 c(CO32-)+ c (OH-) 这个式子叫
4、守恒 c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3) 这个式子叫 守恒方法一：两式相减得1. + = + 这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO3-，H2O消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-c(H+)= c(CO32-)+ c (OH-) - c(H2CO3) 即c(H+)+ c(H2CO3) = c(CO32-)+ c (OH-) 关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。2.Na2CO3溶液中： =
5、 + + 3.NH4Cl溶液： + 4.K2S溶液里： = + + 考点“一一破”击破考点一：原子守恒(物料守恒)例1：下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )A. Na2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)B. 乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1molL-1D. 0.1 molL1Na2S溶液中：c(S2)c(HS)=0.1 mol/L变式训练1下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )A. 将20mL 0.4
6、 molL1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合：c(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4)B.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K)c(X)c(HX)C. 在25时，将PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na+)=c(CH3COO)+ c(CH3COOH)D.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)变式训练2下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( )A. 将0.1 molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1 molL1盐酸10mL混合后，溶液显酸性：c(CH3COO)c (
7、Cl-)c (H+)c(CH3COOH)B. 常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+ c(HCO3-) C. 在10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D. 向1 . 00 L0.3 molL1的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO2气体， 完全反应后的溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)击破考点二：电荷守恒例2：25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是 ( )A
8、c(NH4+)c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c (NH4+)变式训练3下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( )A. 在10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液：c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH) B. 将0.1 molL1的醋酸钠溶液10mL与0.1 molL1盐酸5mL混合后，溶液显酸性：c (Na+)c (H+)c(CH3COO)c (Cl)c (OH)C. 常温下将NaHCO3和NaHSO3两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=
9、 c (HSO3-)+ c (HCO3-)+ 2 c (CO32-)+2 c (SO32-) D. 等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)变式训练4下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )A. 在25时，将PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)B. pH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3H2O溶液等体积混合，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c (NO3-)C. 已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3C
10、OOK溶液中，c(Na)c(F) c(CH3COO)变式训练5下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( )A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3H2O)0.3 molL1B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)C0.1 molL1弱酸HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(HA)c(A)c(OH)D0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+
11、c(OH)变式训练6下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ( )A0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)B0.1molL1NaHSO3溶液中：c(Na)c(H)十c(H2SO3)c(HSO3)c(SO32)c(OH)C将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合c(CO32)2c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)2c(H)
12、真题“试一试”1. (08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 ( )A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同2. (08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MO
13、H溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)3. (08上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( )A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合
14、而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和4. (09江苏卷13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A室温下，向0.01molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na) c(SO42) c(NH4+)c(OH)= c(H)B0.1molL1的NaHCO3溶液：c(Na) c(OH)c(HCO3-)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)c(HCO3-)2c(H2C
15、O3)D25时pH=4.5、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)+ c(OH)c(CH3COOH)+ c(H)反馈“小练习”1. 向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 ( )A. VaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H+）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3CO
16、O-)2. 将0.1 molL1的醋酸钠溶液20mL与0.1 molL1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( )A.c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B.c (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H)C.c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D.c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)3. 0.1 molL1KHSO4和0.1 molL1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 ( )A.c(SO42) c(HS)c( OH)c(H)B.c(Na+) c(K) c(H)c( OH)C.c(
17、Na+)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42)D.c(Na+)c(K)c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c( OH)4. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ( )ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)5. (09年南京一模)室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 ( )ApH=1
18、2的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+)B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH)C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH)D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)6. (09年常州一中一模)常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )A某物质的溶液中由水电离出的c(H+)110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定
19、为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度一定是 c(Na) c(S2) c(OH) c(HS) c(H)CpH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2)+ c(HR)c(Na) D将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)7. (09年苏南四市二模)下列溶液中，各关系式正确的是 ( )A等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(O
20、H) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)Ka(HB)，常温下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH(NaA)pH(NaB)pH(HA)pH(HB)D物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3)2c(OH)+c(CO32)8. 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 (
21、)A.c(Na+)c(HS)c(OH)c(H2S)c(S2)c(H+) B.c(Na+)+ c(H+)= c(HS)c(S2)c(OH) C.c(Na+)c(H2S)c(HS)c(S2-)c(OH) D.c(S2)c(OH)c(H+)c(H2S)9.(07年江苏化学卷，第15题)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A0.1 molL1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B1 L 0.l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c
22、(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c (OH) 10.(07年广东化学卷，第15题)下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+ c(H+)+2c(H2CO3)B1 L 0l molL1NH4Cl溶液中：c(NH4+)= c(Cl-)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH-) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=
23、5的混合溶液：c(Na+)= c(NO3-) 11.(扬州中学20082009学年第二学期2月份考试)今有两种正盐的稀溶高考资源网液，分别是a molL1NaX溶液和b molL1NaY溶液，下列说法不正确的是 ( )A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸C若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积高考资源网混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L，则可推出ab0.1 mol/L12. 经测定某溶液中只含NH4
24、+、Cl-、H+、OH-四种离子，已知这种溶液含有一种或二种溶质。查资料表明等浓度的氨水和氯化铵的混合液显碱性，试完成下列各题。(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合：_，_，_，_，_(可填满，也可空缺)。(2)有关这种溶液，下列说法的正确的是A若溶液中粒子间满足c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2O B若溶液中粒子间满足c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl C若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性D若溶液中c(NH3H2O)c(Cl-)，则溶液一定显碱性(3)若溶液是由体
25、积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填、=)，简述理由_。(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，下图是用一定浓度的HCl滴定V ml同浓度 NH3H2O时得到的滴定曲线。试分析上图所表示滴定过程的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是_，理由为_。 (5)分别提出上图中a、b、c、d各点所存在的微粒以及离子浓度的大小关系。a： b： c： d： 45分钟“小测试”(第35讲)1. (盐城中学2009届高三第七次综合考试)下列叙述正确的是 ( )A同温度下完全中和pH相等、体积相等的氨水、NaOH、Ba(OH)2，所需相同浓度的盐酸体积
26、相等B某温度下0.1molL1的NaHB溶液中，c(Na)= 0.1molL1c(B2)C0.1mol/L NH4Al (SO4)2溶液中，c(SO42) c(NH4+)c(Al 3+)c(H+)cOH)D在0.1 molL1醋酸铵(CH3COONH4)溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)c(OH)2. 江苏省华罗庚中学2009年春学期高三年级第二次教学质量检测)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)。其中正确的是 ( )Ac(Na)c(HRO3)c(H)c
27、(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等3. (常州一中2009届高三化学一模模拟试卷)常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )A某物质的溶液中由水电离出的c(H+)110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度一定是 c(Na) c(S2) c(OH) c(HS) c(H)CpH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于
28、7，则反应后的混合液：2c(R2)+ c(HR)c(Na) D将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)4. (2009年江苏省盐城中学高三化学第二次模拟考试试题)已知某温度下，0.1 molL1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) c(Na+)c(H+)=c(OH-)B. pHc(H+)c(Na+)c(OH-)C . pH7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)DpH7且c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)6. (江苏省通州市2009
29、届高三第六次调研测试)25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)BNa2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH) 7. (江苏省苏、锡、常、镇四市2009届高三教学情况调查(二)下列
30、溶液中，各关系式正确的是( )A等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)Ka(HB)，常温下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中 pH(NaA)pH(NaB)pH(HA)pH(HB)D物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3)2c(OH)+c(C
31、O32)8. (江苏省南通市2009届高三第一次调研测试)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.2 molL1的NaHCO3溶液c(HCO3)c(CO32)0.1 mol/Lc(H2CO3)BpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.2 molL1CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合c(CO32)2c(OH)c(HCO3)3c(H2CO3)2c
32、(H)9. (江苏省南京六中2009届高三第三次模拟考试)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4 c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)10. (2009年深圳市高三
33、第一次调研考试)常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是( )A同浓度的NaOH溶液与CH3COOH溶液等体积混合后c (CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)BpH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合c(K+)c (CH3COO-)c(OH-) c(H+)CpH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3H2O溶液等体积混合c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c (NO3-)DpH=2的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比29混合，混合液pH=3.211. 0.02 molL-1的HCN溶液与0.02 molL-1NaCN溶液等体积混合，
34、已知该混合溶液中c(Na)c(CN)，用“、=”符号填空：(1) c(H+) c(OH-) (2) c(HCN) c(CN) (3) c(HCN) +c(CN) 0.02mol/L12.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙
35、组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL-1 (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL-1写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na+)c(A) molL-1参考答案：课本“放大镜”一、原子守恒(物料守恒)：不变 原子守恒 不变1. c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 2. c(Na+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 3. c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 4. c(Cl-)c(NH4+)+c(NH3H2O)二、电荷守恒：电荷总 电荷总 等 电中1. c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)