《高中元素周期律时教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中元素周期律时教案.docx（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、元素周期律（二）教学目的 ：1. 了解原子核外电子的排布与元素性质的关系。2.认识元素周期律的内容，掌握元素金属性、非金属性强弱的判定方法教学重点 ：元素周期律的内涵；元素性质与原子结构的关系教学难点 ：元素性质与原子结构的关系教学过程 ：复习 ：1、同主族元素原子结构与性质递变规律？2、 金属性强弱判定依据？3、 非金属性强弱判定依据？练习 ：画第三周期元素的原子结构示意图。引入 ：以第三周期元素为例，结合其元素的原子结构特点，推测同周期元素的金属性与非金属性的递变 趋势。板书：元素周期律一、Na、Mg 、Al 的金属性比较学生活动一：探究实验：取一小块镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管
2、中。向试管中加入 2mL 水，并滴入 2 滴酚酞溶 液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。结论：钠与水的反应比镁与水的反应容易。2、比较镁和铝与盐酸的反应难易程度：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，在各加入 2mL1mol/L 盐酸。观察发生的现象。结论：镁与盐酸的反应比铝与盐酸的反应容易。3、比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱：NaOH Mg(OH) Al(OH)23总结 ：Na Mg Al 金属性逐渐增强判定依据：单质与水（或酸）反应置换氢越容易，以及它们的最高价氧化物的水化物 氢氧化物的 碱性越强，则元素金属性越强。板书：二、Si、P 、S、Cl 的非金属性比较学生活动二：阅读学案资料：总结：Si P S Cl 非金属性逐渐增强判定依据：元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，或与氢气生成气态氢化物越容易，则元素的非 金属性越强。课堂小结：Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。板书：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化规律 随堂练习：（多媒体展示）知识整合：（多媒体展示）周族期AAAAAAA 0 族1非金属性逐渐增强LiF2345金属性增强非属金性增强稀有气体元素6FrAt7金属性逐渐增强布置作业：学案素能培养部分。