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1、33化学部分2019.4相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 六、选择题（共 20 分，每小题只有一个正确选项） 27属于物理变化的是A干冰气化B蜡烛燃烧C铁钉生锈D高粱酿酒28溶液 pH 最大的是A食盐水B碳酸饮料C白醋D澄清石灰水29 硅的元素符号是 AHg30 Fe(OH) 属于BGu CSi DSgA氧化物B酸C碱D盐31上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，塑料饮料瓶属于A B C D32有关臭氧（O ），说法正确的是A 氧元素以游离态存在B 臭氧中含有三个氧原子C 1mol 该物质的质量为 16gD 一个臭氧分子由有 1 个氧原子和氧气分子构成33
2、反应物中一定有单质参加的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应34证明水是化合物的实验是 A电解水生成氢气与氧气 C氧化钙与水生成氢氧化钙B胆矾分解生成硫酸铜和水 D甲烷燃烧生成二氧化碳与水35“”和“ ”分别是碳原子和氧原子，图中表示纯净物的是A B C D242 32 22 233222436双氧水和二氧化锰制取氧气的过程中，始终不变的是A双氧水质量分数B二氧化锰质量C氧元素的化合价D水的体积37与石墨互为同素异形体的是ACOBC60CCHDO238下列实验目的与方法不匹配的是实验目的A 验证铁丝在氧气 中燃烧B除去食盐水中的 泥沙C探究燃烧的条件D 探究二氧化碳是 否与水反应实验方
3、法39化学方程式书写正确的是AFe O +4HCl2FeCl +2H OCAgNO +HClAgCl+ HNO40有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是 A焰色反应火焰呈紫色C滴加盐酸，产生大量气泡41能与硫酸反应的物质是BZn+2HClZnCl +HD2NaOH+2HCl2NaCl+2H OB滴入酚酞，溶液变红色D滴加石灰水，有白色固体生成A硫酸钡B铜C氢氧化铁D二氧化碳42配制 100 g 10%NaOH 溶液的实验中，会造成 NaOH 溶质质量分数偏高的是A取用的 NaOH 固体已部分吸水 C用于配制溶液的烧杯中有水残留B用量筒量取水时俯视读数 D溶解搅拌时有液滴溅出43将 20硝酸钾饱
4、和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是A降温后过滤，溶液恢复到 20 C溶液中投入少量氯化钠固体44有机物中一定含有的元素是B蒸发溶剂，过滤，恢复到 20 D倒出一小部分溶液A碳B氢C氧D氮45在一定条件下，4.8 g CuO 与 CO 充分反应后，固体减少 0.8 g。下列计算过程正确的是 A生成 Cu 的质量：4.8-0.8=4 gB 生成 CO 的质量：0.81644=2.2 gC 参加反应的 CuO 的物质的量：4.880=0.06 molD 参加反应的 CO 的物质的量：（4.8-0.8）80=0.05 mol46关于复分解反应 Ba(OH) 和 X 生成了 Y 和 BaSO ，下列说法
5、一定正确的是AX 不是盐BX 是酸CY 是水DY 不是酸2 / 54 3 4 4 2 434 3 2 434 42 22 23 6 6322 433七、填空题（共 22 分）47人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。1 农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素 属于 （1） （选填“金属”或“非金属”）元素。2 现有 NH NO 、NH HSO 、K SO 、KNO 四种化肥，请按照要求完成下表：分类方法一分类方法二正盐：NH NO 、K SO 、KNO （2）酸式盐：NH HSO （3）尿素化学式为 CO(NH ) ，其中碳原子与氮
6、原子的物质的量之比为 （4） ，1mol尿素中约含 （5）个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：xCO(NH ) C H N + 6 NH + 3 CO ，x= （6） 。实验室鉴别 KCl 和 K SO 这两种钾肥，选用的试剂的化学式是 （7） 。 48利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。试管 I 中反应后的现象 （8） ，反应的化学方程式是 （9） 。当试管中的反应一段时间后，夹紧止水夹 a，试管中的溶液会压入到试管 II，有沉淀生成。试管 II 中发生的中和反应化学方程式为 （10） ；生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是（ 11） 。最终试管 II 溶液中一定含有的溶质是 （
7、12） ；一定没有的是 （13） 。49下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：60时，KNO 的溶解度为 （14） ；表中“37.8”的意义是 （15） 。 20时 KNO 的溶解度 （16） （选填“大于”“小于”）NaCl 的溶解度。随着 温度升高，NaCl 的溶解度 （17） （选填“变大”“变小”或“不变”）。20时，完全溶解 18 g NaCl 恰好得到饱和溶液，所需水量是 （18） 量分数为 （19） 。3 / 5g，该溶液质3333220时，向 10 g KNO 固体不断加水，有关图像正确的是（20） （选填编号）a b c d 现有 150 g KNO 和 4 gNaCl 的混合物，能
8、得到较纯净的 KNO 且质量最多的操作是 （21） （选填编号）a 20时，投入 12 mL 水中，充分搅拌、溶解、过滤。b 取 80时 100 g 水溶解，冷却到 20时，过滤。c 100 g 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至 20，过滤。d 20时，投入 10mL 水中，加热至 80，趁热过滤。八、简答题（共 18 分）50下列是实验室常见气体的制取装置。仪器乙名称为 （1） ；利用装置 A 制取氧气，甲中粉末是 （2） ， 甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是 （3） 。 制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是（4） （选填编号）； 收集
9、装置是（5） （选填编号），选择该收集装置的理由是 （6） 。 含 0.3 mol HCl 的盐酸，与足量的 CaCO 反应，最多可以得到 CO 多少 g 。（根据化学方程式列式计算）（7）4 / 5251一包白色固体粉末，可能含有 CaO、Ca(OH) 中的一种或二种。为确定其成分，取样品 进行如下实验。1 悬浊液中除水外，含有的物质化学式是 （8） ，该悬浊液称呼为 （9） 。2 若取出少量悬浊液置于试管中，滴加酚酞，再继续逐滴滴入盐酸至过量，边滴边振荡。实 验过程试管中产生的现象依次为（10） （请选择并依次填写下列序号）a红色，浑浊c红色，澄清b无色，澄清d白色，浑浊上述实验后，为判断溶液中盐酸是否过量，可选用的试剂是 （11） （选填编号）。a镁粉b氯化钙溶液c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液分别称取样品与固体的质量进行比较，若固体质量大于样品质量，则样品的成分可能是 （12） 。5 / 5