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1、33 22 32(X) (Z)22222 222 2 222 22 4 2244442 22上海市同济大学第一附属中学 2018 年第一学期高三年级期中考试化学试卷 无答案同济大学第一附属中学 2018 学年第一学期期中考试ACH COOH BCH CH OH CH CODH O高三化学试卷(考试时间：60 分钟，满分：100 分)考试说明：可以使用计算器；考号为：班级+学号，如 8 班 3 号：0803相对原子量：H1 O16 C12 Na23 Cl35.5 N14 Ca40 Ag108 Br80 一、选择题（每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关科学家及其创建理论的描述中
2、，错误的是A拉瓦锡阐明了质量守恒定律 B道尔顿创立分子学说C门捷列夫发现了元素周期律 D勒沙特列发现化学平衡移动原理2对下列化学用语的理解正确的是A原子结构示意图 可以表示 12C，也可以表示 14C9. 可逆反应 X(g) + Y Z(g)中，其中 Z 是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 增大压强，平衡体系颜色加深，说明 Y 必是气体B. 增大压强，当 C = C 时，则再次达到平衡C. 若 Y 是气体，增大 X 的浓度会使 Y 的转化率增大，化学平衡常数也增大D. 升温，Z 的质量分数减小，说明正反应是放热反应10. 下列反应中，水作还原剂的反应是ACaO + H O Ca(
3、OH) B2Na + 2H O 2NaOH + H C2F + 2H O 4HF + O D2Na O + 2H O 2NaOH + O 11. 反应 A (g)+B (g) 2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是A 该反应是放热反应B 加入催化剂，(ba)的差值减小B 比例模型C 电子式可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C 每生成 2molAB 分子吸收 bkJ 热量D 若反应生成 AB 为液态，吸收的热量小于(ab)kJ 12. 下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是D分子式 C H O 可以表示乙酸，也可以表示乙二醇A侯氏制碱法B合成氨C氯碱工业
4、D工业制硫酸3下列有关化学基本概念的判断正确的是A 含有极性键的分子一定是极性分子B 含有共价键的化合物一定是共价化合物C 含有离子键的化合物一定是离子化合物D 组成上相差 n 个 CH 的分子一定是同系物 4. 天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了13. 下列曲线表示 F、Cl、Br 元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A加成反应B取代反应C氧化反应D聚合反应14将浓度和体积均相同的一元酸 HA 与一元碱 BOH 混合，所得溶液呈酸性。下列判5. 某物质有以下性质：是电解质；溶解时有化学键的破坏；熔化时没有化学键的破坏， 则该物质固态时属于断正确的是AHA 一定
5、不是弱酸BBOH 一定不是强碱A. 原子晶体B. 分子晶体C. 离子晶体D. 金属晶体CHA 一定是强酸DBOH 一定是强碱6SiF 与 SiCl 分子都是正四面体结构。下列判断正确的是15. 下列烃与氯气反应，只生成一种一氯代物的是A键长：Si-FSi-Cl B键能：Si-FSi-ClA2甲基丙烷B异戊烷C间三甲苯D2，2二甲基丙烷C沸点：SiF SiCl7下列试剂不能用来鉴别 SO 和 H S 的是D共用电子对偏移程度：Si-ClSi-F16用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是 AY 电极为正极A新制氯水B品红溶液C氢氧化钠溶液D氢硫酸BX 电极质量增加8下列物质酸性最弱的是C
6、Y 电极表面有氯气生成X Y1 / 3CuCl 溶液32333221ii3 2 32 32 3222 2322 23332 232 33333234323222 232223上海市同济大学第一附属中学 2018 年第一学期高三年级期中考试化学试卷 无答案DX 电极表面发生氧化反应17. 甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示（反应条件省略），甲不可能是21 5min 时测得 a 容器中混合气体的物质的量减少了 0.2mol，计算 5min 内 SO 的平均反应速 率 。22 反应进行到 5min 时，b 容器中的反应是否达到平衡状态？ （填“是”或“否”），理由ANH3BAlO -CCO 2-D.
7、CH COO-是： 。18下表是 25时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是HIO HClO H CO223在右图中画出 e 容器中 SO 物质的量随时间的变 化曲线。n(SO )/molK =4.4l0-7K =2.3l0-11 K =2.95l0-8K =4.7l0-112A同温、同浓度的 NaIO、NaClO、NaHCO 和 Na CO 溶液中，碱性最强的是 Na CO24工业上常用 Na SO 溶液来吸收 SO ，该反应的离子 方程式是： 。d 容器B向 NaClO 溶液中通入少量 CO ，离子反应为：2ClO +CO +H O2HClO+ CO 2 C向 NaIO 溶液中通入少量
8、 CO ，离子反应为：2IO +CO +H O2HIO+ CO 2D向 NaHCO 溶液中加入少量 HClO，离子反应为：HCO + HClOCO +H O+ ClO 19. 下列各组物质充分反应后，滴入 KSCN 溶液一定显红色的是O 反应时间/min25已知 NaHSO 溶液呈酸性，溶液中 c（H SO ）_ c（SO 2）（选填、或=）； NaHSO 既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明 NaHSO 能和强碱溶液反应A. FeO 加入稀硝酸中C. 生了锈的铁块加入稀硫酸中B. FeCl 、CuCl 溶液中加入过量的铁粉 D. Fe 加入稀硝酸中的原因： 。20. 某无色溶
9、液可能含有 H+、Na+、Al3+、Br 、HCO 、SO 2 和 NO ，且各离子的物质 的量浓度相等。分别取样，测得该溶液的 pH=1；滴加适量氯水，溶液变为橙色；滴加过 量 Ba(OH) 溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A一定含有 NO B可能含有 Na+C可能不含 Al3+ D含有 3 种离子二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 14 分）催化剂SO 的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一：2SO + O 2SO加热在容积均为 2L，有相同催化剂的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中均充入 2mol SO 和 1mol O 混合气体，控制不同的反应温度。反应进行 5min 时，测
10、得相关数据如下表：（二）（本题共 15 分）Na S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na SO +2C Na S+2CO 进行制取。 2 2 4 2 2完成下列填空：26 上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_（填元素符号），该原子有_种不 同能量级的电子。27 羰基硫的化学式为 COS，结构和 CO 相似，请写出 COS 的电子式_，判断羰基硫 分子属于_（选填“极性”或“非极性”）分子。28 写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实_ ；请从原子结构解释原因_。 29将 Na S 溶液滴入 AlCl 溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现
11、象_。容器温度 物质的量（mol）a 容器400b 容器425c 容器450d 容器475e 容器500O2x 0.6 0.3 0.5 0.7SO3y 0.8 1.4 1.0 0.62 / 3434222223322232上海市同济大学第一附属中学 2018 年第一学期高三年级期中考试化学试卷 无答案后，使余液尽可能析出较多 NH Cl 晶体的方法是：再通入足量的 NH 、冷却并加入 ， 请说明这样操作为什么可以析出较多 NH Cl 的原因：_。（三）（本题共 15 分）衣康酸 M 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得 到（部分反应条件已略）。滴定次数 待测液
12、（mL）0.5000mol/L 盐酸溶液的体积（mL） 初读数 终读数某 NaHCO 晶体中含有 3NaCl 杂质，某同学在测定其中第一次第二次20.00 1.00 21.00 20.00 如图 如图NaHCO 的 含 量 时 ， 称 取 35.000g 试样，定容成 100mL 溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：已知：（1）R-CH -Cl + NaCN R-CH -CN + NaCl（2）R-CH -CN + NaOH + H O R-CH -COONa + NH完成下列填空：30. A 的结构简式是 ，M 中官能团的名称是 ，37. 定容过程中需要用到的仪器
13、有烧杯、玻璃棒、_和_。38. 当滴定至_，即为滴定终点；第二次滴定，从31. 写出 B C 的化学反应方程式 。图 I 图 II 显示消耗的盐酸溶液体积为mL。写出 G 的结构简式_32. 反应 a 与反应 b 的先后顺序不能颠倒，解释原因：。33. 写出由 A 和 1,3丁二烯 1:1 共聚所得高聚物的结构简式_ 34. 请设计由 CH =CHCH OH 制备 CH =CHCOOH 的合成路线（无机试剂任选）。39. 该实验测定样品中 NaHCO 的质量分数为 （保留 2 位小数）。40. 若该同学测定结果偏大，请写出一个造成该误差的原因 。（四）（本题共 16 分）氨气是重要的化工原料。35. 检验氨气极易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气， 。 36. 往饱和食盐水中依次通入足量的 NH 和足量的 CO ，生成沉淀的化学式为 ；过滤3 / 3