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1、最新高考化学必考知识点及公式总结高考化学必考知识点及公式总结：最易考离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag+Cl-=AgCl↓2H+CO32- =CO2↑+H2O2 、 置 换 反 应 型 ： 例 ： Zn+2H+=Zn2+H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23 、 盐 类 水 解 型 ： 例 ： NH4+H2O=NH3 H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4 、复杂的氧化还原型 ：例 ：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外还有生成物中 有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规
2、则：第 1 页 共 5 页1 、只能将强电解质 (指溶于水中的强电解质 ) 写出离子形式，其它 ( 包括难溶强电解质 ) 一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓 H2SO4 的反应，浓 H2SO4 与相应固体物质取 HCI、HF、HNO3 的反应，以及 Ca(OH)2 与 NH4Cl 制取 NH3 的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如 CuO 与盐酸的反应：C
3、uO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成 H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O 不能写成：H+OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可 ; 书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确 定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配第 2 页 共 5 页平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在 FeCl2 溶液中通入
4、 Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反 应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶 液 的 反 应 ， 若 写 出 为 ：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 就是错误的，正确应为 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O。高考化学必考知识点及公式总结：氯气的反应小结(1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时，生 成高价氯化物)(2) 、 氯 气 与 磷 反 应 3Cl2+2P=2PCl3( 点
5、燃)PCl3+Cl2=PCl5(白色烟雾)(3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火 焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)(4)、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2 的强氧化性、次氯酸 的强氧化性、次氯酸的不稳定性、第 3 页 共 5 页盐酸的酸性、次氯酸的酸性)(5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)(6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂)(7)、氯气与溴化钠溶液反应(8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)(9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)(10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应(12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)(13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)(14) 、氯气的检验方法淀粉碘化钾试纸 (单质碘的检验方法第 4 页 共 5 页如何?)高考化学必考知识点及公式总结：生成氢气反应小结(2)、铝与氢氧化钠溶液反应(3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应(4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应(5)、焦碳与水高温反应(6)、电解水(7)、甲烷高温分解第 5 页 共 5 页