《铝及其化合物详细知识点总结资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝及其化合物详细知识点总结资料.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能 保护金属铝不继续被氧化。2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。氧化铝（刚玉）1 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点 2050）,天然产物叫做刚玉。2.化学性质: 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl
2、2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（偏铝酸钠）结论： Al2O3 是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3 用途：液态 Al2O3 被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。二 氢氧化铝氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？1、实验室制取氢氧化铝AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 离子 Al3+ + 3NH 3H2O
3、= Al（OH）3 + 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)212H2O)是生活上常用的净水剂3. 化学性质（1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3 不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 Al3+ +
4、 3OH-(少量) =Al(OH)33+: Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和 OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存！这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O33H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。4）Al(OH)3 是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可 以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3 H+ = Al3+
5、+3H2O服用适量的小苏打（NaHCO3），也能治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O硫酸铝钾 KAl(SO4)2明矾：KAl(SO4)212H2O KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-净水原理： Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+偏铝酸钠（NaAlO2）1 强电解质：NaAlO2=Na+AlO2-1 NaAlO2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 离子 2AlO2- + CO2（少量）+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32- NaAlO2 + CO2+ 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO
6、3 离子 AlO2- + CO2（过量） + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 离子 AlO2-+H+（少量）+H2O=Al(OH)3 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3 +2H2O离子 AlO2- +4H+（过量）=Al3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 离子 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl有关氢氧化铝的图像(1)将 NaOH 溶液滴入 AlCl3 溶液中加至过量原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3 +
7、NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解图象：(2)将 AlCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中加至过量原理：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 现象：先无现象，后白色产生沉淀图象：(3)将氨水滴入 AlCl3 溶液中至过量原理：Al3+ + 3NH3 H2O =Al(OH)3 +3 NH4+ 现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。图象：(4)将 CO2 通入偏铝酸盐溶液中原理：CO2(少量）+2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32- CO2(过量
8、）+AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 +HCO3-现象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。图象：(5)将 HCl 溶液滴入到 NaAlO2 溶液中至过量原理：H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解图象：(6)将 NaAlO2 溶液滴入到 HCl 溶液中至过量原理：4H+ +AlO2- = Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 现象：先无现象，后产生白色沉淀图象：7)将 NaOH 溶液滴入 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中至过量原理：Mg2+2OH- = Mg(OH)2 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解图象：